陕西省榆林市届高三第二次理科综合模拟试题 化学部分.docx

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陕西省榆林市届高三第二次理科综合模拟试题化学部分

陕西省榆林市2019届高三第二次理科综合模拟试题化学部分

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1.《新修本草》中关于“青矾”的描述:

“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:

“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是（  ）

A.赤色固体可能是Fe2O3

B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质

C.青矾燃烧过程中发生了电子转移

D."青矾厂气"可能是CO和CO2

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述一定正确的是（  ）

A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA

B.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO）,转移电子数目为0.3NA

C.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA

D.pH=1的硫酸溶液中含有的数目为0.05NA

3.下列实验操作可达到实验目的的是（  ）

A.用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe（OH）3胶体

C.用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2,气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

D.除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可将固体加热至恒重

4.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W,Y,Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出,向溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

下列说法不正确的是（  ）

A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B.W与X的简单离子具有相同的电子层结构

C.化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂

D.Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐

5.马兜铃酸是一种致癌物。

如图为马兜铃酸的结构简式,R,R1,R2代表—H,—OH或—OCH3中的一种或几种,下列有关说法正确的是（  ）

A.若R代表—OH,R1,R2代表—H,则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B.若R代表-H,R1,R2代表-OCH3,则对应有机物的结构中含有4种官能团

C.若R,R1,R2均代表-H,则对应有机物能发生取代反应,氧化反应和水解反应

D.若R,R1,R2中至少有1个代表-H,则对应的有机物最多有9种结构（不考虑立体异构）

6.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂,氟单质的制备通常采用电解法。

已知:

KF+HF=KHF2,电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是（  ）

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

7.H2S为二元弱酸。

25℃时,向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A.pH=7的溶液中:

c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

B.c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中:

c（Cl-）+c（HS-）<0.100+c（H2S）

C.c（Cl-）=0.100mol/L的溶液中:

c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

D.通入HCl气体之前:

c（S2-）>c（HS-）>c（OH-）>c（H+）

8.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（  ）

A.聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子

B.生物柴油的成分为液态烃的混合物,属于油脂

C.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂,是因为它能使蛋白质发生变性

D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴

9.设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（  ）

A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA

B.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NA

C.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA

D.0.2mol·L-1的NaAlO2溶液中的数目小于0.2NA

10.维生素C的结构简式如图所示,下列说法错误的是（  ）

A.1mol维生素C发生加成反应,至少需要1molH2

B.维生素C不溶于水

C.维生素C的二氯代物超过三种

D.维生素C的所有原子不可能处于同一平面

11.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4）。

下列关于该装置的叙述错误的是（  ）

A.该装置可将电能转化为化学能

B.工作时,电极a周围溶液的pH增大

C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O

D.若电极b上只产生1molCO,则通过质子膜的H+数为2NA

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为12;W与X、Y与Z分别同周期;X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。

下列说法错误的是（  ）

A.常温常压下W的单质为气态

B.Z的氢化物为共价化合物

C.X和Y的原子半径大小:

X

D.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物

13.用如图所示装置进行实验一将①滴入②中,②中实验现象和反应类型不完全正确的是（  ）

选项

①

②

②中实验现象和反应类型

实验装置

A

苯

溴水

溴水橙色褪去,液体分层。

加成反应

B

浓盐酸

浓硫酸

产生大量白雾。

物理变化

C

双氧水

MnO2

产生大量气泡。

分解反应

D

浓硝酸

铜粉

浓硝酸铜粉产生红粽色气体。

氧化还原反应

A.A          B.B          C.C          D.D

14.25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是（  ）

A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为

B.pH=2.7的溶液中:

c（H2C2O4）c（）

C.pH=7的溶液中:

c（Na+）>2c（）

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:

c（OH-）+2c（）+c（）c（Na+）+c（H+）

二、填空题

15.大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

1.CO2溶于水生成碳酸,常温下,碳酸和亚硝酸（HNO2）的电离常数如下表所示,下列事实中,能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是__________（填字母代号）。

弱酸

HNO2

H2CO3

电离常数

Ka=5.1×10-4

=4.6×10-7

=5.6×10-11

A.常温下,亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大

B.亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强

C.亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2  

D.相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

2.CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO（NH2）2],反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行,图甲中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时,按不同氨碳比和水碳比投料时,二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6~0.7,1~1.1,1.5~1.6,则生产中应选用的水碳比数值范围是__________。

②推测生产中氨碳比应控制在__________（选填“4.0”或“4.5”）左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1,初始时CO2的浓度为1mol/L,则T℃时该反应的平衡常数K=__________（保留有数数字至小数点后两位）。

3.以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化为乙酸,请写出该反应的化学方程式:

_______________________。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。

在温度为____________时,催化剂的活性最好,效率最高。

请解释图中250~400℃时乙酸生成速率变化的原因:

250~300℃时,_____________________________________;300~400℃时,____________________________。

16.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

请回答下列问题:

1.铁元素基态原子的电子排布式为______________,3d能级上的未成对电子数为____,能量最高能级的电子云形状为__________。

2.Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为__________,写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子:

____________。

3.氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是______________________________。

氮元素另一种氢化物联氨（N2H4）是____________（填“极性”或“非极性”）分子,其中心原子的轨道杂化类型为______。

4.铁的第三电离能（I3）,第四电离能（I4）分别为2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4远大于I3的原因是______________________________。

5.铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:

_____________________________。

若两个最近的Fe原子间的距离为acm,则该晶体的密度是____________g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

17.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

请回答下列问题:

1.环丁基甲酸（H）的分子式为_____________。

2.环丁基甲酸（H）由原料A和D经一系列反应制得,A为烯烃,则A的名称为__________,D物质的官能团为__________。

3.写出D→E的化学方程式:

___________________________________________________。

4.C+E→F的反应类型为__________。

5.化合物W为H的同分异构体,能发生银镜反应且只含酯基一种官能团,则所有符合条件的W的结构简式为____________________________。

6.参照上述合成路线,以和E为原料（无机试剂任选）,设计制备的合成路线:

__________________________________

18.NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。

以原盐（主要成分为NaCl）为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:

。

回答下列问题:

1.“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是______________________。

2.过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

3.在pH:

6.4~6.8,温度:

40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。

电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2OHCO+H++C1-,HClOH++ClO-和______________________。

4.电解槽中温度不宜过高,其原因是_______________。

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