学年江苏省南京高一上期中化学《挑战压轴题》真题汇编Word文档下载推荐.docx

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1B．1：

7C．3：

3

5．（2020秋•鼓楼区校级期中）120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（　　）

A．2.8gB．3.0gC．7.2gD．无法确定

二．多选题（共4小题）

6．（2020秋•玄武区校级期中）下列叙述正确的是（　　）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．新制氯水光照一段时间后颜色变浅，酸性减弱

C．钠在坩埚中加热，先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

D．实验中小刀切割剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，要放回原瓶

7．（2019秋•南京期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钠盐可能是Na2CO3

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42﹣

C

向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生

溶液中一定含有Cl﹣

D

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性

A．AB．BC．CD．D

8．（2013•上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

9．（2018秋•南京期中）反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是（　　）

A．NH3是还原剂

B．若生成28gN2，反应的物质量之比是3：

8

C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：

8

三．填空题（共3小题）

10．（2020秋•鼓楼区校级期中）写出下列反应的离子方程式：

（1）铜与硝酸银溶液反应　　。

（2）醋酸与氢氧化钾溶液反应　　。

（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应　　。

（4）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应　　。

（5）少量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应　　。

（6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性　　。

11．（2020秋•玄武区校级期中）

（1）将金属钠加入CuSO4溶液中涉及反应的离子方程式为　　，　　。

（2）过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为　　，　　。

（3）NaCl是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据如图所示关系填空：

氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是　　。

氢气在氯气中燃烧的现象是　　。

Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式是　　。

12．（2018秋•南京期中）填空

（1）按要求写出方程式：

①HNO3（电离方程式）　　

②Fe2（SO4）3（电离方程式）　　

③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）　　；

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）　　；

（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与　　gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为　　L；

②等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为　　；

若O2和O3质量相等，则其原子数之比为　　。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：

①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有　　，属于非电解质的有　　（填编号）。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是　　（用化学式表示，后同），　　元素被氧化，还原物为　　；

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：

③当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有　　mol；

④实验室欲配制250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为　　

下列操作配制的溶液浓度偏低的是　　。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

四．实验题（共5小题）

13．（2020秋•鼓楼区校级期中）用脱脂棉包住3.9g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a．该反应有氧气生成，且质量为　　；

b．　　。

（2）某探究小组取相同质量过氧化钠粉末，拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①该反应的离子方程式　　。

②用以验证结论a的实验操作方法及现象是　　。

③用以验证结论b的实验　　。

④向反应后试管中滴加酚酞试液并振荡，现象　　。

（3）经小组讨论认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。

①推测该反应类型为　　。

②请设计简单易行的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

　　。

14．（2019秋•南京期中）通常情况下，pH＜7的溶液显酸性，pH＝7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性。

以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。

实验如下：

已知：

含Fe2+的溶液中加入K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀。

K3Fe（CN）6＝3K++Fe（CN）63﹣

（1）①中反应的离子方程式是　　。

（2）写出②中发生反应的化学方程式　　。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：

取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

得出结论：

FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，其中SO32﹣被氧化生成了　　（填离子的化学式）。

乙组：

认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。

其实验方案是取③中反应后的溶液，加入K3Fe（CN）6溶液，生成　　（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了Fe2+．请写出FeCl3与Na2SO3溶液反应的离子方程式：

15．（2020秋•玄武区校级期中）某学校化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

在一个质量为50.20g的坩埚中加入一些样品，称得总质量为52.10g。

用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称得其总质量为51.79g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为　　。

（2）Na2CO3质量分数为　　。

（写出计算过程，结果保留3位有效数字）若领取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。

（3）实验中选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是　　。

（4）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。

针筒中收集到气体VmL（该条件下二氧化碳密度为ρg•mL﹣1，滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。

该兴趣小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，不用化学方程式，就列出了如下算式：

x+y＝（vmL×

ρg•mL﹣1）÷

44g•mol﹣1，依据的原理是　　。

根据相似原理，请完成下列算式：

2x+y＝　　。

16．（2020秋•鼓楼区校级期中）实验室进行以下相关实验。

请回答下列问题：

（1）准确称量1.06gNa2CO3，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

（2）实验室配制上述稀盐酸240mL，需要量取10mol/L的浓盐酸　　mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、　　。

（3）某NaHCO3样品中含有少量NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和20.00mL上述配制的稀盐酸完全反应，若改用0.4mol/L稀硫酸与之反应，需用稀硫酸　　mL。

（4）现有9.3g已变质的NaOH固体（其中含有Na2CO3），恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应（生成正盐，得到气体），则该混合物中NaOH的质量分数为　　。

（5）将（4）中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为　　。

17．（2018秋•南京期中）如图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是　　，装置B中玻璃棒的作用是　　。

（2）装置C中①的储是　　，此装置中冷凝水进出方向是　　。

装置D中的分液漏斗在使用之前应该　　，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　　。

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：

先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂

①

Na2CO3

溶液

④

实验操作

②

③

加热

所加入的试剂①可以是　　（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是　　。

加入Na2CO3溶液的目的是　　，所加入的试剂④可以是　　（填化学式）。

（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156﹣157℃，热稳定性差。

乙醚沸点为35℃．提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是　　（填代号），操作Ⅱ的名称是　　，选择的装置是　　（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入　　。

操作Ⅲ的主要过程可能是　　（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

五．计算题（共1小题）

18．（2020秋•鼓楼区校级期中）硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑②

（1）写出反应①中电子转移的方向的数目（单线桥法），并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑氧化剂　　；

还原剂　　；

氧化产物　　；

还原产物　　。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？

（3）现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g。

计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。

（写出计算过程）

六．解答题（共5小题）

19．（2020秋•鼓楼区校级期中）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①反应中　　元素被氧化，　　是氧化剂。

②用单线桥标出电子转移方向和数目　　。

③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为　　。

20．（2019秋•南京期中）水是生命之源。

从某些方面看，NH3与H2O相当，NH4和H3O（常简写为H）相当；

NH2和OH﹣相当；

NH2﹣（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当。

（1）已知Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑，Ca与液氨反应生成H2和　　（填生成物的化学式）。

（2）﹣78℃时，NH3和PCl3在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物A（摩尔质量为79g/mol）。

A不稳定，易分解为黄色物质，B中磷的质量分数为68.89%．写出A分解为B的化学方程式：

21．（2020秋•鼓楼区校级期中）一定条件下，有A、B两组气体物质（如表所示），A组内的任一物质都能和B组内的任一物质反应。

反应的产物均为可以参与大气循环的物质。

请根据这些物质间的反应，回答下列问题：

A组

B组

H2

O2

NH3

NO

N2H4

NO2

（1）从氧化还原反应的角度分析，在A组物质与B组物质反应的过程中，A组物质一般作　　（选填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）若在相同条件下，有4LA和3LB恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式：

若生成了标况下体积为3.136L的气体，则反应中转移了　　mol电子。

22．（2020秋•玄武区校级期中）氯气是一种重要的化工原料，根据以下制备氯气的方法回答问题：

（1）常温下KMnO4可以与浓盐酸反应制备Cl2：

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用“单线桥”法标明反应中电子转移的方向和数目　　，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　，盐酸所体现的性质是　　。

（2）地康法制氯气，反应原理如图所示（反应温度为450℃）：

该方法制取氯气，主要消耗的原料是　　。

（3）“84消毒液”的主要成分为NaClO和NaCl，与稀硫酸混合加热也可制取氯气，反应原理为：

NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O，其中Cl2是　　。

A．还原产物

B．氧化产物

C．氧化剂、还原剂

D．还原产物、氧化产物

23．（2018秋•南京期中）某研究小组以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备化合物A[K3Fe（Ⅲ）（C2O4）x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：

步骤1：

准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；

步骤2：

将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0100mol；

步骤3：

准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol﹣L'

1的H2SO4，溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，当MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。

（1）绿矾（FeSO4•7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为　　（填字母）。

A．氧化性B．还原性C．氧化性和还原性D．酸性

用物质的量浓度为18.0mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL3.00mol•L﹣1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸需要的量筒规格为　　（填字母）。

A.10mLB.25mLC.50mLD．100mL

（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：

　　MnO4﹣+　　C2O42﹣+　　H+＝　　Mn2++　　CO2↑+　　H2O

通过计算确定化合物A中；

x、y的值（请写出计算过程）。

参考答案与试题解析

【解答】解：

Cu和Cu2O的质量之和为13.6g，100mL溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）＝2mol/L×

0.1L＝0.2mol，根据反应前后铜元素守恒，设Cu和Cu2O的物质的量分别为x和y，则

，解之得x＝0.1mol，y＝0.05mol，故Cu和Cu2O的物质的量之比0.1mol：

0.05mol＝2：

1，

故选：

C。

A．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故A错误；

B．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：

Cr2O3+2KOH＝2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故B正确；

C．反应②中CrO2﹣被H2O2氧化生成CrO42﹣，其离子方程式为2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣═2CrO42﹣+4H2O，反应②利用了H2O2的氧化性，故C正确；

D．K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+7价，为最高价，具有强氧化性，能作为氧化剂，故D正确；

A。

A．和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误；

B．加稀盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故B错误；

C．加入氯化钡，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故C错误；

D．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中CO32﹣或HCO3﹣，故D正确。

D。

设NaClO和NaClO3的物质的量分别为x、y，则

，解得y＝0.025mol，x＝0.175mol，

溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为0.175mol：

0.025mol＝7：

氢气燃烧方程式为：

2H2+O2

2H2O，水与过氧化钠发生反应：

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，总反应方程式表示为：

H2+Na2O2＝2NaOH，固体增重等于氢气的质量。

CO燃烧方程式为：

2CO+O2

2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，总反应方程式表示为：

CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增重等于CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为0.2g+2.8g＝3.0g，

B。

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于金属氧化物但是两性氧化物，故A错误；

B．光照新制氯水，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，生成盐酸酸性增强，而不是减弱，故B错误；

C．钠的熔点低，焰色为黄色，与氧气加热生成过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故C正确；

D．块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故D正确；

CD。

A．碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知该钠盐可能是Na2CO3，故A正确；

B．X中可能含亚硫酸根离子，由操作和现象可知X中可