江苏省届高三毕业班下学期高考三模适应性训练三化学试题及答案详解Word下载.docx

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垃圾分类

可回收物

干垃圾

有害垃圾

A．AB．BC．CD．D

5．下列说法正确的是

A．铝有较高熔点,可做耐火材料

B．SO2能使溴水褪色,体现其漂白性

C．氨气是电解质,因为氨气的水溶液能导电

D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

6．下列关于有机实验的叙述合理的是

A．乙酸和含18O的乙醇反应制备乙酸乙酯,则反应后18O存在反应体系的所有物质中

B．往苯酚钠溶液中通入CO2,可得到苯酚和碳酸氢钠

C．向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D．向2mL10%的硫酸铜溶液中滴入2%的NaOH溶液4~5滴,然后加入0.5mL乙醛溶液,加热至沸腾,出现红色沉淀

7．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。

下列说法正确的是（）

A．茚地那韦属于芳香族化合物,易溶于水

B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D．茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物

8．二氧化硅是一种酸性氧化物,下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（ 

）

A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．CaO

9．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程）,下列叙述正确的是（）

①使用催化剂可降低生产能耗

②该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+92kJ

③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

④相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③

10．常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×

10-amol/L,若a＞7时,则该溶液的pH一定为14－a

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液：

c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：

2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

D．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋,则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）

11．物质的生成热可定义为：

由稳定单质生成1mol物质所放出的热量。

如CO2气体的生成热就是反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的反应热。

已知下表中几种化合物的生成热。

则1mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为

化合物

葡萄糖

H2O（l）

CO2（g）

生成热（kJ/mol）

1259.8

285.8

393.5

A．3225kJB．2816kJC．6999kJD．15644kJ

12．能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是

A．用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液

．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

二、多选题

13．下列叙述正确的有

A．第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

三、填空题

14．化学与生产、生活、环境息息相关。

从化学视角回答下列问题：

（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为_______（写一种即可）。

（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可用固体管道疏通剂进行疏通。

管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠,疏通管道时发生反应的离子方程式是_______,必须注意的安全警示是_______。

（3）亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。

已知NaNO2能发生反应：

_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；

反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中作_______剂。

四、原理综合题

15．已知实验室制取氯气的反应原理为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式,下同）,被氧化的元素是_______元素,氧化产物是__________。

（2）若反应中生成1molCl2,则转移的电子为_____mol。

（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_______________MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：

2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2

①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。

（填四种基本反应类型之一）

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体）,同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________。

五、工业流程题

16．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为_________________（用离子方程式表示）。

（2）废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是（用离子方程式回答）_________,__________。

以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_________________。

（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：

①过滤②洗涤③_______④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的是___________________________________。

（5）假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______________g（用含a的代数式表示）。

六、有机推断题

17．对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一、合成M的一种路线如下：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。

②RX

RMgX

RCH2CH2OH。

③E为芳香烃,其相对分子质量为92。

④

（苯胺,易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________,其化学名称是___________。

（2）由E生成F的化学方程式为___________。

（3）由G生成H的反应类型为___________。

（4）M的结构简式为___________。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有___________种（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:

1的是___________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线,以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醇,设计合成路线___________。

化学试题参考答案详解

1．B

【解析】A．硫酸工业中,加入催化剂平衡不移动,不能提高SO2转化为SO3的转化率,故A错误；

B．电解精炼铜时,因为粗铜含有杂质,所以开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少,故B正确；

C．减少生成物的浓度,反应速率减小,则合成氨生产过程中将NH3液化分离,减小正反应速率,平衡正移,提高N2、H2的转化率,故C错误；

D．Na是活泼金属,能与水反应,电解饱和食盐水只能得到NaOH、氢气和氯气,故D错误；

答案为B。

2．A

【分析】

由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯,先加乙醇,后加浓硫酸,最后加乙酸,试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,加热可加快反应速率,长导管可冷凝回流,充分利用原料,以此来解答。

【详解】

A．浓硫酸的密度大于水,稀释放热,则向a试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入冰醋酸,A错误；

B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,乙醇和乙酸与水互溶,则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象,B正确；

C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,同时也加快反应速率,C正确；

D．乙酸、乙醇均易挥发,采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用,可充分利用原料,D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的制备实验,把握物质的制备原理、性质以及装置中仪器的作用等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意选项A为解答的易错点,注意根据浓硫酸的稀释进行类推。

3．A

I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6中S元素化合价由+2价升高为+2.5,Na2S2O3是还原剂,Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6,所以Na2S4O6是氧化产物。

故选A。

4．B

A.废纸、塑料、玻璃、金属和布料属于可回收垃圾,纸巾和厕纸水溶性太强,不可回收,与题意不符,A错误；

B.塑料瓶属于可回收垃圾,符合题意,B正确；

C.废电池渗出液会造成土壤和地下水污染,威胁人类健康,属于有害垃圾,与题意不符,C错误；

D.剩饭剩菜、菜根菜叶、果皮等食品废弃物属于厨余垃圾,与题意不符,D错误；

5．D

【解析】

试题分析：

A、铝熔点不高,氧化铝熔点高,用作耐火材料,A错误；

B、SO2能使溴水褪色,是因为发生氧化还原反应,体现其还原性,B错误；

C、氨气本身不能电离,属于非电解质,C错误；

D、钠钾合金导热性强,可用于快中子反应堆的热交换剂,D正确。

答案选D。

考点：

物质的性质和用途

6．B

A项、乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基,醇提供羟基氢原子,结合生成水,其余部分互相结合成酯,所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O,由于酯化反应是可逆反应,故乙醇仍存在,故18O只存在于醇和乙酸乙酯中,故A错误；

B项、碳酸的酸性大于苯酚,根据强酸制弱酸的规律,往苯酚钠溶液中通入CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,该叙述及评价均合理,故B正确；

C项、卤代烃水解后的溶液中先加入稀硝酸中和NaOH,然后再加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类,否则氢氧根离子与银离子反应干扰了检验结果,故C错误；

D项、新制的氢氧化铜中氢氧化钠应该过量,醛与新制氢氧化铜的反应是在碱性条件下发生,故D错误。

故选B。

本题考查了常见化学实验基本操作方法、反应原理的判断,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见反应原理、化学实验基本操作方法和反应条件是解答关键。

7．D

A．茚地那韦分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物；

由于结构中羟基等亲水基团较少,所以该物质在水中溶解性较差,A项错误；

B．虚线框中的环烷烃结构,所有的碳原子并不一定共面；

此外,与羟基相连的C,由于形成的是4条单键,所以该C原子和与之相连的O以及另外两个C原子一定不会处在同一平面内,B项错误；

C．茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基,所以无法与Fe3+发生显色反应,C项错误；

D．茚地那韦的分子结构中含有两个肽键,发生水解后可以形成三种有机物,D项正确；

对有机物结构中共面原子个数进行判断时,若有机物中存在只形成单键的碳原子,那么有机物中所有的原子一定不会共平面。

8．A

A.二氧化硅是一种酸性氧化物,一般情况下与酸如盐酸、稀硫酸等不能发生反应,A符合题意；

B.二氧化硅是一种酸性氧化物,与一般的酸不能反应,但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,B不符合题意；

C.SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,C不符合题意；

D.二氧化硅与CaO在高温下反应生成硅酸钙,D不符合题意；

故合理选项是A。

9．A

①使用催化剂降低反应所需活化能,活化能越低,所需能量越低,因此使用催化剂可降低生产能耗,故①正确；

②从图中可以得出该反应是放热反应,放出热量为600kJ−508kJ=92kJ,因此该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+92kJ,故②正确；

③该反应是放热反应,因此相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量,故③正确；

④放热反应,反应物总键能小于生成物总键能,因此相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能,故④正确；

因此①②③④都正确；

故A正确。

综上所述,答案为A。

10．C

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×

10-amol/L,若a＞7时,则该溶液的pH一定为14－a或a,A不正确；

B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,根据电荷守恒可知,反应后的混合液：

2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）,B不正确；

C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,根据质子守恒可知,反应后的混合液：

2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）,C正确；

D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋,若为NaHS溶液,则离子浓度为c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）＞c（H＋）,D不正确；

故答案选C。

11．B

根据生成热的概念及各物质的生成热可知,①6C（s）+3O2（g）+6H2（g）═C6H12O6（s）；

△H1=-1259.8kJ/mol,

②C（s）+O2（g）═CO2（g）；

△H2=-393.5kJ/mol；

③H2（g）+

O2（g）═H2O（l）；

△H3=-285.8kJ/mol,

根据盖斯定律,可以计算C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）的反应热,据此计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量。

由生成热的定义可得,①6C（s）+3O2（g）+6H2（g）═C6H12O6（s）；

根据盖斯定律,②×

6+③×

6-①得：

C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）,故△H=6[-393.5kJ/mol+（-285.8kJ/mol）]-（-1259.8kJ/mol）=-2816.8kJ/mol,故1mol葡萄糖完全被氧化成二氧化碳气体和液态水,最多可提供的能量为2816.8kJ,答案选B。

本题考查反应热的有关计算,难度中等,关键是根据“生成热”的定义书写表示物质生成热的热化学方程式,再根据盖斯定律计算,有利于考查学生对信息的理解能力。

12．B

A．用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液,实际是电镀铜,故A错误；

B．用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液,阳极Cu失电子、阴极氢离子得电子,发生反应：

Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑,故B正确；

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀,Zn在反应中失电子：

Zn―2e-=Zn2＋,故C错误；

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中形成原电池,Cu发生吸氧腐蚀,得电子的是氧气而不是水中的氢离子,故D错误。

答案选B。

13．BC

A．锰原子的价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，含有6个为成对电子，故第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多，错误；

B．同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小，正确；

C．卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，正确，选BC。

原子结构、元素周期律

【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：

共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

14．

远离明火，避免发生爆炸

还原性和酸性1:

16.72还原

（1）金属钠在空气中燃烧生成

，即A为

，其可以与CO2或者H2O反应放出O2，用于呼吸等，其反应为

，故填

；

（2）疏通管道时，主要是铝和NaOH的反应，其反应的离子方程式为

，因为有大量可燃性气体H2气产生，，所以疏通管道时，远离明火，避免发生爆炸，故填

、远离明火，避免发生爆炸；

（3）①配平NaNO2和HI反应的方程式为

，其中亚硝酸钠得电子，被还原；

HI失电子，被氧化，可用双线桥表示为

②反应

中，每生成1molI2时，有2molHI被氧化，有2molHI成盐，表现为酸性，2molNaNO2被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1；

根据双线桥，当转移0.3mol

时，生成0.3molNO，其在标况下的体积为V=nVm=0.3mol×

22.4L·

mol-1=6.72L，故填还原性和酸性、1:

1、6.72

③解毒时是将铁离子还原为亚铁离子，Fe元素化合价降低，故维生素C作还原剂，故填还原。

15．MnO2ClCl22

CuO+2H+==Cu2++H2O置换8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

对于氧化还原反应，含化合价升高元素的反应物为还原剂，含化合价降低元素的反应物为氧化剂，氧化剂被还原，发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应。

（1）在反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素由+4价降为+2价，Cl元素由-1价升为0价，所以该反应中氧化剂是MnO2，被氧化的元素是Cl元素，氧化产物是Cl2。

答案为：

MnO2；

Cl；

Cl2；

（2）若反应中生成1molCl2，由于Cl元素由-1价升高为0价，所以转移的电子为2mol。

2；

（3）在反应中，HCl中的Cl-失电子转移给MnO2中的Mn，转移电子的数目为得电子总数或失电子总数（2e-），用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

。

（4）①反应Ⅰ中，HCl、CuCl2都为可溶性强电解质，应改写成离子的形式，离子方程式为CuO+2H+==Cu2++H2O。

②反应Ⅱ中，发生“单质+化合物→单质+化合物”的反应，所以属于置换反应。

③由题意知，氨气与氯气反应，生成NH4Cl和空气中含量最多的物质（N2），该反应的化学方程式：

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl。

CuO+2H+==Cu2++H2O；

置换；

分析MnO2与浓盐酸反应制Cl2的电子转移数目时，因参加反应的HCl的化学计量数为4，所以易错误地认为转移电子数为4e-。

16．CO32—+H2O

HCO3—+OH—Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+100mL容量瓶灼烧恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁0.07a

（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为CO32—＋H2O

HCO3—＋OH—；

（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+。

（3）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶。

（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。

为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。

（5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量＝

考查元素含量测定实验方案设计与探究

17．

2-甲基丙烯

+H