学年九年级化学上册随堂练习第57单元合编共16课时Word格式.docx
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B．放弃实验，直接认同相应的理论
C．查阅资料，了解理论的适用条件
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．B
7．
（1）P＋O2
P2O5
（2）A反应不是在密闭体系中进行（或有二氧化碳逸出）
8．0g分解反应
9．a＋b－cb
10．
（1）跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量气球
（2）C
第2课时 化学方程式
1．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
某同学从该化学方程式中得出以下信息：
①反应前后元素的化合价都没有发生变化；
②反应前后元素的种类没有发生变化；
③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；
④反应的速率比较慢；
⑤碳酸氢钠受热能分解。
其中正确的信息是（ ）
A．①④⑤B．②③④
C．③④⑤D．①②⑤
2．如图所示为四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S＋O2
SO2
B．CO2＋C
2CO
C．2H2＋O2
2H2O
D．C2H6O＋3O2
2CO2＋3H2O
3．下列关于S＋O2
SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
4．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“
”代表碳原子，“
”代表氧原子），有关叙述错误的是（ ）
A．过程I反应类型为化合反应
B．过程I反应后分子总数减少
C．过程II发生了化学变化
D．排列再紧密的分子之间也有间隙
5．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解的化学方程式为：
Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO＋H2O＋4X↑，则X的化学式是（ ）
A．COB．CO2
C．O2D．Mg（OH）2
6．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2
2CuO＋O2↑＋4X↑。
下列说法中错误的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为＋1
D．产物中的CuO属于氧化物
7．下图是某反应的微观粒子示意图。
（1）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是____。
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
（2）两种生成物分子的共同之处是____，该反应属于基本反应类型中的____反应。
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．
（1）C
（2）含有两个相同的原子分解
课题2 如何正确书写化学方程式
1．从2H2＋O2
2H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
2．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：
C3H8＋5O2
xCO2＋yH2O，其中x、y分别为（ ）
A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5
3．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）电解水：
____。
（ ）反应
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：
（）反应
（3）高锰酸钾制取氧气：
（4）钠在氯气中燃烧：
4．某同学写了下面四个化学方程式，根据下列问题填写答案（填写序号）：
①Al＋O2↑
AlO2
②KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③4P＋5O2===2P2O5
④2H2O
2H2＋O2↑
（1）化学式写错的有____。
（2）化学式正确但未配平的有____。
（3）未注明反应条件的有____。
（4）气体符号使用不当或有遗漏的有____。
5．配平下列化学方程式：
（1）N2＋H2
NH3
（2）Fe＋H2O（气）===Fe3O4＋H2
（3）Al＋Fe2O3===Fe＋Al2O3
（4）NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋NaCl
（5）C6H6＋O2===CO2＋H2O
6．阅读下列文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程如下：
（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧：
__。
（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解：
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应：
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
7．如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：
每个分子都___。
该反应的基本类型属于____，写一个符合这一反应类型的化学方程式：
___。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ C ）
B．两个
8．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。
（1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。
写出该反应的化学方程式：
（2）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。
___。
1．B
2．A
3．
（1）2H2O
2H2↑＋O2↑ 分解
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑分解
（3）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解
（4）2Na＋Cl2
2NaCl化合
4．
（1）①
（2）②
（3）③
（4）④
（1）132
（2）3414
（3）2122
（4）3113
（5）215126
6．
（1）4P＋5O2
2P2O5
（2）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（3）S＋O2
SO2
7．
（1）由两个原子构成化合反应2H2＋O2
2H2O
（2）C
8．
（1）2NO＋2CO
2CO2＋N2
（2）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算
第1课时 利用化学方程式进行计算的步骤和方法
1．能根据化学方程式计算，是由于（ ）
A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B．化学方程式表示了一种化学反应的过程
C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．在A＋2B===3C＋2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD。
若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26B．36
C．52D．104
3．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。
现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
3C2H5OH＋8O2
xCO2＋2CO＋9H2O。
（1）根据质量守恒定律，可知x＝____。
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。
4．已知R＋H2SO4===RSO4＋H2↑。
若13g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4g氢气，试分析：
（1）RSO4中R的化合价为____。
（2）通过计算确定R的相对原子质量。
5．某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。
请计算：
所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
6．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。
乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？
（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为____。
1．C
3．
（1）4
（2）解：
设该反应生成的一氧化碳的质量为y。
4CO2＋2CO＋9H2O
138 56
207g y
＝
y＝84g
答：
该反应生成的一氧化碳的质量为84g。
4．
（1）＋2
设R的相对原子质量为x。
R＋H2SO4===RSO4＋H2↑
x 2
13g 0.4g
x＝65
R的相对原子质量为65。
5．解：
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
6．
（1）解：
设完全燃烧69g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x。
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
46 88
69g x
x＝132g
69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132g。
（2）2∶9
第2课时 所用原料含杂质的计算
1．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1∶1B．2∶1
C．3∶1D．4∶1
2．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：
2CaCO3＋O2＋2SO2
2CaSO4＋2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量。
3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
现以125t石英砂（SiO2的质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____g。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。
198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4
2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3＋8KOH＋3O2↑）。
根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量____（填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。
试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
1．D
2．解：
（1）1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25t×
80%＝1t。
（2）设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3＋O2＋2SO2
2CaSO4＋2CO2
200 128
1t x
x＝0.64t
（1）石灰石中碳酸钙的质量为1t；
（2）可吸收二氧化硫的质量为0.64t。
3．解：
（1）石英砂中的SiO2的质量为：
125t×
96%＝120t。
（2）设生成硅酸钠的质量为x。
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
60 122
120t x
x＝244t
（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；
（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t。
4．
（1）_19.2__
【解析】生成氧气的质量为：
60g－40.8g＝19.2g。
原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2g
x＝49g
原混合物中KClO3的质量分数为
×
100%＝81.7%。
原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。
5．
（1）相等
（2）解：
设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x。
4K2FeO4
2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑
792 96
x 0.96g
x＝7.92g
所以样品中高铁酸钾的质量分数为
100%＝79.2%。
该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。
第2课时 单质碳的化学性质
1．下列关于碳单质的说法中正确的是（ ）
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制作石墨电极
2．C60的金属渗入物具有超导性质，下列关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．是一种新型的化合物
B．是碳元素组成的单质
C．C60燃烧可生成CO2
D．其分子结构与足球相似
3．妈妈在新装修的家里放了一个炭雕（如图所示），说它是一种工艺品，又是一种实用的室内空气净化器。
炭雕的这种新功能源于（ ）
A．活性炭的吸附性
B．碳的稳定性
C．碳的导电性
D．碳的还原性
4．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是（ ）
A．氢气 B．二氧化碳
C．木炭D．二氧化硫
5．高温条件下，C与CuO反应，生成CO2和Cu，在这个变化过程中，C发生了下列变化中的（ ）
A．失去了氧B．被还原
C．发生了氧化反应D．发生了还原反应
6．木炭和一氧化铅（其化学式为PbO）在高温下反应生成铅和能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为____。
根据该实验及学习的木炭与CuO，Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是____。
7．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
8．“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝。
徽墨是由松脂不完全燃烧生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。
（1）徽墨中主要成分的化学式是____；
用其写字作画永不变色的原因是____。
（2）宣纸的主要成分是纤维素，为了证明其中含有碳元素，可以采用的实验方法是____。
9．小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。
于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。
请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：
【提出问题】木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】
（1）可能是CO；
（2）可能是CO2。
【设计实验方案】
（1）检验CO2的方法是___。
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：
把小白鼠放在收集的气体中，观察其能否存活。
后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是____。
他们在互联网上收集到这样一条信息：
把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
【实验与结论】设计的实验装置图如图所示：
A B C
实验现象
实验结论
A中固体由黑色变成红色
有___生成
B中黄色试纸没有变蓝
没有____生成
C中____
有CO2生成
【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是____。
1．A
3．A
4．C
5．C
6．2PbO＋C
2Pb＋CO2↑冶炼金属
7．D
【解析】实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂。
8．
（1）C常温下，碳的化学性质不活泼
（2）将一小片宣纸点燃，在其上方罩一内壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，可证明其中含有碳元素
9．
（1）将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体含有二氧化碳
（2）CO2也不能供给呼吸
CuCO澄清石灰水变浑浊
试管炸裂等
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时 碳的单质
1．下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（ ）
A．金刚石是天然存在最硬的物质
B．C60是一种新型的化合物
C．石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
D．木炭疏松多孔，具有吸附能力
2．填涂答题卡时必须用2B铅笔。
2B铅笔芯的主要成分中含有（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．木炭 D．活性炭
3．成都曾发生过柏木河轻微水污染事故，环保人员对受污染的水进行了投入活性炭等处理。
活性炭的作用是（ ）
A．吸附污染物B．消毒杀菌
C．沉降杂质D．降低水的硬度
4．碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：
①同一元素可以形成多种单质；
②单质可能存在复杂的分子结构；
③单质的研究具有广阔的前景。
其中正确的是（ ）
A．①B．①③
C．②③D．①②③
5．竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料。
则竹炭不具有的性质是（ ）
A．黑色固体B．吸附性
C．易溶于水D．能燃烧
6．1985年科学家研制了一种组成为C60的新物质，关于这种物质的下列说法中不正确的是（ ）
A．它是一种单质
B．它是一种化合物
C．它的相对分子质量为720
D．它的一个分子中有60个碳原子
7．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的，它由碳原子构成，并且只有一层原子厚度。
1mg石墨烯能做成一块面积1m2的石墨烯吊床，它是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料。
下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（ ）
A．石墨烯的化学式为C
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．1mg石墨烯能做成一块面积1m2的石墨烯吊床，说明石墨烯具有良好的延展性
D．石墨烯的硬度小于金刚石
8．碳元素可组成不同的单质，实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质（ ）
A．一定是金刚石或石墨中的一种
B．一定是木炭或活性炭中的一种
C．一定是碳元素的一种单质
D．可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物
9．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（ ）
A．厦门大学化学家制得了C50，它与C60都是单质
B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物
C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化
D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
10．下表列出了1cm3活性炭所能吸附的常见气体的体积。
试分析表格中的有关数据，并填空。
H2
NO2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
－252
－33
－78
－183
－196
－34
吸附气体的
体积/mL
4.5
178
97
35
11
494
（1）活性炭
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