秋季高一期中化学考试Word文档格式.docx

1、AHCOCO2BMnOMn2CFeOFe3O4DZnZn22、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物ABCD3、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A只有B只有CD4、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A胶体外观不均匀B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C能透过滤纸，属最稳定的分散系D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，

2、边洗边眨眼睛C配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液6、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2SO4的质量为98gmol1BH2SO4的摩尔质量为98gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8gD9.8 g H2SO4含有6.021023个H2SO4分子7、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO Ca2 2OH=CaCO3 CO2H2OB硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=M

3、g2H2OCO28、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK、MnO4、Na、ClBK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42DFe3、Na、Cl、SO42二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。9、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏10、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3

4、溶液加过量BaCl2溶液（ ）ABCD11、下列离子检验的方法中正确的是（ ）A向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子12、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）13、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2、H、ClBCl、CO32、OHCK、H、ClDK、

5、OH、CO3214、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）A2.2mol/LB4mol/LC5mol/LD6.25mol/L15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，由此推断，下列说法中错误的

6、是（ ）A反应Z22A2=2A32Z可进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X217、体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）A60 LB30 LC11.2 LD112 L18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）A=（17V22400）/（22.422.4V）B=17V/（17V22400）Cc=1000V/（17V22400）D=17c/

7、（1000）隐藏提示提示：6、CA项错在单位不对，质量单位应为克；B项单位应为g/mol；D项应含有H2SO4分子6.021022个。7、DA项错在澄清石灰水过量，不可能生成CO32；B项电荷不守恒，C项CuO不能拆开。11、BA项能使AgNO3产生白色沉淀的不一定只有Cl，CO32也可以；C项能使BaCl2产生白色沉淀的不一定只有SO42，Ag也可以；D项滴加稀H2SO4生成无色气体的，除了CO32还有HCO3。14、B设原溶液质量为x，则有：x14%=（x100）28%，x=200g。可求出nKOH=20040%56=0.5mol，。16、D由反应知：氧化性：XO4Z2；还原性：Zx2；由

8、反应知：B2A3；A2B；由反应知：Z2B2；BZ。结合可知：XO4Z2B2A3；A2BZx2，结合上述结论，可知D项错误。17、A由阿伏加德罗定律可知，体积比即物质的量之比，设物质的量分别为x，2x，3x，则有28x64x132x=100g，；则体积为（x2x3x）22.4=60L。18、AA项错误，溶液质量可求，但体积是无法确定的，故无法求出密度。第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括两小题，共18分）19、（12分）（1）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）按要求写出下列方程式：醋酸电离的电离方程

9、式：_小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：_。隐藏答案19、（12分）（1）；（2）HHCO3=CO2H2OZn2H=Zn2H2解析：注意大理石是混合物，不是电解质。20、（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。AFeBFeCl3CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液

10、与铜反应的离子方程式：_。20、（6分）（1）C（2）1100（3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2四、（本题包括两小题，共20分）21、（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。21、（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分）（2）蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管（1分）（3）沸石（或碎瓷片）（1分）；防止液体暴沸（1分）22、（14分）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL。配制方法如

11、下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH

12、时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。22、（14分）（1）500 （1分）（2）8.0 （1分）（3）冷却至室温（1分）（4）23（1分）；一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线12cm （1分）；胶头滴管（1分）；上下颠倒混合均匀（意思相近即可）（1分）（6）ADF （2分）；EG （2分）；BC （2分）五、（本题包括两小题，共

13、16分）23、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数_（2）反应中硝酸体现了_、_性质。（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。（4）被1mol Cu2S中1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_mol23、（稀）=6Cu（NO3）210NO3H2SO48H2O（4分，配平。电子转移关系各2分）（2）酸性（1分）；氧化性（1分）（3）0.

14、6（2分）（4）（2分）第（4）问中1mol Cu2S中1价亚铜离子升高到2价，每个Cu失1个电子共失1mol电子，而HNO3被还原到NO，依据电荷守恒可知被还原的HNO3的物质的量为24、（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。（写计算过程）（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。24、（1）4.2104 mol （2分）（2）N（C）:N（H）:N（O）=20:36:21（4分）