河南省天一大联考届高三上学期阶段性测试二 化学试题 Word版含答案.docx
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河南省天一大联考届高三上学期阶段性测试二化学试题Word版含答案
可能用到的相对凉子质量：
H1C12 N14 O 16 Na23Mg24 A127 Fe56
第I卷
一、选择题:
本题共16小题,每小题3 分,共48 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质的叙述中正确的是
A 氨水和冰醋酸都属于与电解质
B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化
C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
D.蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水空为白色粉末
2.向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
C
D
第一次
CO2
NO
NO2
SO2
第二次
SO2
CO2
CO2
NO2
3.下列说达正确的是
A.离子化合物中可能存在共价键
B.金属元素与非金属元素形成的化介物中一定存在离子键
C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键
D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键
4.用NA表示阿伏加德岁常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的H2O和H2S混介气体中含有的氢原子数为2NA
B.28 g 乙烯和环已烷的混合气体中作有的碳原子数为2NA
C.带温常压下，18.4 s MO:
和N2O9 的混台气体中含有内氮版子总数为0.4NA
D.党益常瓜:
卜22.4 L 氧气与足虽铁粉充分反应,转移的白子数为4NA
5.下列对实验的解释或站论正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，一定不含K+
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4中,溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
C
将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色
溴与苯发生加成反应
D
向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3西溶液并煮沸
制备Fe（OH）3胶体
6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Cl-、ClO-、I-B.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.NH4+、H+、S2-、NO3-D.H+、Ba2+、F-、Br-
7.已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是
A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B.a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C.ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好
D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸
8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ca（OH）2
Ca（HCO3）2
CaCO3
CO2
B
FeCl3
Fe
FeCl2
Zn
C
Fe
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3
HNO3
D
SO2
Na2SO3
NaHSO3
NaOH
9.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误
A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的俭验
C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
10.已知（x）、（y）、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是
A.Z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
11.SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是
A.废气与氨水混合一定发生反应：
2NH3·H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Y中含有NH4HSO3
C.气体a既有氧化性又有还原性
D.（NH4）2S2O3中含有O-O键,S的化合价为+6
12.三氟化氮（NF3）应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。
已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：
3NF3+5H2O=2N0+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:
4NF+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。
下列有关说法正确的是
A.反应I和TI中NF3都作氧化剂
B.3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子
C.反应II中还原剂和氧化剂的物质的最之比是4:
3
D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收
13.在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.X极是原电池的负极,发生氧化反应
B.负极的电极反应式为H2+02--2e-=H20、C0+02--2e-=CO2
C.Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过
D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:
1
l4.有一包白色粉末，由Ba（NO3）2、K2SO4、CaC03、MaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:
①将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶被B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。
下列判断正确的是
A.Ba（NO3）2、CaC03一定在在，NaOH可能存在
B.K2SO4、FeCl3一定不存在
C.NaOH、CaCO3、Ba（NO3）2一定存在,K2S04 可能存在
D.A和D的成分相同
15.将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3时，NO、O2、NO2的体积之比为
A.4:
9:
24B.8:
9:
12C.1:
2:
5D.3:
2:
3
16.向明矾溶液中遂滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系知下图所示，下列说法正确的是
A.O～b点间的任意一点a的溶液均显酸性
B.b、c两点溶液均呈中性
C.b、c两点沉淀的物质的量之比为4:
3
D c点溶液呈碱性,总以是A102-+H++H20=Al（OH）3↓
第II卷
二、非选择题：
本题共5小题,共52分。
17.（10分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
在短周期中A元素原子半径最小，D元素原了半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。
回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为__________。
（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
H的电子式为______。
（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离了组成，则该阴、阳离了为_______。
（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击冲会生成一种气体（B2C）和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。
8g该物质反应转移的电子数目为________。
（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
18.（10分）下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（加热仪器，夹持装置略）。
已知:
乙醇的沸点为78℃，易溶于水，乙醛的沸点为20.8℃,易溶于水。
（1）在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是______（填仪器的代号）。
（2）使A中乙醇产生蒸气的常用方法是_________________。
D装置的作用是______。
（3）E装置的设计目的是_________________。
（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_________________。
（5）写出B装置中发生反应的化学方程式:
_________________。
19.（10分）某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，进行如下实验:
①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；
②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液H,产生无色有刺微性气味的气体D；
③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；
④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。
请回答下列问题:
（1）Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_______。
（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。
（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3-存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。
（5）除去气体C中很有的少量E的操怍是_______。
20.（10分）利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的Fe0、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu（NO3）2溶液的流程如下:
回答下列问题:
（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。
a.稀盐酸b.稀硝酸c.浓硝酸d.稀硫酸
（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离了方程式为________。
（3）滤查Ⅱ与稀硝酸的反应中,确酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。
（4）硝酸铜与乙酸酐[（CH3CO）2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。
写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式:
________。
21.（12分）在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.H20（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：
1:
1
d.气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H20（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时.中间的辐板所处的位置是________。
a.1～1.5之间b.1.5处c.1.5～2之间
（3）已知:
I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：
共价键
石墨中的碳碳键
H-H
C≡O
H-O
能量/kJ
475.7
436
1072
463
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:
通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗?
说明理由:
_______________。
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