专题43 电离平衡常数及相关计算高考全攻略之备战高考化学考点一遍过.docx
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专题43电离平衡常数及相关计算高考全攻略之备战高考化学考点一遍过
1.表达式
(1)对于一元弱酸HA:
HAH++A−,电离常数K=。
(2)对于一元弱碱BOH:
BOHB++OH−,电离常数K=。
(3)对于二元弱酸,如H2CO3:
H2CO3H++,K1=;H++,K2=;且K1>K2。
2.意义:
相同条件下,K越大→越易电离→酸(或碱)性越强
3.特点:
多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。
4.影响因素
5.电离常数的三大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。
6.电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)
(1)已知c(HX)和c(H+),求电离常数
HX H+ + X−
起始(mol·L−1):
c(HX) 0 0
平衡(mol·L−1):
c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)
则:
K==。
由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:
c(HX)−c(H+)≈c(HX),则K=,代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离常数,求c(H+)
HX H+ + X−
起始:
c(HX) 0 0
平衡:
c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)
则:
K==。
由于K值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处理:
c(HX)−c(H+)≈c(HX),则:
c(H+)=,代入数值求解即可。
考向一电离平衡常数的影响因素及应用
典例1下列关于电离平衡常数的说法正确的是
A.电离平衡常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=
C.电离平衡常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离平衡常数减小
【答案】C
1.已知下面三个数据:
7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2HCN+NaNO2,
②NaCN+HFHCN+NaF,
③NaNO2+HFHNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是
A.HF的电离平衡常数为7.2×10−4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10−10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
电离平衡常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离平衡常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。
(4)判断微粒浓度比值的变化
弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离平衡常数不变,题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如:
0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,==,酸溶液加水稀释,c(H+)减小,K值不变,则增大。
考向二电离平衡常数的有关计算
典例1已知室温时,0.1mol·L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10−7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】B
2.已知25℃时弱电解质电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10−5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20mL、0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL、0.10mol·L−1的HSCN溶液分别与0.10mol·L−1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因;反应结束后所得溶液中c(SCN−)c(CH3COO−)(填“>”“=”或“<”)。
(2)2.0×10−3mol·L−1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F−)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
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则25℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=(列式求值)。
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
K1<K2<K3
2.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是
A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小
B.弱电解质的电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,酸性一定越强,可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法
3.已知25℃时,醋酸中存在下述关系:
K==1.75×10−5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
下列说法正确的是
A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高温度,K增大
C.向醋酸中加入少量水,K增大
D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,K增大
4.已知相同温度下,三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的顺序是
A.NaX>NaY>NaZB.NaX>NaZ>NaY
C.NaY>NaZ>NaXD.NaZ>NaY>NaX
5.下列三个数据:
①7.2×10−4、②2.6×10−4、③4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可以发生如下反应:
NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③
6.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.多元弱酸的各步电离之间无影响
D.向弱酸溶液中加少量NaOH固体,电离常数不变
7.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数
6.8×10−4
3.0×10−8
K1=4.4×10−7
K2=4.7×10−11
下列推断正确的是
A.常温下,同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液,前者的c(H+)较小
B.若某溶液中c(F−)=c(ClO−),往该溶液中滴入HCl,F−比ClO−更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c()先增大后减小
D.同温下,等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH
8.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO−+H+
1.76×10−5
H2CO3
H2CO3H++
H++
K1=4.4×10−7
K2=4.7×10−11
H2S
H2SH++HS−
HS−H++S2−
K1=1.3×10−7
K2=7.1×10−15
H3PO4
H3PO4H++
H++
H++
K1=7.1×10−3
K2=6.3×10−8
K3=4.20×10−13
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS−、H3PO4、、都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是___________。
9.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10−1
1.7×10−5
6.2×10−10
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:
K1=_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
(3)常温下,0.1mol·L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)
A.[H+]B.[H+]/[CH3COOH]C.[H+]·[OH−]D.[OH−]/[H+]
(4)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO−)−c(Na+)=________mol·L−1(填精确值),c(CH3COO−)/c(CH3COOH)=________。
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(6)写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式:
_____________________________。
1.[2015海南]下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10−5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10−3)在水中的电离度与浓度关系的是
1.【答案】B
2.【答案】
(1)Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):
HSCN>CH3COOH,c(H+)大反应速率快 >
(2)==4×10−4
【解析】
(1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大,反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):
HSCN>CH3COOH,c(H+)大,反应速率快。
因酸性HSCN>CH3COOH,故CH3COO−水解程度大于SCN−,故c(SCN−)>c(CH3COO−)。
(2)电离平衡常数Ka(HF)===4×10−4。
1.【答案】A
2.【答案】D
【解析】温度越高,电离平衡常数越大,A错误。
对同一弱电解质,电离平衡常数只是温度的函数,与浓度的大小无关,B错误。
在相同温度下,才可以