河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练燃烧热能源解析版.docx

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河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练燃烧热能源解析版

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：

燃烧热—能源（解析版）

1、近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制

C．在地球上，铝矿资源丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

【答案】D

【解析】根据题中所给出的信息分析，冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。

2、下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释

C.标准状况下，1mol苯所占有的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol

【答案】D

【解析】

3、已知：

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；

2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；

H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3

常温下，取体积比为4：

1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3

【答案】D

【解析】已知：

①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；

②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；

③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；

根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，

根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，

112L体积比为4：

1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，

故甲烷的物质的量我5mol×=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），

氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），

故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：

4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，

故选D．

4、下列说法不正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu（0H）2，离子方程式为

【答案】D

【解析】

5、氯磺酸（HSO3C1）是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列说法正确的是（）

A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl

B．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1

【答案】A

【解析】

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

B．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O

C．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

【答案】C

【解析】

7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O

（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O

（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O

（1）；△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O

（1）；△H=一57.3kJ／mol

【答案】B

【解析】试题分析：

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，A项应该是2H2O

（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571KJ／mo1；B项正确；C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2；D项H+（aq）+OH—（aq）=H2O

（1）；△H=一57.3kJ／mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3kJ。

考点：

考查热化学方程式的正误。

点评：

可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意ΔH也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时ΔH绝对值相等，符号相反。

8、已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

下列结论正确的是（）

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2

【答案】A

【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A是正确的，反应热必须注明正负号，B不正确。

中和热是指在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的能量，即反应热一定是放热反应，因此叙述中和热时不需要注明正负号，C不正确。

气体氢氧化钠溶于水会放出热量，即实际放出的热量要多，但放热越多，焓变越小，D不正确。

答案选A。

9、对于：

2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（　　）

A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

【答案】D

【解析】解：

A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；

B、焓变的影响因素：

物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；

C、热化学方程式的含义：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；

D、燃烧热的含义：

完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．

故选D．

10、下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

【答案】C

【解析】燃烧热指的是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；B项不能带负号；D项中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.

11、已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．不能确定

【答案】C

【解析】可逆反应不能完全进行，但是反应热ΔH则是假设反应完全反应所放出的热量

12、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。

又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。

则热化学方程式C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH＝w，w等于（　　）

A．－（a－b）kJ·mol－1

B．－（a＋b）kJ·mol－1

C．－（5a－0.5b）kJ·mol－1

D．－（10a－b）kJ·mol－1

【答案】C

【解析】根据题意得两个方程式：

①3C（s）＋2O2（g）===2CO（g）＋CO2（g）　ΔH＝－10akJ·mol－1；②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－bkJ·mol－1；则①－②整理得：

C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH＝－（5a－0.5b）kJ·mol－1。

13、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（　　）

A．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ·mol—1

B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ·mol—1

C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ·mol—1

D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ·mol—1

【答案】A

【解析】试题分析：

1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，则1mol甲醇即16甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×16＝725.8kJ。

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知选项A正确，B中反应热大于0，错误；C中反应热的数值不正确，答案选D。

考点：

考查燃烧热的计算和热化学方程式的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确燃烧热的含义以及热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。

14、下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－