最新人教版高中化学选修6第三单元课题二《物质含量的测定》教案1Word文件下载.docx
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设计意图
复习引入：
我们学习过哪些定量分析法？
回忆,回答：
使学生进入复习回忆状态。
板书：
一、酸碱中和滴定法
提问：
1、酸碱中和滴定法的实验原理是什么？
补充,总结：
酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
其原理是在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值,而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。
学生思考,回答
了解酸碱中和滴定原理。
2、运用该方法测定的两个关键问题是什么？
提示：
如果用PH计,则不用指示剂。
学生回答：
完成中和滴定实验的两个关键问题
①准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的体积；
这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积,且需要正确使用酸碱滴定管量取酸、碱溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
这需要选择适当的酸碱指示剂,通过颜色变化指示反应恰好完成,且滴定量控制适当。
将学过的知识重新梳理,进一步巩固。
3、怎样利用酸碱中和反应计算未知浓度的酸或碱的物质的量浓度？
根据中和计算公式：
C（H+）V（酸）
=C（OH-）V（碱）
引导学生总结定量分析的计算方法,
操作步骤？
请学生自己总结。
总结：
滴定管的检漏—洗涤—润洗—装液—读数
培养归纳总结能力。
归纳,总结：
举简单例子说明。
聆听,回答,记忆。
使知识和实验技能系统化、规律化。
质疑：
如何准确判断酸碱恰好中和？
怎样选择指示剂？
思考分析得出：
使用指示剂,并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
小结：
在学生回答后总结：
1、中和滴定不选用石蕊作指示剂；
2、已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；
3、已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞作指示剂。
倾听、思考为什么？
并准确记忆。
明确指示剂选用的原则,并为学生思考留有余地。
练习：
酸碱恰好完全中和时,它们的（）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
练习,思考。
酸碱中和的本质,酸碱中和的相关量的关系。
二、比色法
1．什么是比色法？
比色法的主要特点是什么？
2．比色法实验的主要步骤。
如何配制用于比
色的标准液（也叫标准色阶）。
3．怎样用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度？
写出实验的主要操作步骤。
讨论交流：
主要讨论上述1、2两个问题,
1．扼要讲解比色法的实验原理、发展方向和应用范围。
溶液呈现的颜色是由于溶液对不同波长的光选择性吸收的结果,且光的吸收程度与溶液的浓度有关。
因此,可用已知不同浓度的显色物质所配成的颜色逐渐变化的溶液,组成标准色阶。
将待测液在同样条件下显色,与标准色阶相比较,便可知待测液的浓度大小。
2．比色法实验的主要操作步骤──显色和比色。
明确比色法的主要特点和实验的主要步骤。
总结1、2两个问题,概括问题3的主要步骤：
（1）配制标准溶液
（2）配制待测产品溶液
（3）比色确定产品纯度
聆听,记忆。
进一步掌握比色法的实验方法。
介绍：
分光光度计的使用
聆听。
增进新知。
思考：
比色法的优缺点？
因此,比色法适于微量组分的测定,不适于常量组分的测定。
思考,回答：
优点是灵敏度高,缺点是误差较大。
了解比色法的适用情况。
参见学案习题。
练习。
及时反馈。
课后作业：
附在后面。
板书设计
第三单元物质含量的测定复习课
三、学案
【知识疏理】
1、是一种用于测量溶液PH的仪器,也叫酸度计,通常PH计的测定范围为。
2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为,以溶液PH为,绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中的变化情况,特别是滴定终点附近溶液PH的。
对于碱酸滴定中选择合适的具有重要意义。
3、当滴定接近（PH=7）时,很少量（一滴,约0.04mL）的碱或酸就会引
起溶液。
酸、碱的浓度不同,PH不同。
4、现有下列药品：
标准NaOH溶液、NaOH固体、未知浓度盐酸、蒸馏水、碳酸钠溶液,做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是＿＿＿
5、开始时和滴定终点之后,每次滴加NaOH溶液的量可,如每次加入；
每加入一定量,用玻璃棒小心均匀后,读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积,在滴定终点附近,每次滴加NaOH溶液的量要,每次。
【学习训练】
A．基础训练
1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选择的仪器是（）
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
3、
用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1mol·
L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH值是
A．4
B．7.2C．10D．11.3
4、如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是
5、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时的颜色变化是（）。
A．由黄色变成红色B．由黄色变成橙
色
C．由橙色变成红色D．由红色变成橙色
6、进行中和滴定实验操作的下列仪器,用蒸馏水洗涤后使用,不会引起实验误差的是（
）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶
D．容量瓶
7、用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,若测定结果是浓度偏高,其原因可能是（
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数
D．酸式滴定管未用待测液润洗
8、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液pH值>
5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时,所用盐酸的体积应为_____5ml（用“＞”、“=”或“＜”）。
9、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酚酞
（甲）
C
甲基橙
D
B．提高训练
10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定过程中进行如下操作,分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。
（1）滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失______
（2）滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴_______
（3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________
（4）量筒量取待测液后,用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗______
（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外。
_______
（6）滴定过程中再用10mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
（7）滴定管读数时,终点俯视。
（8）滴定完毕,滴定管尖嘴外留有液滴。
11、甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同：
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定,乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是①____
_滴定管,乙使用的是②_____滴定管。
（2）加入锥形瓶的指示剂
甲最好用③_____,乙最好用④_____。
（3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲测定结果偏⑤_____,乙测定结果偏⑥_____。
12、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到溶液呈橙色为止,记下读数为V2mL。
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤是____________________________________________（用编号字母填写）；
（2）观察滴定管里的液面高度时应注意_______________________
____________；
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________；
（4）D步骤的操作中液面应调节到____________,尖嘴部分应_____________________；
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤,使测定结果______________________,原因是_____________________________________；
另一学生的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗涤,使测定结果,原因是_____________________________________；
（6）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。
13、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性
）,它的分子式是C6H8O6,具有较强的还原性,放置空气中易被氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。
如在新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右。
某课外活动小组测定了某一品牌的橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验的分析报告,请填写有关空白。
（1）测定目的：
测定该品牌橙汁中维生素C的含量
（2）测定原理：
C6H8O6+I2====C6H6O6+2H++I2
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：
_
___________________________________________。
②药品：
7．50×
10－3mol/L标准碘
溶
液、蒸馏水、指示剂、。
（4）实验步骤
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏水,润洗后装好标准液碘溶液待用_________________。
②打开橙汁包装,目测:
颜色──橙黄色,澄清度──好。
用（填仪器名称）向锥形瓶移入20．00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________直到滴定终点。
滴定至终点的现象是_________________________________。
（5）数据记录与处理：
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积为15．00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_________________mg/L。
（6）问题讨论
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？
为什么？
___________________________________
②从分析数据看,此橙汁是否是纯天然橙汁？
________________
A．是
B．可能是
C．不是
③制造商可能采取了下列措施中的________________。
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁被浓缩
C．加入维生素
D．作添加剂
学案答案
【知识梳理】
1、PH计PH1~9
2、横坐标纵坐标溶液PH突变情况酸碱指示剂
3、终点PH突变突变范围4、指示剂
5、稍大些5~10mL搅拌小一滴
1、C2、B3、C4、D5、B（甲基橙是放在碱中的,所以加酸后由黄色变成橙色。
）6、C、D（因为A、B都影响实际体积。
）
7、BD8、＞9、CD[解析]酸式滴定管（甲）盛放酸液,碱式滴定管（乙）盛放碱液,为便于观察,所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,且半分钟不褪。
若将已知浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管里,则未知的H2SO4溶液放在锥形瓶中,选用酚酞为指示剂,滴定到终点时颜色由无色变红色；
若将已知浓度的NaOH溶液放在锥形瓶中,则未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中,选用甲基橙为指示剂,滴定到终点时颜色由黄色变橙色。
10、
（1）偏高
（2）偏高
（3）无影响
（4）偏高
（5）偏低
（6）无影响
（7）偏低
（8）偏高
11、①酸式；
②碱式；
③甲基橙；
④酚酞；
⑤高；
⑥低
（1）此实验为强酸和强碱的中和滴定,因此指示剂既可用酚酞,又可用甲基橙。
甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙,因颜色由黄变橙,过量变红,易于观察,若用酚酞则由红色变无色较难观察。
同样理由,用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。
（2）设欲测的NaOH溶液浓度为c2,体积为V2,标准盐酸浓度为c1,并积为V1,则
甲实验中V2为定值,c1为已知,所以c2、V1成正比。
由于滴定管未经标准盐酸润洗,所以加入标准盐酸被稀释,滴入的盐酸就需要比理论值多一些才能达到终点,即V1偏大所以c2偏高。
乙实验中锥形瓶为盐酸,即V1为定值,V2为滴定管读出数值,此时c2与V2成反比,所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
12、
（1）C→A→B→D→E;
（2）滴定管读数时应直立；
读数时视线应与溶液凹面最低点相切；
读数时应准确到0．1mL,估读到0．01mL；
（3）有
利于更好观察指示剂的颜色变化,以便于准确的判断滴定终点。
（4）0刻度或0刻度以下的某一刻度；
充满溶液,无气泡；
（5）偏高；
锥形瓶中待测液含氢氧化钠的量大,耗用盐酸的体积偏大；
偏高；
会使标准液稀释,耗用盐酸体积偏大。
（6）
13、（3）①酸式滴定管、锥形瓶、烧杯等；
②淀粉溶液。
（4）②酸式滴定管；
③锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速度；
溶液变蓝且在30秒内不褪色；
（5）990;
（6）①不能剧烈摇动锥形瓶。
因为剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积。
使维生素氧化,影响测定结果。
②C；
③C。
四、课后作业
取未知浓度硫酸10mL,进行中和滴定,当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L的盐酸回滴,加入5mL正好中和过量的碱。
已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL,求最初硫酸的物质的量的浓度。
答案：
2.75mol/L。
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