最新人教版高中化学选修6第三单元课题二《物质含量的测定》教案1Word文件下载.docx
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设计意图
复习引入:
我们学习过哪些定量分析法?
回忆,回答:
使学生进入复习回忆状态。
板书:
一、酸碱中和滴定法
提问:
1、酸碱中和滴定法的实验原理是什么?
补充,总结:
酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其原理是在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值,而得出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。
学生思考,回答
了解酸碱中和滴定原理。
2、运用该方法测定的两个关键问题是什么?
提示:
如果用PH计,则不用指示剂。
学生回答:
完成中和滴定实验的两个关键问题
①准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的体积;
这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积,且需要正确使用酸碱滴定管量取酸、碱溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
这需要选择适当的酸碱指示剂,通过颜色变化指示反应恰好完成,且滴定量控制适当。
将学过的知识重新梳理,进一步巩固。
3、怎样利用酸碱中和反应计算未知浓度的酸或碱的物质的量浓度?
根据中和计算公式:
C(H+)V(酸)
=C(OH-)V(碱)
引导学生总结定量分析的计算方法,
操作步骤?
请学生自己总结。
总结:
滴定管的检漏—洗涤—润洗—装液—读数
培养归纳总结能力。
归纳,总结:
举简单例子说明。
聆听,回答,记忆。
使知识和实验技能系统化、规律化。
质疑:
如何准确判断酸碱恰好中和?
怎样选择指示剂?
思考分析得出:
使用指示剂,并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
小结:
在学生回答后总结:
1、中和滴定不选用石蕊作指示剂;
2、已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂;
3、已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞作指示剂。
倾听、思考为什么?
并准确记忆。
明确指示剂选用的原则,并为学生思考留有余地。
练习:
酸碱恰好完全中和时,它们的()一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
练习,思考。
酸碱中和的本质,酸碱中和的相关量的关系。
二、比色法
1.什么是比色法?
比色法的主要特点是什么?
2.比色法实验的主要步骤。
如何配制用于比
色的标准液(也叫标准色阶)。
3.怎样用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度?
写出实验的主要操作步骤。
讨论交流:
主要讨论上述1、2两个问题,
1.扼要讲解比色法的实验原理、发展方向和应用范围。
溶液呈现的颜色是由于溶液对不同波长的光选择性吸收的结果,且光的吸收程度与溶液的浓度有关。
因此,可用已知不同浓度的显色物质所配成的颜色逐渐变化的溶液,组成标准色阶。
将待测液在同样条件下显色,与标准色阶相比较,便可知待测液的浓度大小。
2.比色法实验的主要操作步骤──显色和比色。
明确比色法的主要特点和实验的主要步骤。
总结1、2两个问题,概括问题3的主要步骤:
(1)配制标准溶液
(2)配制待测产品溶液
(3)比色确定产品纯度
聆听,记忆。
进一步掌握比色法的实验方法。
介绍:
分光光度计的使用
聆听。
增进新知。
思考:
比色法的优缺点?
因此,比色法适于微量组分的测定,不适于常量组分的测定。
思考,回答:
优点是灵敏度高,缺点是误差较大。
了解比色法的适用情况。
参见学案习题。
练习。
及时反馈。
课后作业:
附在后面。
板书设计
第三单元物质含量的测定复习课
三、学案
【知识疏理】
1、是一种用于测量溶液PH的仪器,也叫酸度计,通常PH计的测定范围为。
2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱(或酸)的量或中和百分数为,以溶液PH为,绘出溶液PH随碱(或酸)的滴加量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中的变化情况,特别是滴定终点附近溶液PH的。
对于碱酸滴定中选择合适的具有重要意义。
3、当滴定接近(PH=7)时,很少量(一滴,约0.04mL)的碱或酸就会引
起溶液。
酸、碱的浓度不同,PH不同。
4、现有下列药品:
标准NaOH溶液、NaOH固体、未知浓度盐酸、蒸馏水、碳酸钠溶液,做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是___
5、开始时和滴定终点之后,每次滴加NaOH溶液的量可,如每次加入;
每加入一定量,用玻璃棒小心均匀后,读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积,在滴定终点附近,每次滴加NaOH溶液的量要,每次。
【学习训练】
A.基础训练
1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选择的仪器是()
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①用标准溶液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤洗涤
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
3、
用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定0.1mol·
L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH值是
A.4
B.7.2C.10D.11.3
4、如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是
5、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时的颜色变化是()。
A.由黄色变成红色B.由黄色变成橙
色
C.由橙色变成红色D.由红色变成橙色
6、进行中和滴定实验操作的下列仪器,用蒸馏水洗涤后使用,不会引起实验误差的是(
)
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶
D.容量瓶
7、用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,若测定结果是浓度偏高,其原因可能是(
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前仰视读数滴定后俯视读数
D.酸式滴定管未用待测液润洗
8、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液pH值>
5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时,所用盐酸的体积应为_____5ml(用“>”、“=”或“<”)。
9、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项()
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酚酞
(甲)
C
甲基橙
D
B.提高训练
10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定过程中进行如下操作,分别指出该项操作对滴定结果的影响(用“偏高”“偏低”“无影响”等)。
(1)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失______
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴_______
(3)滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗________
(4)量筒量取待测液后,用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗______
(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外。
_______
(6)滴定过程中再用10mL蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
(7)滴定管读数时,终点俯视。
(8)滴定完毕,滴定管尖嘴外留有液滴。
11、甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同:
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定,乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是①____
_滴定管,乙使用的是②_____滴定管。
(2)加入锥形瓶的指示剂
甲最好用③_____,乙最好用④_____。
(3)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲测定结果偏⑤_____,乙测定结果偏⑥_____。
12、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙做指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到溶液呈橙色为止,记下读数为V2mL。
就此实验完成下列填空:
(1)正确的操作步骤是____________________________________________(用编号字母填写);
(2)观察滴定管里的液面高度时应注意_______________________
____________;
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________;
(4)D步骤的操作中液面应调节到____________,尖嘴部分应_____________________;
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤,使测定结果______________________,原因是_____________________________________;
另一学生的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗涤,使测定结果,原因是_____________________________________;
(6)该烧碱样品纯度的计算式为______________________。
13、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性
),它的分子式是C6H8O6,具有较强的还原性,放置空气中易被氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。
如在新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右。
某课外活动小组测定了某一品牌的橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验的分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:
测定该品牌橙汁中维生素C的含量
(2)测定原理:
C6H8O6+I2====C6H6O6+2H++I2
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品:
_
___________________________________________。
②药品:
7.50×
10-3mol/L标准碘
溶
液、蒸馏水、指示剂、。
(4)实验步骤
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏水,润洗后装好标准液碘溶液待用_________________。
②打开橙汁包装,目测:
颜色──橙黄色,澄清度──好。
用(填仪器名称)向锥形瓶移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________直到滴定终点。
滴定至终点的现象是_________________________________。
(5)数据记录与处理:
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_________________mg/L。
(6)问题讨论
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?
为什么?
___________________________________
②从分析数据看,此橙汁是否是纯天然橙汁?
________________
A.是
B.可能是
C.不是
③制造商可能采取了下列措施中的________________。
A.加水稀释天然橙汁
B.橙汁被浓缩
C.加入维生素
D.作添加剂
学案答案
【知识梳理】
1、PH计PH1~9
2、横坐标纵坐标溶液PH突变情况酸碱指示剂
3、终点PH突变突变范围4、指示剂
5、稍大些5~10mL搅拌小一滴
1、C2、B3、C4、D5、B(甲基橙是放在碱中的,所以加酸后由黄色变成橙色。
)6、C、D(因为A、B都影响实际体积。
)
7、BD8、>9、CD[解析]酸式滴定管(甲)盛放酸液,碱式滴定管(乙)盛放碱液,为便于观察,所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,且半分钟不褪。
若将已知浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管里,则未知的H2SO4溶液放在锥形瓶中,选用酚酞为指示剂,滴定到终点时颜色由无色变红色;
若将已知浓度的NaOH溶液放在锥形瓶中,则未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中,选用甲基橙为指示剂,滴定到终点时颜色由黄色变橙色。
10、
(1)偏高
(2)偏高
(3)无影响
(4)偏高
(5)偏低
(6)无影响
(7)偏低
(8)偏高
11、①酸式;
②碱式;
③甲基橙;
④酚酞;
⑤高;
⑥低
(1)此实验为强酸和强碱的中和滴定,因此指示剂既可用酚酞,又可用甲基橙。
甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙,因颜色由黄变橙,过量变红,易于观察,若用酚酞则由红色变无色较难观察。
同样理由,用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。
(2)设欲测的NaOH溶液浓度为c2,体积为V2,标准盐酸浓度为c1,并积为V1,则
甲实验中V2为定值,c1为已知,所以c2、V1成正比。
由于滴定管未经标准盐酸润洗,所以加入标准盐酸被稀释,滴入的盐酸就需要比理论值多一些才能达到终点,即V1偏大所以c2偏高。
乙实验中锥形瓶为盐酸,即V1为定值,V2为滴定管读出数值,此时c2与V2成反比,所以测定结果恰好与甲相反——偏低。
12、
(1)C→A→B→D→E;
(2)滴定管读数时应直立;
读数时视线应与溶液凹面最低点相切;
读数时应准确到0.1mL,估读到0.01mL;
(3)有
利于更好观察指示剂的颜色变化,以便于准确的判断滴定终点。
(4)0刻度或0刻度以下的某一刻度;
充满溶液,无气泡;
(5)偏高;
锥形瓶中待测液含氢氧化钠的量大,耗用盐酸的体积偏大;
偏高;
会使标准液稀释,耗用盐酸体积偏大。
(6)
13、(3)①酸式滴定管、锥形瓶、烧杯等;
②淀粉溶液。
(4)②酸式滴定管;
③锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速度;
溶液变蓝且在30秒内不褪色;
(5)990;
(6)①不能剧烈摇动锥形瓶。
因为剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积。
使维生素氧化,影响测定结果。
②C;
③C。
四、课后作业
取未知浓度硫酸10mL,进行中和滴定,当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L的盐酸回滴,加入5mL正好中和过量的碱。
已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL,求最初硫酸的物质的量的浓度。
答案:
2.75mol/L。