第二部分 我们身边的物质专题Word文件下载.docx
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(3)用氢氧化钠溶液吸收硫酸厂中的废气——二氧化硫
C、碱+酸→水+盐
用熟石灰处理硫酸厂中的废水:
D、碱+盐→新碱+新盐
(1)只有蓝色深沉产生;
(2)只有红褐色沉淀:
(3)产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜:
4、碱的溶解性规律:
三、盐
1、定义:
2、常见的4种盐
名称
俗名
化学式
颜色、状态
主要用途
氯化钠
白色晶体
生活:
交通:
碳酸钠
白色粉末
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠
(1)
(2)
碳酸钙
白色块状
补钙剂和
3、盐的物理性质:
常温下大多数是晶体。
盐的溶解性规律
;
。
4、盐的化学性质
A、盐+酸→新盐+新酸
(1)实验室制取二氧化碳的原理:
B、盐+碱→新盐+新碱
(1)只有蓝色深沉产生——氢氧化钠与硫酸铜:
(2)只有产生红褐色沉淀:
C、盐+金属→新盐+新金属
(1)曾青得铁则化为铜/湿法制铜∕为什么不能用铁制容器装波多液。
(2)回收废定影液(硝酸银)中的银:
D、盐1+盐2→盐3+盐4
四、复分解反应类型(5个)
条件:
五、中和反应
。
中和反应
注意:
(1)生成物是水和盐的反应不一定是中和反应
(2)中和反应属于复分解反应,但是复分解反应并不一定中和反应。
2、实质:
3、在实际中的应用
A、农业:
用改良土壤的酸性。
用改良土壤的碱性
B、工业:
处理硫酸工厂的废水。
C、医疗:
(1)用氢氧化铝治疗胃酸过多症:
(2)制成碱性的药物防蚊虫叮咬。
可涂牙膏和肥皂。
六、溶液酸碱度表示方法——PH
1、PH值与溶液酸碱性的关系
(1)PH﹤7,溶液呈性,PH越小,酸性越
(2)PH=7,溶液呈中性,大部分的盐和水
(3)PH﹥7,溶液呈碱性,PH越大,碱性越强
2、测定溶液PH的方法:
将被测液滴到试纸上,然后把试纸显示的与比色卡比较。
两种错误的操作的后果
方法一:
把PH试纸直接伸入试剂瓶内,其后果:
方法二:
先用蒸馏水润湿PH试纸,然后再滴加被测的液体,其后果:
(增大、不变、减小)
3、酸雨:
PH。
(正常雨水的PH值小于7,这是因为大气中的CO2溶于水)
七、四类化肥
1、氮肥:
能使植物的叶浓绿。
CO(NH2)2NH4HCO3NH4ClNH4NO3
2、磷肥:
增强抗旱、抗寒能力。
钙镁磷、过磷酸钙、磷矿粉。
3、钾肥:
增强抗倒伏,抗病虫能力。
K2SO4KCl。
4、复合肥:
同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的物质。
KNO3
三、简单的区别化肥
1、氮肥、钾肥是白色晶体,溶于水。
磷肥是灰色粉末,不溶于水。
从外观或溶解性上,可以区分出磷肥。
2、区别氮肥、钾肥:
燃烧。
能燃烧的是氮肥,不能燃烧的是钾肥
3、区别尿素与铵态氮肥:
加碱性物质。
有氨气味,则是铵态氮肥。
4、铵态氮肥不能与碱性物(熟石灰)质混合使用,以免降低肥效。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡通过实验得出,空气是由和组成的。
2、空气的成分按体积分数计算,氮气,氧气,稀有气体;
二氧化碳,其它气体和杂质。
3、测定空气中氧气的含量的实验。
(1)、选择的药品:
(2)红磷在集气瓶内燃烧的现象:
,其化学方程式为
(3)、燃烧后,集气瓶剩余的主要气体是。
(4)待集气瓶冷却,打开止水夹,看到的现象
(5)、待实验停止,水进入集气瓶内的体积少于1/5,可能原因是:
①;
②;
③。
4、混合物和纯净物(能区别)
二、空气是一种宝贵的自然资源
氧气:
①供呼吸:
如②支持燃烧:
如
氮气:
①作为化工原料。
(制化肥的原料)②作为保护气。
例如,
稀有气体:
①用作保护气②可制成多种用途的电光源(如灯)
CO2用途:
光合作用的原料、用于灭火、人工降雨、作为气体肥料
三、保护空气
1、空气污染包括污染和污染两类。
其中气体污染主要是;
2、防治空气污染的措施①加强大气质量监测;
②减少使用燃料,使用清洁能源;
③大量植树造林。
课题2氧气
一、氧气的物理性质:
密度:
溶解性。
液氧不淡蓝色,化学式。
二、氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,作为氧化剂。
能与大部分物质反应
物质
化学方程式
生成物的状态
不要现象
木炭
无色气体
发白光
硫
刺激性气味
磷
白色固体
铁丝
黑色固体
镁
三、氧气的功与过
功
都是利用化学性质
过:
例:
、
四、合反应和氧化反应
1、化合反应:
由多种物质反应生成一种物质。
(多变一)
2、氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
氧指的是
3、缓慢氧化反应:
食物的腐烂、铁的生锈、酿酒、酿醋等。
课题3制取氧气
一、实验室制取氧气
1、药品:
H2O2与MnO2、KClO3与MnO2、KMnO4
2、原理:
(1)
(2)
(3)
3、收集方法:
法或法
4、检验方法:
把带火星的木条伸入集气瓶。
6、验满方法:
二、工业制取氧气原理:
根据液态空气中液氮和液氧的沸点不同。
属于
变化。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水是由和组成的,水是由构成。
二、电解水的实验(正氧负氢,体比1,2质比8,1)
1、正极产生,负极产生,氧气和氢气的体积比为,氧气与氢气的质量比为。
2、通电分解水的化学方程式为。
3、可加入硫酸铜或氢氧化钠,目的是。
4、从该实验可得到哪些信息?
①水是由氢氧元素组成;
②在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;
④化学反应前后,元素种类不变;
④化学反应前后,原子种类不变;
⑤化学反应前后,原子的数目不变。
课题3水的净化
一、净化水的方法
1、可利用吸附、沉淀、、消毒、等方法净水。
在这些净水方法中,属于化学变化的是。
净水程度最高的是。
所得水是纯净物。
活性炭——吸附性,消毒——漂白粉
2、区别软水和硬水的方法是:
用。
3、降低水的硬度的方法:
煮沸——水是物(生活上)
蒸馏——水是物(工业上)
二、过滤操作的注意事项:
“一贴二低三靠”
1、滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是:
2、过滤后,滤液仍混浊的可能原因:
(1)
(2)
课题4爱护水资源
1、为什么要爱护水资源?
(2)
节约用水
2、爱护水资源防止水污染
(1)、节约用水的措施:
①工业用水重复使用;
②农业上改良浇灌的方式;
③生活上改变浪费水的不良习惯。
(2)、防治水污染的措施
①工业上——运用新技术、新工艺减少污染物的产生
②农业上——合理使用农药和化肥,提倡使用农家肥料
③生活上——生活污水经处理后再排放,不使用含磷洗衣粉。
[了解]补充课题——氢气的制取和性质
锌与稀硫酸
Zn+H2SO4===H2+ZnSO4
3、装置:
4、步骤:
查装定收
5、收集方法:
向下排空气法或排水集气法
6、检验方法:
能燃烧,产生蓝色火焰,生成物是水。
7、验纯方法:
点燃,听到尖锐的爆声,不纯。
8、注意事项
1、物理性质:
①标准状况下,ΡH2﹤Ρ空气
②降温时,可变为液氢(H2)
2、性质
化学方程式:
H2+O2==H2O
现象:
产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠
2、化学性质
可燃性注意:
点燃前要验纯
H2+CuO==Cu+H2O
黑色粉末变为红色,试管口有水珠
还原性步骤:
通点熄停
功:
可作燃料,冶炼金属
3、功与过过:
使用不当会引起爆炸
第六单元碳和碳的氧化物
金刚石和石墨都是由碳
元素组成的单质,但是
物理性质有较大的差异,
这是因为它们
不同。
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳单质的物理特性
1、金刚石:
无色透明,天然存在最硬的物质
用途:
,
2、石墨:
最软、导电性、润滑性
用途、、润滑剂
3、C60:
是单质1个C60的相对分子质量
▲活性炭:
有吸附能力,可作为除味剂、净水剂、防毒面具。
二、碳的化学性质
1、在常温下,碳的化学性质稳定。
2、高温下,碳的化学性质活泼。
(1)可燃性充分燃烧
不充分燃烧
(2)还原性现象:
黑色粉末变成红色,石灰水变浑浊。
实验结束时,先移导气管,后移酒精灯,
防止石灰水倒吸。
装置:
▲氧化还原反应
1、反应物得氧,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。
2、反应物失氧,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。
如在C+2CuO====2Cu+CO2反应中,是还原剂,
发生还原反应。
课题2二氧化碳的制取的探究
一、实验室制取二氧化碳
稀盐酸和大理石
只能用法
7、检验方法:
8、注意事项:
(1)不能用浓盐酸,因为。
(2)不能用稀硫酸,因为反应时生成溶于水的CaSO4,会反应的进
(3)不能用Na2CO3,因为
二、实验室制取气体,选择发生装置和收集装置时,应考虑的因素
1、选择发生装置时,应考虑的因素:
和
2、选择收集装置时,应考虑因素:
、、
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、
二氧化碳
的性质
物质性质:
CO2无色无味气体,密度比空气大;
溶于水;
固体叫做干冰
(1)不能燃烧,也不能支持燃烧
(2)CO2能与水反应(用紫色石蕊检验)
化学
性质
CO2+H2O==H2CO3
(3)二氧化碳能与石灰水反应(即CO2能使石灰水变浑浊)
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(4)CO2不能供呼吸进入干涸的深井或久未开启的菜窑之前,应做试验。
2、
二氧化碳影响
用途:
灭火、人工降雨、光合作用的原料、
化工产品的原料、气体肥料、制冷剂
(1)
产生温室效应的主要原因
(2)
害处:
温室效应产生温室效应的主要物质:
(1)
减缓温室效应的措施
(2)
(3)减少使用一次性卫生筷
(4)使用双面纸张
3、有关二氧化碳的性质实验
[实验一]烧杯中点燃一高一低的两只蜡烛,把收集到的二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到的现象:
,由该现象可得出二氧化碳的哪些性质:
(1);
[实验二]用质软的塑料瓶收集一瓶二氧化碳,然后往瓶内倒入的水,拧紧瓶盖,振荡。
结论:
为了进一步探究二氧化碳溶解时,是否发生化学变化,请你帮他设计实验。
操作:
现象。
结论
[实验三]探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质,甲、乙两个同学分别设计了实验,
甲
乙
把二氧
化碳通紫色
石蕊溶液中
操作
现象
结论
往干燥紫色石蕊试纸上喷水
紫色
石蕊变为红色
把紫色石蕊试纸
放入干燥的二氧
化碳中
用水润湿后,放
入装有二氧化碳
的集气瓶中
请你对甲、乙两个同学的实验方案进行评价
(1)哪个同学的方案合理:
(2)该方案合理的理由是:
二、一氧化碳
CO是无色无味;
难溶于水;
密度略比空气小
1、毒性(CO能与血红蛋白结合)
2、化
学
性
质
2、具有可燃性化学方程式:
产生蓝色火焰,石灰水变浑浊。
方程式:
3、具有还原性:
黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊
处理:
直接点燃;
用气球收集
3、一氧化碳的功与过:
功:
、,过。
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、几种重要的金属
1、金属的物理性质:
(共同的物理性质):
导电性、导热性、延展性
2、选择金属应考虑的因素;
性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、是否对环境有影响。
3、铜——铁——铝三种金属的比较
(1)、金属的使用先后顺序,
(2)、金属年产量由多到少的顺序:
(3)地壳中含量较多的四种金属:
二、合金
1、合金:
在金属中加热熔合其它的金属或非金属,且具有金属特征的物质(合金是混合物)
2、合金的特点:
硬度大,熔点低。
(比较物质硬度的方法:
)
3、几种常见的合金:
(1)铁合金:
生铁C%:
钢C%:
(2)铝合金:
主要用于高层建筑、飞机。
(3)铜合金:
黄铜——是铜锌的合金
(4)钛合金:
用于人造骨。
(5)形状记忆合金:
用于人造卫星。
§
8——2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
(一)金属与干燥的氧气的反应
1、铝的化学性质活泼,但是耐腐蚀,这是因为:
化学方程式:
2、红色的铜加热变为黑色化学方程式
3、“真金不怕火炼”(一颗钻石,恒永远)这都说明了金的化学性质。
(二)铁、铜在潮湿的空气中易生锈
1、铁在潮湿的空气中易生锈
(1)铁生锈,实际上是铁与和共同作用的结果。
(2)铁锈的主要成分是,它是色。
2、铜在潮湿的空气中易生锈
(1)铜锈(铜绿)碱式碳酸铜——Cu2(OH)2CO3
(2)铜生锈实际上是铜与、、共同作用的结果。
(3)铜生锈的化学方程式:
(4)铜锈受热分解生成海陆空的化学方程式:
二、金属活动性顺序
1、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
2、金属活动性顺序的应用:
应用1、金属位置越靠前,活动性越强。
反应速度越快,则活动性越强。
应用2、排在H前面的金属能置换中酸中的氢。
实验室制取氢气
应用3、排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。
例:
曾青得铁则化为铜
3、区别黄铜与黄金的方法
灼烧。
变黑则是黄铜,不变色的则是黄金
加酸。
有气泡产生则是黄铜,无气泡产生则是黄金
方法三:
盐溶液(硝酸银溶液)。
表面附着银白色物质的是黄铜,无变化的是黄金。
8——3金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
1、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石空气(石灰石的作用是除残渣)
利用一氧化碳的还原性,把铁矿石中铁还原出来。
写化学方程式:
(1)用赤铁矿石炼铁:
(2)用磁铁矿炼铁:
二、金属资源的保护
1、保护金属资源的途径:
防止金属生锈;
回收利用旧金属;
有计划、合理开采矿物;
寻找金属的代用品。
2、防止金属生锈的方法:
(1)保持金属表面清洁干燥;
(2)在金属表面涂保护膜(涂油、喷漆);
(3)制成合金。
3、除锈的方法:
物理方法:
用砂纸擦
化学方法:
用稀酸
第九单元溶液
9——1溶液的形成
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的3个基本特征:
、、。
3、溶液是由和组成。
溶质、溶剂都可以是固体、
、。
有颜色的溶液:
,溶质是气体的溶液,溶质是液体的溶液。
二、溶液时放热与吸热现象
溶解时温度几乎不变的是;
溶解时放热的有、、;
溶解时吸热的有
▲汽油除油污的原理,洗涤剂除油污的原理。
9——2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂中,不能再溶解这种物质的溶液。
2、不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂中,还能再溶解这种物质的溶液。
3、二者之间的相互转化
(1)任何物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法:
(2)任何物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:
二、固体物质的溶解度
在一定温度下,在一定量的溶剂中,某固体物质溶解且达到饱和时,所溶解的质量。
2、溶解度的四要素
(1)
(2)溶剂为克,(3)溶液为(4)单位:
4、物质的溶解度与溶解性的关系(20℃)
()()()()
5、固体物质的溶解度主要受温度的影响,下图是物质a、b溶解度曲线,请说出相关的中的信息
(1)曲线a:
(2)曲线:
(3)点A:
三、气体物质的溶解度与温度、压强的关系。
1、气体的溶解度与温度的变化关系是:
2、气体的溶解度与压强的变化关系是:
(1)打开啤酒(或饮料)时,会冒出大量的气泡,这说明气体的溶解度与有关
(2)喝了啤酒会打嗝/炎热夏天池塘中的鱼会浮出水面/烧水时,在水沸腾之前,会在锅的内壁附着大量的气泡,这些说明了气体的溶解度与有关
四、补充
1、结晶
蒸发结晶:
适用于溶解度随温度升高而几乎不变。
提纯食盐
降温结晶:
适用于溶解度随温度升高而增大。
提纯硝酸钾
要分离两种可溶性的物质,以多为准。
2、浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
9——3溶解度
一、有关溶液中计算公式
1、溶质的质量分数:
2、溶液中三者的质量关系:
3溶质与溶液的关系:
4、溶液的质量、体积、密度三者的关系:
二、、溶液的稀释
1、在同一溶液中,C%大的叫浓溶液,C%小的叫稀溶液。
2、溶液稀释前后溶质的质量一定不变。
3、解稀释问题的方法:
(1)左边画浓溶液,右边画稀溶液,并标出相关的量
(2)根据稀释前后,溶质的质量不变,列等式。
三、配制一定量溶质质量分数的溶液:
1、步骤:
()——()——()——装瓶
2、所需的仪器:
3、质量分数偏大:
俯视
质量分数偏小:
仰视
三、有关溶液中化学反应的计算
1、在溶液中,只有溶质真正参加。
计算出溶质的质量。
2、反应后所得溶液:
在生成物中除了气体、沉淀,剩下什么就是什么溶液。
3、反应后所得溶液的质量=====反应前所有物质的质量总和——气体(或沉淀)的质量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小明同不进行了如下的实验:
将鸡蛋壳冼净,干燥并研碎,称取10克放在烧杯里,然后入烧杯中加入足量的稀盐酸90克,恰好完全反应,称得反应剩余物为97.14克。
(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体克
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(3)计算90克稀盐酸中溶质的质量分数。