寒假化学作业134答案Word格式文档下载.docx

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2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是（D）

A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

9．一个体重50kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe2＋

Fe

3＋的转化时，①中的Fe2＋作还原剂，②中的Fe3＋作氧化剂．

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性．

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑．

10．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．

（1）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（2）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（3）Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu（4）2KNO3＋3C＋S

K2S＋3CO2↑＋N2↑

11．下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是KMnO4．

（1）2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

（2）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的FeCl3作氧化剂．

12．某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O=2Na2S4O6＋Au2O＋4NaOH

4e－

（2）反应中，被还原的元素是Au，还原剂是Na2S2O3．

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．Au2O3＋4Na2S2O3（8S——→2Au）

13.下列变化过程属于氧化反应的是（A）A．HCl→H2　B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu

14.2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·

3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是（D）

A．MnO2B．稀盐酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

15.下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的

是（D）

A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2

16.P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2

PO2＋PH3中的变化是（C）

A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原

17.下列叙述正确的是（B）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定是氧化还原反应

C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子

18.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（A）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②B．③④C．②③D．①④

19.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl.下列关

于①和②的说法不正确的是（C）

FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（A）A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl

25.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（A）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O

2H2↑＋O2↑

26.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z=X＋Z2＋；

Y＋Z2＋=Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（A）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

27.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O

和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（B）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

28.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（B）

A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

29.根据反应Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是Cu，还原产物是NO2．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是1︰1．

③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是16g.

30.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2.

（1）该反应中的还原剂是H2O2．6e－

（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2O2－2e－→O2+4H+.↓∣

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

31.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（D）

A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

32.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（B）

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是

33.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（C）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．Ca2＋、HCO

、Cl－、K＋C．MnO

、K＋、I－、H＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO

34.菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是（B）

A．在该反应中维

生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂

35.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：

C＋H2O（g）

CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是（C）

A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应

36.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（A）H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

37.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol

Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（D）A．0.0075mol·

L－1B．0.4mol·

L－1C．0.075mol·

L－1D．0.08mol·

L－1

38.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO

、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（C）

A．1∶1∶1B．1∶2∶4C．1∶4∶2D．1∶3∶2

39.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。

汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。

丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ：

HgS＋O2

Hg＋SO2反应Ⅱ：

4HgS＋4CaO

4Hg＋3CaS＋CaSO4

（1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO2，每生成1个SO2分子，转移电子数为6e－。

（2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

8e－

↓∣

40.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（C）

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

41.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（C）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

42.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（C）

A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0

43.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（C）

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁

反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO

44.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是（B）

A．都是氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同

45.已知下列四个反应：

①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO

④C＋H2O（g）

CO＋H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

（1）水只作氧化剂的是①④；

（2）水只作还原剂的是②；

（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是③。

46.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（A）

A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO

→CO2

47.在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（C）A．FeB．BrC．Fe和Br

D．Cl

48.在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO

=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2

=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（B）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO

的还原产物

49.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：

2Mg＋CO2

2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是B

A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性CO2>

MgO，还原性Mg>

C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

50.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（C）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO

有一部分是氧

化产物D．FeS2只作还原剂

51.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为（提示：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO）（D）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

52.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变

化：

H2O2→H2O　IO

→I2　MnO

→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）

A．H2O2B．IO

C．MnO

D．HNO2

53.硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知

25.0mL0.10mol·

L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O

将转化成（C）

A．S2－B．S

C．SO

D．SO

54.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有还原性的是S2－、I－，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。

55.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O被检验的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，1mol氧化剂完全反应得到3mol电子。

56.近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。

亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。

在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。

为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。

试剂

操作

①H2SO4溶液

A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液

②KMnO4溶液

B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂

③KI溶液

C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂

④AgNO3溶液

D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂

⑤淀粉溶液

（1）如何判断被检验的样品是食盐？

（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚

硝酸钠。

④、C，生成白色沉淀证明样品是食盐。

方案一：

试剂及操作：

③⑤、B或D，现象：

变蓝。

方案二：

①②B，现象：

紫色褪去。

（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？

否

57.从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；

从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2＋实际上起着催化作用，总反应式为2H2O2=2H2O＋O2↑。

（2）I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比

（1）在下面填入配平的合适的化学方程式：

H2O2＋I2=2HIO，H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，总反应式为2H2O2=2H2O＋O2↑（I2催化）。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？

不正确。

①若正确，理由是（若认为不正确，该步不必答）________________；

②若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）H2O2－e－→O2、2I－－2e－→I2，没有得电子物质，并写出正确的化学方程式（若是离子反应，写出离子方程式；

没有离子反应的，写出化学方程式）H2O2＋2I－＋2H+=I2＋O2↑＋2H2O。