九年级上册化学期末测试XSWord文档下载推荐.docx

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能确定的是（）

A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定

9．下列描述属于物质化学性质的是（）

A．溶解性、稳定性B．可燃性、氧化性

C．颜色、状态D．溶点、沸点

10．下列关于氧气的说法错误的是（）

A．氧气约占空气总体积的1／5

B．通常情况下，氧气是无色无味的气体

C．硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈

D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

11．

《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）。

则X的化学式为（）

A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2OD．Na4C2O6

12．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）

A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、COD．N2、Ar

解析：

（D）

13．在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（）

A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染

B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染

C．农村中有大量天然的井水，不须消毒杀菌便可直接饮用

D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染

14．为了全力打造“生态泰州，绿色泰州”，有关部门制定了一系列防治大气污染和水源污（）

染的措施，你认为正确的是

①将工业废水和城市生活污水集中处理，达标后再排放；

②将居民燃料用煤改为煤气或天然气等清洁燃料；

③大量植树造林；

④加大检测尾气的力度，禁止尾气排放没有达标的汽车上路；

⑤坚决取缔生产工艺落后，污染严重的企业。

A．只有①②④B．只有③④C．只有②③④D．①②③④⑤

15．下列实验操作正确的是（）

16．已知铁元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·

Fe２O3或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。

Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可写成　　　　　或　　　　　。

2PbO·

PbO2Pb（PbO3）

17．

工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。

若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式，则乙炔的化学式是（）

A．C2H4B．C2H2C．CH3COOHD．C2H6

18．下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（）

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠固体

19．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（）

20．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（）

A．单质B．化合物C．氧化物D．酸

21．

A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。

除F外都是初中化学中常见的物质。

F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。

在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。

试回答下列问题：

⑴物质F的化学式是。

⑵反应①属于_______反应（填基本反应类型）。

⑶反应④（填“放出”或“吸收”）热量。

⑷写出反应②的化学方程式；

写出反应③的化学方程式。

⑷CuO+CO===Cu+CO2C+O2====CO2（5分）⑴Cu2O⑵置换反应　　　　⑶吸收　　　　　　　

22．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）

A．氢氧化钠溶液具有强碱性

B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小

23．从“电解水实验”中不能获得的信息或推论是（）

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．氢气的密度小于氧气

C．化学反应中原子的种类保持不变

D．正、负两极所得气体的体积比约为1:

2

24．

“先锋Ⅵ”是一种抗生素，可用于肌肉注射。

常用的“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶中有先锋素0.5g，注射时应配置成溶液，其溶质的质量分数不能高于20%，则每瓶至少需加入蒸馏水（）

A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL

25．常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）

A．CO2B．KOHC．NH3•H2OD．KCl

26．下列性质属于化学性质的是（）

A．密度B．颜色C．硬度D．还原性

27．生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）

A．自制简易净水器净化自来水B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末

C．用天然气作燃料煮饭D．用活性炭除去冰箱中的异味

28．（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：

化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。

请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同。

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。

（3）反应温度不同，反应速率可能不同。

（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同

（2）硫在空气和氧气中燃烧

（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧

29．

小朋同学通过化学反应，用排水法收集到一集气瓶气体，如右图放置在桌面上，然后准备其它仪器要进一步研究该气体的性质。

过了一会儿，小朋在用该气体做实验的过程中发现该气体已经变成空气。

根据小朋同学的收集方法和放置方式，你认为该气体（）

A．易溶于水，密度比空气大B．不易溶于水，密度比空气小

C．易溶于水，密度比空气小D．不易溶于水，密度比空气大

30．下列各图表示氢气的几种用途，其中利用了氢气物理性质的是-----------------------（）

31．下列物质的应用，直接应用物质的化学性质的是（）

A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨

C．生铁铸造炒菜锅D．铜用于制造电器设备

32．A、B、C、D、E五种溶液，分别是AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“↓”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。

据右图可推出这五种物质分别是：

A：

；

B：

C：

D：

E：

。

ABC

Na2CO3、CaCl2、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3

二、填空题

33．（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量。

实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有、。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①，②，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？

（写出计算过程）

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×

100%＝80%（1分）

据Cu元素守恒知：

3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g

（1分）

3.8gCuO中mCu＝3.8g×

80%＝3.04g⑷CuO中Cu%＝64/（64＋16）×

100%＝80%（1分）

⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）（2分）

①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）（各1分）

⑵CuCl2HCl（答案可互换）

（12分）4（或四等）⑴H2点燃

34．用化学用语填空：

（1）2个硫原子_______________；

（2）正二价的镁元素_______________；

（3）四氧化三铁_______________。

（1）2S

（2）Mg（3）Fe3O4

35．（6分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

（1）空气中含量最多的气体；

（2）人体中含量最多的物质；

（3）食醋中含有的酸__；

（4）可用于制作“叶脉书签”的碱。

（5）发酵粉成分之一的小苏打________；

（6）可用于人工降雨的干冰

（5）NaHCO3，（6）CO2（6分）

（1）N2，

（2）H2O，（3）CH3COOH，（4）NaOH。

36．（4分）用化学符号填空:

（1）2个氮原子；

（2）4个硫酸根离子；

（3）3个氮分子；

（4）碳酸氢铵。

（1）2N4SO42－（3）3O2（4）NH4HCO3

37．对所学知识进行整理与归纳，是有效学习的重要手段。

以下是对构成物质微粒知识的整理与归纳，请将有关内容填写完整：

⑴硅；

⑵分子；

⑶离子。

38．肼是火箭的一种燃料，已知相同数目的氧分子与肼分子的质量比为1∶1，若将肼的化学式表示为NxH2x，则

（1）x等于；

（2）其中氢元素的质量分数为。

（1）2

（2）12.5%

（每小题2分，共4分）

39．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是。

在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：

20，相对原子质量之比为7：

8，则该氧化物的化学式是

4A2O5

40．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。

请你回答：

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。

（3）右图是电解水实验装置。

请写出水在通电条件下反应的化学方程式。

（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于节约用水的是（填序号）

A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙

2H2O===2H2↑+O2↑39．B通电

蒸馏肥皂水煮沸（蒸馏也给分）

41．

（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。

请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：

.

（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。

若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约Kg的二氧化硫。

（2）8

（1）雕像受到酸雨腐蚀；

森林受到酸雨破坏（只要合理均给分）

42．2009年第四十个世界地球日的主题是“绿色世纪”，右图漫画深刻地反映了这个主题的意义所在。

请回答下列问题：

⑴环境污染中，空气污染的危害很大，空气中的主要气体污染物有（写一种即可）。

⑵资源的过度开发制约着人类社会的可持续发展，为解决化石能源面临耗尽的问题，人们正在探索和使用新的能源，未来最理想的绿色燃料是。

保护金属资源的有效途径之一是防止金属的锈蚀，钢铁锈蚀的原因是.

⑵氢气或H2铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应或与潮湿的空气接触⑴CO或SO2或NO2（答名称也可）

三、实验探究题

43．（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。

这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：

（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石

灰水变浑浊。

”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

______________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【】

（3）甲同学：

“实验操作”：

甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：

A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：

煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

（5）丙同学：

丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（6）上图C装置的作用是。

（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

丙同学的实验中。

（8分）

（1）H2SO4（1分）

（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。

（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（1分）

（7）B中的溶液褪色，

C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊（3分）

44．（5分）2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。

为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。

化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。

【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：

步骤

操作

现象

Ⅰ

加水溶解

得无色澄清溶液

Ⅱ

加入Na2CO3溶液

生成白色沉淀

【分析思考】融雪剂中一定含有，一定不含有。

由此看初步确定其成分有两种可能性：

①CaCl2；

②。

【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据

不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：

将等质量的

NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温

度计测定溶液的温度，装置如下图所示。

小红、小兰预测：

若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为。

实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。

试分析实验失败的原因可能是。

（只写一方面的原因即可）

【分析思考】CaCl2；

Na2CO3和CuSO4；

②NaCl和CaCl2。

【探究实验二】NaCl和CaCl2；

两种固体的质量取得不足。

（其他合理答案也可）

45．12.（2008年常州市）小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。

请你一起参与她的探究过程吧！

【提出问题】：

固体酒精是固态的酒精吗？

【查阅资料一】：

酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。

【得出结论】：

小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：

【Ⅰ】：

取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。

【提出新问题】：

白色固体究竟是什么呢？

【查阅资料二】：

由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。

固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

【Ⅱ】：

请你完成以下实验报告。

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。

火焰呈黄色

固体中含有Na+。

②

将该固体置于足量蒸馏水中。

固体全部溶解。

固体可溶于水。

③

取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。

溶液变蓝。

溶液为碱性。

④

（此格不必填写）

实验结论：

小云认为该白色固体为。

【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：

11.

（7分）酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态（1分）

取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。

有白色沉淀生成，

溶液变红

（此格不须填写）

该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。

本处仅检验氢氧化钠为1分，仅检验碳酸钠为3分（实验步骤、实验现象、实验结论各1分，两者都检验为5分（实验步骤、实验现象各2分，实验结论1分）。

玻璃导管的成分中可能含有钠离子（1分）

四、计算题

46．化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，并取稀盐酸20g分4次加入样品中进行实验，结果如下：

（5分）

求：

（1）该石灰石样品的纯度是多少？

（2分）

（2）2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量？

（3分）

解：

（1）石灰石样品的纯度＝

×

100%＝85%（2分）

（2）设2g石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为X（共3分）

　　　　　　CaCO3＋2HCl　　　CaCl2＋CO2↑＋H2O

10044

（2－0.3）g　　　　　　　　　X

＝

　　　　　　　x＝

≈0.75g

答：

略。

47．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。

加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性。

求混合物中R的质量。

由题意知R为Ba（OH）2。

设参加反应的Ba（OH）2质量为x，生成NaOH的质量为y。

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4＋2NaOH（2分）

17123380

x11.65gy

x=8.55g（1分）

y=4.00g（1分）

设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。

HCl+NaOH=NaCl＋H2O

36.540

z4.00g

z=3.65g（1分）

146g×

5%=7.3g＞3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应。

（1分）

设剩余的Ba（OH）2的质量为w。

Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O

17173

w7.3g－3.65g

w=8.55g（1分）

8.55g＋8.55g=17.1g（1分）

答：

（略）

48．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

实验一：

取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说

明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。

（化学方程式：

Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）

结论：

16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。

（10分）

（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（2）解：

设参加反应的碳酸钠质量为x

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.0g

x=10.6g

参加反应的碳酸钠质量为10.6g。

结论：

8.0

49．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：

将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。

生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：

（友情提示：

石灰石中的杂质不参