届高考化学备考 策略1 基础知识回顾 夯实提分要点学术小金刚系列Word格式.docx

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（2）实验操作时的有关数据标准

①试管在加热时所加液体不能超过试管容积的

，且要与桌面成45°

角；

用试管夹夹持试管时，应夹在离管口

处。

②液体取用时，若没有说明用量，一般取1～2mL。

③酒精灯内酒精的量为其容积的

～

。

④烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的

，蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的

⑤配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤2～3次。

⑥用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线1～2cm处要改用胶头滴管定容。

⑦中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是2～3滴。

⑧在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1g。

⑨当溶液中的某离子浓度小于1×

10－5mol/L时，说明该离子沉淀完全。

5．实验中5组特定“仪器组合”

（1）防倒吸装置

①液体容纳：

图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。

②安全瓶：

如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。

③间接吸收：

如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。

④气压平衡：

如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。

（2）尾气处理防污染装置

①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。

②易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。

③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。

（3）量气装置

装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。

（4）冷凝回流装置

①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。

②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从冷凝管的下口流入，上口流出。

（5）气体混合装置

①使反应的气体混合均匀。

②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。

③除气体杂质。

6．实验操作中的7项“原则”

（1）装配复杂装置应遵循“从下到上”“从左到右”的原则；

拆卸装置与此相反。

（2）添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则。

因为固体加入液体中时会将液体溅出，为了实验安全，所以先加固体。

而钠与水反应则先加液体再加固体，避免钠快速氧化，及产生氢气过多发生爆炸。

（3）塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则，即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

（4）装置在装入药品前遵循先验气密性原则。

（5）物质检验的“原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。

（6）物质分离和提纯物质遵循的原则：

不增不减，易分易复。

（7）制备干燥纯净的气体时应遵循先除杂后干燥原则。

7．实验中的17个“先与后”

（1）实验器材的规范使用

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。

③组装仪器顺序：

先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸装置与之顺序相反。

④称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸（腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中），再放药品。

（2）化学实验的规范操作

①制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。

②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

③用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。

而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

④中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。

⑤点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；

净化气体时，应先净化后干燥。

⑥做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。

做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。

⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。

⑧浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。

⑨检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

8．实验基本操作中3类操作中的“不”

（1）药品的规范存放、取用和使用

①试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

②不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。

③液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；

盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

④做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

（2）实验器材的规范使用

①天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

②酒精灯的使用，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。

③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。

④加热试管中的液体时，所加液体不超过容积的三分之一；

加热时试管口不能对着自己或别人。

⑤量筒不可用于配制溶液或作反应容器；

不可用于加热。

⑥使用胶头滴管“四不能”：

不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。

⑦锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，不需干燥，不能用待装液润洗。

⑧酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；

碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）。

⑨容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。

（3）化学实验的规范操作

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；

测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，不能插入溶液中。

②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。

③过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；

在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干（有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干），否则有的物质温度过高时会受热分解。

④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。

⑤浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl2不能干燥NH3。

⑥配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。

⑦进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用铂丝或光洁无锈铁丝。

[回扣二教材中涉及的二十六个实验现象]

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2．硫在空气中燃烧：

安静燃烧，有淡蓝色火焰；

在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰。

3．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4．氢气在氯气中燃烧：

安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5．H2、CH4在空气中燃烧：

淡蓝色火焰，点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。

6．新制氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

7．湿润的淀粉KI试纸遇氯气：

试纸变蓝。

8．氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪去。

9．溴（碘）水中加入四氯化碳：

溶液分层，上层接近无色，下层为橙（紫）色。

10．二氧化硫气体通入品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12．加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

13．氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

14．新制氯水光照：

有气泡（O2）逸出，颜色变浅。

15．加热NH4Cl：

试管底部固体消失，管口内壁有白色晶体产生。

16．装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶开口：

瓶口有大量白雾出现。

17．铜片与浓硝酸反应：

反应剧烈，有红棕色气体产生。

18．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19．向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：

有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：

溶液变红色。

21.向含Fe2＋的溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液：

溶液变蓝色。

22．向沸水中加入饱和FeCl3溶液：

红褐色液体生成。

23．乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液：

溶液褪色。

24．葡萄糖与银氨溶液共热：

有银镜出现。

25．葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热：

有砖红色沉淀生成。

26．淀粉溶液遇I2：

变蓝。

[回扣三教材中涉及的六个重要实验]

1．Fe（OH）3胶体制备及性质实验

（1）制备

①试剂：

饱和FeCl3溶液和沸水。

②反应原理：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

③操作：

取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。

（2）性质实验

①丁达尔效应：

让一束光照射Fe（OH）3胶体，胶体中出现一条光亮的通路。

（用于鉴别胶体）

②电泳现象：

一段时间，阴极附近红褐色加深，说明Fe（OH）3胶粒带正电荷。

③聚沉：

向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4，先变浑浊，然后又逐渐变澄清。

2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究

（1）操作及其现象差异

①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红褪色，然后加热试管，品红不恢复原色。

②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红褪色，然后加热试管，品红恢复原色。

（2）差异的原理

①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为褪色不可逆。

②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质褪色，加热恢复原色是因为SO2和品红化合生成无色的有机物，该有机物不稳定，加热，又分解回品红，所以会出现再次变红。

3．铝热反应的实验探究

（1）试剂及其作用

铝、Fe2O3为反应物、镁条为引燃剂、KClO3为助燃剂。

（2）反应原理：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3。

（3）应用：

焊接钢轨，冶炼难熔金属。

4．浓H2SO4与蔗糖的实验探究

（1）实验操作与现象

①取一定量蔗糖于小烧杯中，先加几滴水（目的是浓H2SO4遇水放热，升高温度）,然后加入一定量浓H2SO4，用玻璃棒搅拌观察现象。

②现象：

蔗糖由白色逐渐变成棕色最后变成黑色，固体逐渐膨胀，并闻到有刺激性气味的气体放出，最后形成一块疏松多孔的海绵状黑色面包固体。

（2）现象解释

①浓H2SO4的脱水性：

C12H22O11

12C＋11H2O。

②浓H2SO4的氧化性：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

5．一定物质的量浓度的溶液配制

（1）主要仪器

（5个）

（2）主要步骤（8步）

计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却移液→洗涤→定容→摇匀→装试剂瓶。

（3）误差分析依据

cB＝

＝

6．中和滴定实验

（1）中和反应的实质和数量关系

H＋＋OH－===H2O，n（H＋）＝n（OH－）。

（2）主要仪器

酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

（3）主要试剂

待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。

（4）主要步骤

①准备：

滴定管查漏→洗涤→润洗→注液→调液面排气泡→读数。

②滴定：

移取一定体积待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂，然后进行滴定。

滴定时，左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

当滴加一滴标准液时颜色突变并在半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

③读数：

平视读数，重复2～3次实验。

④数据处理：

求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

（5）误差分析依据

c测＝

V标，V标偏大，c测偏大。

[回扣四常考的二十六个重要无机化学方程式]

1．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

3．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

4．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

5．2Mg＋CO2

2MgO＋C

6．8Al＋3Fe3O4

9Fe＋4Al2O3

7．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

8．AlCl3＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl

9．Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

10．3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

11．FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

12．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

13．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

14．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

15．3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

16．2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3

17．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

18．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

19．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

20．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

21．2C＋SiO2

Si＋2CO↑

22．2H2O2

2H2O＋O2↑

23．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

24．4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

25．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

26．2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑＋6NaCl

[回扣五常考的十四个重要有机化学方程式]

1．取代反应

（1）CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

2．加成反应

CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

3．加聚反应

nCH2===CH2

CH2—CH2

4．其他

（1）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（3）CH3CH2Br＋NaOH

CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O

（4）CH3CH2Br＋NaOH

CH3CH2OH＋NaBr

（5）CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

（6）CH3CHO＋2Cu（OH）2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

[回扣六常考易错的离子方程式]

1．FeS固体溶于稀HNO3：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（错，发生氧化还原反应）

2．用氨水吸收过量的二氧化硫：

NH3·

H2O＋SO2===NH

＋HSO

（对）

3．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）

4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClO－＋CO2＋H2O===HCO

＋HClO（对）

5．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O（对）

6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O（错，忽视NH

与OH－的反应）

7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（错，应生成HCO

）

8．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（错，物质配比不正确）

9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（对）

10．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：

11．FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（错，物质配比不正确）

12．FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（错，Cl2应先氧化I－）

13．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）

14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO

===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓（对）

15．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－

Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg（OH）2沉淀]