人教版高一化学第一章检测BWord文件下载.docx
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A.
·
C.1s22s22p3D.
A项,只表示核外电子的分层排布情况,故A错误;
B项,只能表示最外层电子数,故B错误;
C项,具体到能级上的电子数,但不能准确描述电子的运动状态,故C错误;
D项,包含了电子层数、能级以及轨道内电子的自旋状态,故D正确。
5外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是（ ）
A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族
B
由外围电子排布知,该元素是主族元素。
因为最高能层的序数=周期数,外围电子数=主族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族。
6下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱
C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多
D.A元素的电负性比B元素的电负性小
比较元素金属性的强弱不能只看电子层数或最外层电子数的多少,而应看失电子能力的强弱。
例如Mg的最外层电子数为2,Cu的最外层电子数为1,但金属性Mg比Cu强;
Al（OH）3为两性化合物,Mg（OH）2为中强碱,但金属性Mg比Al强;
金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属性强弱的依据之一,但与生成H2的多少无必然联系;
对于金属元素,电负性越小,金属性越强,故D项符合。
7具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p能级上只有一对成对电子的原子;
②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p能级为半满的原子;
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.①②③④B.③①②④
C.②③①④D.②④①③
C
①对应的元素为S,②为Ar,③为P,④为Al,第一电离能由大到小的顺序为②③①④。
8X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是（ ）
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为（m-n）
C.电负性X>
Y
D.第一电离能X<
Y
Xm+与Yn-的核外电子排布相同,则质子数X>
Y,原子半径X>
Y,X和Y的核电荷数之差为（m+n）。
X比Y更易失电子,第一电离能X<
Y,电负性X<
Y。
9X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知（ ）
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性小于Y的电负性
C.X的氧化性强于Y的氧化性
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素在周期表中的相对位置如
Y元素位于X元素的下一个周期,且X为非金属元素,Y为金属元素。
所以原子半径:
X<
Y;
电负性:
X>
氧化性:
第一电离能:
10下列说法中正确的是（ ）
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子的价电子排布图为
D.基态碳原子的价电子排布图为
核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的原子为Be,He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;
Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层电子,再失次外层电子,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;
基态铜原子的价电子排布图为
符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;
基态碳原子是2s比2p能级能量低,电子先填满2s再填2p,即
不存在半充满能量低的问题,D错。
11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
Z
C.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体
D.WY2分子是非直线形分子
由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。
若Y为Si,则电负性C>
Si,A选项错误;
原子半径C<
Al,B选项错误;
若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其立体构型为正四面体,C选项正确;
WY2分子可能是CS2,类比CO2可知CS2为直线形分子,D选项错误。
12元素A的各级电离能数据如下表:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/（kJ·
mol-1）
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素A的常见化合价是（ ）
A.+1价B.+2价C.+3价D.+6价
对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素A的原子中,有3个电子容易失去。
因此,该元素的常见化合价为+3价。
13某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:
①周期系的形成是由原子的结构决定的;
②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素;
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等;
⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;
⑥周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是（ ）
A.①⑥B.①②③⑤⑥
C.①④⑥D.②③⑤
A
①元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的;
②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素;
③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束;
④随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势;
⑤核外电子排布为1s22s22p3的元素位于第二周期,而核外电子排布为1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期;
⑥从元素周期表中不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多。
14下列说法中正确的是（ ）
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下,金属性逐渐减弱
非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;
最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg）、p区（如He）或d区（如Ti、Fe）等,B项错误;
同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,D项错误。
15右图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A.电负性:
Z>
M
B.离子半径:
M->
Z2->
Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
由图示关系可推知X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。
元素的电负性:
F>
Cl>
S,A项错误;
离子半径:
S2->
Cl->
F-,B项错误;
SCl2的电子式
;
S元素基态原子最外层电子排布图为
D项错误。
16下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是（ ）
同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;
卤族元素中氟无正价,B错;
HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错;
卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错。
17已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是（ ）
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
由短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,可能有两种情况:
p能级上只有两个电子,为ⅣA族元素;
p能级上有4个电子,为ⅥA族元素。
ⅣA族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A错;
ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但ⅥA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B错;
短周期ⅥA族和ⅣA族均为非金属元素,C正确;
R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D错。
18某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.X元素显+4价
B.X为非金属
C.X为第五周期元素
D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+
A项,X元素最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价,故A项错误;
B项,第ⅢA族元素中有金属元素也有非金属元素,根据已知条件无法确定是否为非金属元素,故B项错误;
C项,根据已知条件无法确定是哪个周期的元素,故C项错误;
D项,该主族元素最外层有3个电子,在反应中容易失去电子,所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D项正确。
二、非选择题（本题包括6小题,共46分）
19（4分）X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。
试回答:
（1）X元素单质的化学式是 。
（2）Y元素的原子结构示意图是 。
Y与Na所形成化合物的电子式为 。
（3）Z元素的名称是 ,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有 性;
若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是 ,其价电子排布式为 。
（1）F2
（2）
（3）砷 金属性和非金属 Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p3
20（7分）在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。
据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如下图所示。
（1）在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为 。
（2）在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。
（3）在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为 。
（4）在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的价电子排布图为 。
（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在 区中。
（1）球形
（2）Fe2+:
1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:
1s22s22p63s23p63d5
Fe3+
（3）3d104s2 （4）
（5）f
（1）s区为ⅠA族、ⅡA族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形。
（2）d区为ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d能级“半满”,其稳定性大于Fe2+。
（3）ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2。
（4）该题中符合题意的为N,电子排布图为
。
（5）铀和钚均为锕系元素,位于f区。
21（8分）根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号。
（1）在第三周期中,第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 。
（2）在元素周期表中,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 （不考虑放射性元素,下同）。
（3）最活泼的金属元素是 。
（4）最活泼的非金属元素形成的气态单质是 。
（5）第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是 。
（1）Na Ar
（2）F Cs （3）Cs （4）F2 （5）N、P、As
同周期从左到右,元素的第一电离能（除第ⅡA族、第ⅤA族反常外）逐渐增大,同周期中ⅠA族元素最小,稀有气体元素最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。
电负性的递变规律:
同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。
故元素周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯（不考虑放射性元素）。
元素化合价与原子的核外电子排布,尤其是与价电子排布有密切关系。
22（11分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族;
S的基态原子核外有 个未成对电子;
Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“>
”或“<
”填空:
第一电离能
离子半径
电负性
酸性
Si S
O2- Na+
S O
H2SO4 HClO4
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl（s）,放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
（1）三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2
（2）<
>
<
（3）4CuCl（s）+O2（g）
2CuCl2（s）+2CuO（s）
ΔH=-177.6kJ·
mol-1
（4）
（或
）
（1）由S的基态原子核外3p能级上4个电子占据3个轨道,可知有2个电子未成对。
（2）同一周期从左到右元素原子的第一电离能呈增大趋势（但第ⅡA族的大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的）,所以Si<
S;
核外电子总数相同的简单粒子,核电荷数越大,半径越小,所以r（11Na+）<
r（8O2-）;
同一主族从上到下,元素电负性依次减小,故电负性S<
O;
同一周期,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,所以酸性:
HClO4>
H2SO4。
（3）要注明反应物和生成物的状态,必须注意ΔH的数值与方程式中的计量数相对应,但单位不变。
（4）首先写出氧化剂和还原剂及产物Cl2+C
Cl2+2C
23（7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
X
X的一种核素的质量数为56,中子数为30
海水中元素含量最高的金属元素
常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
价电子的排布式为3s23p5
（1）Z元素在元素周期表中的位置为 ,Z的电负性比W的 （填“大”或“小”）。
（2）X元素基态原子的电子排布式是 ,其有 种运动状态不同的电子。
该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,其反应的化学方程式为 。
（3）Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。
（4）设计实验验证Z和W的非金属性的强弱:
。
（1）第三周期第ⅥA族 小
（2）[Ar]3d64s2 26 4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3
（3）2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中,出现淡黄色的沉淀,说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）
根据表中信息知X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。
（1）S的原子序数为16,位于第三周期第ⅥA族;
S的电负性小于Cl的。
（2）铁的原子序数为26,根据基态原子电子排布规律可知其电子排布式为[Ar]3d64s2;
有26个电子就有26种运动状态不同的电子;
Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3。
（3）工业上电解熔融的NaCl制取钠。
（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以设计实验,只要证明Cl2能将S2-氧化得到S即可。
24（9分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。
请用具体的元素回答下列问题:
（1）E元素基态原子电子排布式为 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型:
。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为 。
（4）离子半径:
D+ B3-,第一电离能:
B C,电负性:
C F。
（填“<
”“>
”或“=”）
（5）A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为 ,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:
。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
。
（1）1s22s22p63s23p1
（2）
（3）HClO4 （4）<
（5）H
↑
根据题意可知A是H,B是N,C是O,D是Na,E是Al,F是S,G是Cl。
（1）元素E（即Al）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（2）用电子排布图表示F元素（即硫元素）原子的价电子构型:
（3）硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为HClO4。
（4）D+（Na+）与B3-（N3-）具有相同的电子层结构,所以离子半径:
Na+<
N3-;
由于氮原子的2p能级为半满状态,所以第一电离能较大,第一电离能:
N>
C（O）与F（S）为同主族元素,所以电负性:
S<
O。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂（H2O2）有广泛应用,H2O2分子中氢、氧原子个数比为1∶1,H2O2的电子式为H
X反应制备硫酸铜的离子方程式为Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O。
（6）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH
2NaAlO2+3H2↑。
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