人教版高一化学第一章检测BWord文件下载.docx

1、A.C.1s22s22p3 D.A项,只表示核外电子的分层排布情况,故A错误;B项,只能表示最外层电子数,故B错误;C项,具体到能级上的电子数,但不能准确描述电子的运动状态,故C错误;D项,包含了电子层数、能级以及轨道内电子的自旋状态,故D正确。5外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是（）A.第四周期第A族 B.第五周期第A族C.第五周期第A族 D.第四周期第A族B由外围电子排布知,该元素是主族元素。因为最高能层的序数=周期数,外围电子数=主族序数,所以该元素位于第五周期第A族。6下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是 （）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B

2、.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱C.1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小比较元素金属性的强弱不能只看电子层数或最外层电子数的多少,而应看失电子能力的强弱。例如Mg的最外层电子数为2,Cu的最外层电子数为1,但金属性Mg比Cu强;Al（OH）3为两性化合物,Mg（OH）2为中强碱,但金属性Mg比Al强;金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属性强弱的依据之一,但与生成H2的多少无必然联系;对于金属元素,电负性越小,金属性越强,故D项符合。7具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是（）

3、3p能级上只有一对成对电子的原子;外围电子构型为3s23p6的原子;其3p能级为半满的原子;正三价的阳离子结构与氖相同的原子A. B.C. D.C对应的元素为S,为Ar,为P,为Al,第一电离能由大到小的顺序为。8X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为（m-n）C.电负性XY D.第一电离能XY,原子半径XY,X和Y的核电荷数之差为（m+n）。X比Y更易失电子,第一电离能XY,电负性XY。9X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知（）A.X的原子

4、半径大于Y的原子半径 B.X的电负性小于Y的电负性C.X的氧化性强于Y的氧化性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素在周期表中的相对位置如Y元素位于X元素的下一个周期,且X为非金属元素,Y为金属元素。所以原子半径:X氧化性:第一电离能:10下列说法中正确的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图为D.基态碳原子的价电子排布图为核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的原子为

5、Be,He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层电子,再失次外层电子,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的价电子排布图为,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p能级能量低,电子先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的

6、电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WZC.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体D.WY2分子是非直线形分子由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性CSi,A选项错误;原子半径CMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为由图示关系可推知X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。元素的电负性:FClS,A项错误;离子半径:S2-Cl-F-,B项错误;SCl2的电子式;S元素基态原子最外层电子排布图为,D项错误。16下列曲

7、线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是（）同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错。17已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应由短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,可能有两种情况:p能级上只有两个电子,为A族元素;p能级上有4个电子,为A族元素。A族元素Si

8、的氧化物SiO2难溶于水,A错;A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B错;短周期A族和A族均为非金属元素,C正确;R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D错。18某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是（）A.X元素显+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+A项,X元素最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价,故A项错误;B项,第A族元素中有金属元素也有非金属元素,根据已知条件无法确定是否为非金属元素,故B项错误;C项,根据已知条件无法确定是哪个周期的元素,故C项错误

9、;D项,该主族元素最外层有3个电子,在反应中容易失去电子,所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D项正确。二、非选择题（本题包括6小题,共46分）19（4分）X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是。（2）Y元素的原子结构示意图是。Y与Na所形成化合物的电子式为。（3）Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。（1）F2（2）（3）砷金属性和非金属Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p320（7分）在研究原子核外电子排布与元

10、素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如下图所示。（1）在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为。（2）在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。（3）在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。（4）在p区中,第二周期第A族元素原子的价电子排布图为。（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。（1）球形（2）Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

11、Fe3+（3）3d104s2（4）（5）f（1）s区为A族、A族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形。（2）d区为B族B族、族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d能级“半满”,其稳定性大于Fe2+。（3）ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2。（4）该题中符合题意的为N,电子排布图为。（5）铀和钚均为锕系元素,位于f区。21（8分

12、）根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号。（1）在第三周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是。（2）在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是（不考虑放射性元素,下同）。（3）最活泼的金属元素是。（4）最活泼的非金属元素形成的气态单质是。（5）第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是。（1）NaAr（2）FCs（3）Cs（4）F2（5）N、P、As同周期从左到右,元素的第一电离能（除第A族、第A族反常外）逐渐增大,同周期中A 族元素最小,稀有气体元素最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同

13、周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯（不考虑放射性元素）。元素化合价与原子的核外电子排布,尤其是与价电子排布有密切关系。22（11分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。（2）用“”或“”填空:第一电离能离子半径电负性酸性SiSO2-Na+SOH2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl（s）,放热44.4 kJ,该

14、反应的热化学方程式是。（4）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。（1）三A21s22s22p63s23p2（2）（3）4CuCl（s）+O2（g）2CuCl2（s）+2CuO（s）H=-177.6 kJmol-1（4）（或）（1）由S的基态原子核外3p能级上4个电子占据3个轨道,可知有2个电子未成对。（2）同一周期从左到右元素原子的第一电离能呈增大趋势（但第A族的大于第A族的,第A族的大于第A族的）,所以SiS;核外电子总数相同的简单粒子,核电荷数越大,半径越小,所以r（11Na+）r（8O2-）;同一主

15、族从上到下,元素电负性依次减小,故电负性SH2SO4。（3）要注明反应物和生成物的状态,必须注意H的数值与方程式中的计量数相对应,但单位不变。（4）首先写出氧化剂和还原剂及产物Cl2+CCl2+2C23（7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:XX的一种核素的质量数为56,中子数为30海水中元素含量最高的金属元素常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积价电子的排布式为3s23p5（1）Z元素在元素周期表中的位置为,Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。（2）X元素基态原子的电子排布式是,其有种运动状态不同的电子。该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿

16、色,最后变成红褐色,其反应的化学方程式为。（3）Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为。（4）设计实验验证Z和W的非金属性的强弱:。（1）第三周期第A族小（2）Ar3d64s2264Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2（4）将氯水滴入硫化氢水溶液中,出现淡黄色的沉淀,说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）根据表中信息知X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯。（1）S的原子序数为16,位于第三周期第A族;S的电负性小于Cl的。（2）铁的原子序数为26,根据基态原子电子排布规律可知其电子排布式为Ar3d64s

17、2;有26个电子就有26种运动状态不同的电子;Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3。（3）工业上电解熔融的NaCl制取钠。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以设计实验,只要证明Cl2能将S2-氧化得到S即可。24（9分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最

18、内层多1。请用具体的元素回答下列问题:（1）E元素基态原子电子排布式为。（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型:。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为。（4）离子半径:D+B3-,第一电离能:BC,电负性:CF。（填“”或“=”）（5）A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为11,X的电子式为,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:。（6）写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。（1）1s22s22p63s23p1（2）（3）HClO4（4）（5）H根据题意可知A是H,B是N,C是O,D是Na,E是Al,F是S

19、,G是Cl。（1）元素E（即Al）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。（2）用电子排布图表示F元素（即硫元素）原子的价电子构型:（3）硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为HClO4。（4）D+（Na+）与B3-（N3-）具有相同的电子层结构,所以离子半径:Na+C（O）与F（S）为同主族元素,所以电负性:SO。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂（H2O2）有广泛应用,H2O2分子中氢、氧原子个数比为11,H2O2的电子式为HX反应制备硫酸铜的离子方程式为Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O。（6）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2。