宁夏银川一中届高三第四次月考理综Word文件下载.docx
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溶液
CCl4
0.2000mol/L
HCl溶液
碎泡沫
塑料
D．中和热的测定
C．吸收HCl尾气
B．酸碱中和滴定
A．分离CCl4和水
8．
氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②
增大③
数目增多
④
增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
9．pH＝3的二元弱酸
溶液与VLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是
A．溶液的总体积为2VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
10.下列说法正确的是
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×
6.02×
1023
B．反应MgCl2（
）＝Mg（
）＋Cl2（g）的△H＜0△S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：
①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦
D.0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：
c（OH―）-c（H＋）=2c（H2SO3）+c（HSO3―）
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．25℃,由水电离出的C（H+）=1×
10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、NH4+、I-、NO3-
B．能使酚酞变红的溶液中：
K+、Na+、Cl-、CO32-
C．在NaHCO3溶液中：
K+、Na+、SO42-－、AlO2-
D．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×
10-12的溶液中：
Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3-
12.下列说法中正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl
粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO
、SO
，加热煮沸可以完全除去其中的
Ca2＋、Mg2＋
13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：
Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
二、选择题：
（本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14.一带电粒子在电场中只受电场力作用时，它不可能出现的运动状态是
A.匀速直线运动B.匀加速直线运动
C.匀变速曲线运动D.匀速圆周运动
15.如图示，是从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度—时间图象．在0～t2时间内，下列说法中正确的是
A．Ⅰ物体所受的合外力不断增大，Ⅱ物体所受的合外力不断减小
B．在第一次相遇之前，t1时刻两物体相距最远
C．t2时刻两物体相遇
D．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度大小都是
16．2011年9月29日晚21时16分，我国将飞行器天宫一号发射升空，它将在两年内分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建立我国第一个空间实验室。
假如神舟八号与天宫一号对接前所处的轨道如图甲所示，图乙是它们在轨道上即将对接时的模拟图。
当它们处于图甲所示的轨道运行时，
下列说法正确的是
A．神舟八号的加速度比天宫一号的大
B．神舟八号的运行速度比天宫一号的小
C．神舟八号的运行周期比天宫一号的长
D．神舟八号通过加速后变轨可实现与天宫一号对接
17.如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；
在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径小于h；
在图C中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨直径等于h；
在D图中，小球固定在轻杆的下端，轻杆的长度为h的一半，小球随轻杆绕O点向上转动．则小球上升的高度能达到h的有
18．如图所示，在水平地面上运动的小车车厢底部有一质量为m1的木块，木块和车厢通过一根轻质弹簧相连接，弹簧的劲度系数为k.在车厢的顶部用一根细线悬挂一质量为m2的小球．某段时间内发现细线与竖直方向的夹角为θ，在这段时间内木块与车厢保持相对静止，如图所示．不计木块与车厢底部的摩擦力，则在这段时间内弹簧的形变为
A．伸长量为
B．压缩量为
C．伸长量为
D．压缩量为
19．如图所示，AB是某电场中的一条电场线，若有一电子
以某一初速度且仅在电场力的作用下，沿AB由点A运
动到点B，所经位置的电势随距A点的距离变化的规律
如图（b）所示．以下说法正确的是
A．A、B两点的电场强度EA＞EBB．电子在A、B两点的速度vA＜vB
C．A、B两点的电势φA>
φBD．电子在A、B两点的电势能EPa<
EpB
20.如图所示，平行金属板A、B之间有匀强电场，A、B间电压为600V，A板带正电并接地，A、B两板间距为12cm，C点离A板4cm，下列说法正确的是
A.E=2000V/m，φC=200V
B.E=5000V/m，φC=-200V
C.电子在C点具有的电势能为-200eV，把一个电子从C点
移到B板，电场力做功为-400eV。
D.电子在C点具有的电势能为200eV，把一个电子从C点移
到B板，电场力做功为-400eV。
21．如图所示，在竖直放置的光滑半圆形绝缘细管的圆心O处放一点电荷．现将质量为m、电荷量为q的小球从半圆形管的水平直径端点A静止释放，小球沿细管滑到最低点B时，对管壁恰好无压力．若小球所带电量很小，不影响O点处的点电荷的电场，则置于圆心处的点电荷在B点处的电场强度的大小为
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
实验题（15分）
22.（4分）“探究功与物体速度变化的关系”的实验如图所示，当静止的小车在一条橡皮筋作用下弹出时，橡皮筋对小车做的功记为W。
当用2条、3条完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致。
每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。
（1）若木板水平放置，小车在两条橡皮筋作用下运动，当小车速度最大时，关于橡皮筋所处的状态与小车所在的位置（视小车为质点），下列说法正确的是。
A．橡皮筋处于原长状态B．橡皮筋仍处于伸长状态
C．小车在两个铁钉的连线处D．小车已过两个铁钉的连线
（2）下列4条纸带哪一条是在实验中正确操作可能得到的纸带。
23．（11分）在《验证机械能守恒定律》的实验中
（1）下列实验操作顺序正确合理的一项是
（填序号）
A．先将固定在重物上的纸带穿过打点计时器，再将打点计时器固定在铁架台上
B．先用手提着纸带，使重物静止在打点计时器下方，再接通电源
C．先放开纸带让重物下落，再接通打点计时时器的电源
D．先取下固定在重物上的打好点的纸带，再切断打点计器的电源
（2）质量m=1kg的重锤自由下落，在纸带上打出了一系列的点，如图所示，相邻记数点时间间隔为0.02s，长度单位是cm，g取9.8m/s2。
（保留3位有效数字）：
①打点计时器打下记数点B时，物体的速度VB=
②从点O到打下记数点B的过程中，物体重力势能的减小量ΔEP=
J，动
能的增加量ΔEK=
J
24.（14分）质量均为m的物体A和B分别系在一根不计质量的细绳两端，绳子跨过固定在倾角为300的斜面顶端的定滑轮上，斜面固定在水平地面上，开始时把物体B拉到斜面底端，这时物体A离地面的高度为0.8m，如图所示．若摩擦力
均不计，从静止开始放手让它们运动。
求：
（g=lOm／s2）
（1）物体A着地时的速度；
（2）物体A着地后物体B沿斜面上滑的最大距离。
25.（18分）
如图所示，两平行金属板A、B长8cm，两板间距离d＝8cm，A板比B板电势高300V，一带正电的粒子电荷量q＝10-10C，质量m＝10-20kg，沿电场中心线RO垂直电场线飞入电场，初速度υ0＝2×
106m/s，粒子飞出平行板电场后经过界面MN、PS间的无电场区域后，进入固定在O点的点电荷Q形成的电场区域，（设界面PS右边点电荷的电场分布不受界面的影响），已知两界面MN、PS相距为12cm，D是中心线RO与界面PS的交点，O点在中心线上，距离界面PS为9cm，粒子穿过界面PS作匀速圆周运动，最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上．（静电力常数k=9．0×
109N·
m2/C2，粒子的重力不计）
（1）求粒子穿过界面MN时偏离中心线RO的距离多远？
到达PS界面时离D点多远？
（2）在图上粗略画出粒子运动的轨迹．
（3）确定点电荷Q的电性并求其
电荷量的大小
26.（12分）
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>
0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×
10-4。
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×
10-1mol/L、4.0×
10-2mol/L
和3.0×
10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是.
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
（填“变大、“变小”或“不变”）。
27.（16分）
右图每一方框中的字母代表一种反应物
或生成物。
产物J是含金属元素A的白色胶
状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单
质。
试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的
物质的化学式是；
（2）用电子式表示出H的形成过程
；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（5）F的水溶液显碱性的原因：
（用离子方程式表示）；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为；
（7）H和G之间反应的化学方程式为.
28．（15分）
七水硫酸镁（MgSO4·
7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。
已知：
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
11.2
表2盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度
10℃
30℃
40℃
50℃
60℃
CaSO4
0.19
0.21
0.20
MgSO4·
7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
——
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，
写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是
。
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是。
（用离子方程式表示）.
（4）沉淀C的化学式是，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是。
29.（10分）
下图是人体某局部组织的模式图，图中箭头
表示物质的交换方向，A、B、C表示结构，a、b、
c、d表示液体。
据图分析回答：
（1）图中a--d，不属于内环境的是。
（用字母表示）图中a--d，O2浓度最低的是。
（用字母表示）
（2）若组织细胞要利用红细胞所携带的氧气，至少需要通过________层磷脂双分子层。
当氧气供应不足时，组织细胞无氧呼吸会产生乳酸，但不会导致内环境的稳态被破坏，这主要是因为。
（3）在正常情况下，组成A结构的细胞具体生活的内环境是（用字母表示）；
若人体出现营养不良的症状，则a、b、c、d中将增多的是。
30.（9分）
使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：
实验
观察对象
染色剂
实验结果
①
花生子叶细胞的脂肪颗粒
苏丹Ⅲ
脂肪颗粒被染成橘黄色
②
人口腔上皮细胞中DNA和RNA的分布
甲基绿毗罗红
细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③
人口腔上皮细胞中的线粒体
健那绿
线粒体呈现蓝绿色
④
蚕豆根尖分生组织细胞的有丝分裂
龙胆紫
间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
（1）上述实验结果的归纳，正确的有_______（填实验序号）。
（2）在实验②和实验④中，染色之前，都使用了一定浓度的盐酸对材料进行处理。
实验②中使用盐酸的目的主要是；
实验④中使用盐酸的目的是。
在两个实验的操作中，都需要注意盐酸的浓度，处理材料时的温度和______。
（3）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。
线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶段反应，该反应的变化是。
（4）在实验④中，一个完全标记上15N的DNA分子经过3天的有丝分裂培养后（细胞周期约为18h），含15N和不含15N的DNA分子数之比为。
31.（9分）
下图表示利用某二倍体农作物①、②两个品种培育④、⑤、
⑥三个新品种的过程，Ⅰ→Ⅴ表示育种过程，两对基因独立遗
传，分析回答：
（1）图中育种原理相同的两种育种方式是
和。
（用Ⅰ——Ⅴ表示）
（2）品种⑥为倍体。
④和⑥是否可看成同一物种？
请阐述理由。
（3）若⑥是一个新物种，则形成新物种的基本环节是、
和，通过它们的综合作用,最终导致新物种的形成。
32.（11分）
下面左图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因，右图是一个家族中该病的遗传系谱图（控制基因为B与b），请据图回答（已知谷氨酸的密码子是GAA、GAG）。
（1）α链碱基组成为 ，β链碱基组成为 。
（2）镰刀型细胞贫血症的致病基因位于 染色体上，属于 性遗传。
（3）Ⅱ8基因型是 ，Ⅱ6和Ⅱ7再生一个患病女孩的概率为 。
要保证Ⅱ9婚配后子代不患此病，从理论上说其配偶的基因型必须为 。
（4）Ⅱ8与正常女性结婚，该女性父母都正常，但有一个同时患镰刀型细胞贫血症和色盲的弟弟。
那么此对夫妇生育正常孩子的概率是；
生育只患一种病孩子的概率是。
（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-4】
（15分）
（1）（6分）如图所示为某时刻从O点同时发出的两列简谐横波在同一介质中沿相同方向传播的波形图，P点在甲波最大位移处，Q点在乙波最大位移处，下列说法中正确的是（）
A．两列波传播相同距离时，乙波所用的时间比甲波的短
B．P点比Q点先回到平衡位置
C．在P质点完成20次全振动的时间内Q质点可完成30
次全振动
D．甲波和乙波在空间相遇处不会产生稳定的干涉图样
（2）（9分）如图所示，MN是一条通过透明球体球心的直线．在真空中波长为λ0=564nm的单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN的交点P到球心O
的距离是球半径的
倍，且与MN所成的角α=30°
．
（1）将光路补充完整，标明相应的入射
角i和折射角r；
（2）求透明体的折射率。
34.【物理——选修3-5】
（1）（6分）下列说法正确的是（）
A.汤姆孙发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内
B.氢原子从低能级向高能级跃迁时产生原子光谱
C．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强
D.铀核（
）衰变为铅核（
）的过程中，要经过8次α衰变和6次β衰变
E.霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是连续光谱
F.半衰期是是原子核有半数发生衰变所需的时间
（2）（9分）如图所示，在水平光滑直导轨上，静止着三个质量均为m＝1kg的相同小球A、B、C，现让A球以v0＝2m/s的速度向着B球运动，A、B两球碰撞后粘在一起，两球继续向右运动并与C球碰撞，C球的最终速度vC＝1m/s.问：
（1）A、B两球与C球相碰前的共同速度多大？
（2）两次碰撞过程中一共损失了多少动能？
35.【化学----选修化学与技术模块】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。
玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
36.【化学——选修物质结构与性质】
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;
晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中
键与
键的个数比为。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。
37.【化学——选修有机化学基础】
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。
已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：
已知
（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：
（1）写出烃A的结构式;
（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是；
反应⑤的反应类型是。
（3）写出E的结构简式；
B的名称：
试剂X为。
（4）写出反应③的化学方程式。
（5）写出反应⑥的化学方程式。
38.【生物——选修1：
生物技术实践】
为了检测饮用水中是否含有某种细菌，配制了如下表培养基配方：
蛋白胨
乳糖
蔗糖
K2HPO4
伊红
美蓝
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