版《三年高考两年模拟》化学汇编专题专题二十二 物质的检验分离和提纯Word文档格式.docx
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L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
4.(2015·
四川理综,3,6分)下列操作或装置能达到实验目的的是( )
5.(2015·
海南化学,7,4分)下列叙述正确的是(双选)( )
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
6.(2015·
安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
7.(2015·
广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
1己醇的沸点比己烷的沸点高
1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
8.(2014·
重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
9.(2014·
福建理综,8,6分)下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
10.(2014·
全国大纲卷,10,6分)下列除杂方案错误的是( )
被提纯
的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
11.(2016·
浙江理综,29,15分)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
图1
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;
装置B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg与Br2反应剧烈放热;
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是__________________________
_____________________________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_________________
____________________________________________________________。
图2
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-===MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________。
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
12.(2015·
浙江理综,29,15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
(一) 碘含量的测定
取0.0100mol·
L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
E/mV
-225
-200
-150
-100
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
50.0
175
275
300
325
实验
(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)实验
(一)中的仪器名称:
仪器A________,仪器B________。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL,计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为________。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________________
___________________________________________________________________。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
(二)中操作Z的名称是________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_________________________________。
13.(2015·
课标全国卷Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示
溶解度/(g/100g水)
温度
化合物/℃
20
40
60
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为____________________________________________,
电池反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌________g。
(已知F=96500C·
mol-1)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过________分离回收;
滤渣的主要成分是MnO2、________和________,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为_______,其原理是____________________________________。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·
7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节至pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时,即可认为该离子沉淀完全);
继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·
L-1)。
若上述过程不加H2O2后果是_____________________________,
原因是_____________________________________________________________。
14.(2014·
课标全国卷Ⅰ,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;
分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
(1)仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是__________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________________
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a.30%b.40%c.60%d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏________(填“高”或“低”),其原因是_______________________________
B组两年模拟精选(2016~2015年)
河北邢台期末,6)下列推断正确的是( )
A.某物质既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,则该物质一定是Al2O3
B.某气体只含C、H两种元素,且质量之比为6∶1,则该气体一定为纯净物
C.SO2通入品红溶液中,溶液褪色,则SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也褪色
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
山东淄博期末,8)某溶液含有K+、Fe3+、SO
,CO
、I-中的几种。
取样,滴加KSCN溶液后显血红色。
不正确的是
A.一定存在的离子为Fe3+、SO
B.一定不存在的离子为CO
、I-
C.不能确定的离子为K+、SO
D.确定是否含有K+离子需要经过焰色反应
3.(2016·
山东日照一中期中)检验某未知溶液中是否含有SO
的下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.(2016·
甘肃会宁一中月考)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样,已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
5.(2016·
辽宁师大附中期中)用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
6.(2016·
安徽“江南十校”联考,13)根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是( )
实验操作
现象
实验结论
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性:
H2O2比Fe3+强
向盛有0.1mol/L的AlCl3溶液的试管中滴加几滴0.5mol/LNaOH溶液,再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液
先有白色沉淀生成,后沉淀又转化为红褐色
此温度下:
Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Al(OH)3]
向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体
有白色沉淀生成
生成BaSO3沉淀
7.(2016·
湖南十三校联考,5)下列鉴别方法不可行的是( )
A.仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
D.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
8.(2016·
湖北武汉质检)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质
C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有KIO3
D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
9.(2015·
雅安诊断)除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质),以得到纯净物质(除水外),其中方法不正确的是( )
A.N2(NO2):
通过水洗涤
B.NO(NH3):
C.Na2CO3(NaHCO3):
用加热法
D.NH4Cl溶液(I2):
用CCl4萃取
10.(2015·
沈阳质检)下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是( )
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有②③④D.①②③④
11.(2015·
湖南四校联考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
12.(2015·
衡水质检)某无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥SO
中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加的试剂均过量,观察到的现象如下表所示。
步骤
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列实验结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
13.(2015·
成都诊断)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂就能鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4
④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
14.(2016·
银川一中一模,28)己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。
实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:
可能用到的有关数据如下:
物质
密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
相对分
子质量
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.36g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度:
15℃时,1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯
146
实验步骤如下:
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称为________。
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则,可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;
如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:
________________________________________________________________、_______________________________________________________________
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和__________洗涤晶体。
(5)粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。
本实验所得到的己二酸产率为__________________。
15.(2016·
安徽省“江淮十校”联考,19)某混合物的水溶液甲,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH
、Cl-、CO
、SO
,取100mL溶液甲分成两等份溶液进行如下实验:
(1)由①可知原溶液存在离子为_