版《三年高考两年模拟》化学汇编专题专题二十二 物质的检验分离和提纯Word文档格式.docx

1、L1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象4（2015四川理综，3，6分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）5（2015海南化学，7，4分）下列叙述正确的是（双选）（）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

2、B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）26（2015安徽理综，8，6分）下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10 molB.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL7（2015广东理综，9，4分）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电8（2014重庆理综，2，6分

3、）下列实验可实现鉴别目的的是（）A用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液9（2014福建理综，8，6分）下列实验能达到目的的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体10（2014全国大纲卷，10，6分）下列除杂方案错误的是（）被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气N

4、H4Cl（aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧11（2016浙江理综，29，15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分

5、解得无水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_。图2（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定

6、管的操作方法是_。测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。12（2015浙江理综，29，15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定取0.010 0 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E）反映溶液中c（I）的变化，部分数据如下表：V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.98E/m

7、V22520015010020.0020.0221.0023.0025.0050.0175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。（2）根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶

8、液可以由乙醇代替实验（二）中操作Z的名称是_。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。13（2015课标全国卷，26，14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度/（g/100g水）温度化合物/204060100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10171039回答下列问题：（1）该电池的

9、正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。（2）维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。（已知F96 500 Cmol1）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn

10、2浓度为0.1molL1）。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。14（2014课标全国卷，26，13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/（gcm3）水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸1.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除

11、去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。（1）仪器B的名称是_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_（填标号）。（7）本实验的产率是_（填

12、标号）。a30% b40% c60% d90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_（填“高”或“低”），其原因是_B组 两年模拟精选（20162015年）河北邢台期末，6）下列推断正确的是（）A某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3B某气体只含C、H两种元素，且质量之比为61，则该气体一定为纯净物CSO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸山东淄博期末，8）某溶液含有K、Fe3、SO，CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

13、不正确的是A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K离子需要经过焰色反应3（2016山东日照一中期中）检验某未知溶液中是否含有SO 的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化的BaCl2溶液4（2016甘肃会宁一中月考）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样，已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（） A只用

14、盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C常温时用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4 D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO45（2016辽宁师大附中期中）用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6（2016安徽“江南十校”联考，13）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作现象实验结论用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2

15、SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强向盛有0.1 mol/L的AlCl3溶液的试管中滴加几滴0.5 mol/L NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe（OH）3KspAl（OH）3向Ba（NO3）2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成BaSO3沉淀7（2016湖南十三校联考，5）下列鉴别方法不可行的是（）A仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用

16、新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油8（2016湖北武汉质检）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已氧化变质C在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在9.（2015雅安诊断）除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质），以得到纯净物质（除水外），其

17、中方法不正确的是（）A.N2（NO2）：通过水洗涤B.NO（NH3）：C.Na2CO3（NaHCO3）：用加热法D.NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取10.（2015沈阳质检）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A.只有 B.只有C.只有 D.11.（2015湖南四校联考）对于某些离子的检

18、验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba212.（2015衡水质检）某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加的试剂均过量，观察到的现象如下表所示。步骤用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀H

19、NO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3下列实验结论正确的是（）A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是13.（2015成都诊断）下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（）KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A. B. C. D.14（2016银川一中一模，28）己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等

20、，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：物质密度（20 ）熔点沸点溶解性相对分子质量环己醇0.962 g/cm325.9 160.8 20 时水中溶解度3.6 g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.36 g/cm3152 337.5 在水中的溶解度：15 时，1.44 g，25 时2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯146实验步骤如下：、在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。、水浴加热三口烧瓶至50 左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶

21、，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 65 之间。、当环己醇全部加入后，将混合物用80 90 水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。、粗产品经提纯后称重为5.7 g。请回答下列问题：（1）仪器b的名称为_。（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_。（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH =2NaNO2H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_、 _（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_洗涤晶体。（5）粗产品可用_ 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为_。15（2016安徽省“江淮十校”联考，19）某混合物的水溶液甲，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Ba2、NH、Cl、CO、SO，取100 mL溶液甲分成两等份溶液进行如下实验：（1）由可知原溶液存在离子为_