水的电离和溶液的酸碱性高考化学一轮复习课时作业Word文档下载推荐.docx

1、10-10 molL-1,下列说法正确的是（）A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是45.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比91混合后的溶液pH为（）A.12 B.11 C.7 D.36.设25 时1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。则的值是（） A.1 B.100 C.1 000 D.10 0007.298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如

2、图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c（N）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）D.N点处的溶液中pH7的原因是（用化学用语表示）。（3）下列说法正确的是（填字母）。a.M点c（HX）c（OH-）c.P点c（Cl-）=0.05 mol9.（2017北京西城期末,18）25 时,向10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:（1）用电离方程式表示P点pHc

3、（N）b.N点c（N）+c（Na+）=2c（Sc.Q点c（N）+c（NH3H2O）=c（Na+）B组提升题组10.（2017北京昌平二模,12）常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.在A点:c（HX）c（Na+）c（X-）B.在B点,溶液中c（H+）=c（OH-）C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05 mol/L NaX溶液的pH911.（2017北京海淀期末,9）室温下,向0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液

4、,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是（）A.a点,pH=2B.b点,c（CH3COO-）C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H+ CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L的NH3H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.点溶液中c（H+）为0.200 mol/LB.点溶液的温度最低C.点后离子数目减少,电导率略降低D.点时溶液中有c

5、（Cl-）c（CH3COO-）13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是（）A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是:10-12、10-7C.b点:2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.从bc的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7 mol/L的点14.常温时,将a1 mL b1 mol/L 的CH3COOH溶液加入a2 mL b2 mol/L的NaO

6、H溶液中,下列结论中不正确的是（）A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）D.如果a1=a2,且混合溶液的pHb215.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,

7、备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。（2）AgNO3标准溶液放

8、在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pHc（H+）=c（OH-）,错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c（OH-）=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c（H+）=L-1,pH=11+lg 1.32c（X-）,c（Na+）c（OH-）;P点所示溶液中c（Cl-）=L-1=0.067 mol9.答案（1）NH4HSO4 N+H+S（2）M（3）ab解析（1）NH4HSO4溶于水完全电离生成N、H+、S,因此P点pH）;b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒得,c（Nc项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3H2O、硫酸钠,根据物料守恒得,2c（N）+2c（NH3

9、H2O）=c（Na+）。10.AA项,A点溶液显酸性,结合电荷守恒可知c（X-）c（Na+）;B项,B点溶液的pH=7,说明溶液显中性,则溶液中c（H+）=c（OH-）;C项,C点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为NaX,溶液显碱性,则存在水解平衡X-+H2OHX+OH-;D项,C点对应的溶液为0.05 mol/L的NaX溶液,由图可知pH9。11.BA项,醋酸是弱酸,0.01 molL-1的醋酸溶液的pH2。B项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c（CH3COO-）。C项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。D项,若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则

10、溶液pH增大是CH3COOH H+CH3COO-逆向移动的结果;若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c（H+）减小,所以溶液pH增大。12.DA项,CH3COOH为弱酸,0.100 mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.100 mol/L,故点溶液中c（H+）小于0.200 mol/L;B项,中和反应为放热反应,故点的温度高于点;C项,点后,氨水过量,会电离出N与OH-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;D项,点时,氨水与混合酸恰好完全反应,得到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有c（Cl-）c（CH3COO-）。13.BA项,醋酸溶液中

11、存在CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进。B项,a点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于0.01 mol/L,所以水电离出的氢离子浓度大于10-12mol/L;d点NaOH过量,水的电离被抑制,则d点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L。C项,b点所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）。D项,c点对应的溶液为醋酸钠溶液,pH7,水电离出的c（H+）10-7 mol/L;b点对应的溶液pH7,水电离出的c（H+

12、）7;B项,如果混合溶液的pH=7,则c（H+）=c（OH-）,结合电荷守恒知,混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）;C项,如果a1=a2,b1=b2,则CH3COOH和NaOH恰好中和生成醋酸钠,CH3COO-水解使其浓度减小,故混合溶液中c（CH3COO-）D项,如果a1=a2,且混合溶液的pHb2。15.答案（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点（5）10.000.060 0（6）用NH4SCN标准溶液进行

13、润洗（7）偏高偏高解析（1）配制250 mL AgNO3标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。（2）AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。（3）本实验用NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH0.5的条件下进行。（4）若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。（5）观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c（I-）=0.060 0 mol（6）滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。（7）配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c（I-）偏高;滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c（I-）偏高。