山东省枣庄第八中学南校区学年高二化学上学期月考试题Word文档下载推荐.docx
《山东省枣庄第八中学南校区学年高二化学上学期月考试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省枣庄第八中学南校区学年高二化学上学期月考试题Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2.以惰性电极电解下列物质的水溶液(电解质均过量),电解后溶液pH升高的是()
A.硫酸B.氢氧化钾C.硝酸银D.硫酸钠
3.C(石墨)=C(金刚石),△H=+1.895kJ/mol,相同条件下,下列说法正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高
D.两者互为同位素
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是()
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
5.下列说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol(中和热)
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol(燃烧热)
6.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适的是()
A.NaClB.CuC12C.Na2SO4D.AgNO3
7.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是()
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
D.装置中电子的流向是:
a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
8.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e﹣=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
10.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;
若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y
二、不定项选择题(本题共10道小题,每小题3分,共30分)
11.用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是()
A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuCO3D.CuO
12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是( )
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电.电池总反应为:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是()
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e﹣═2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
14.如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是( )
A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫
15.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-。
则下列说法正确的是:
A.放电时:
电子方向由B到A
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C.充电时:
阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
D.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
16.下列说法正确的是( )
A.炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B.轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块,可以防止铁船体被腐蚀
C.铁发生电化学腐蚀时铁为正极
D.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,可以防止铝锅被腐蚀
17.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
18.氢气是人类最理想的能源.已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是( )
(1)H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H1=akJ•mol﹣1
(2)H2O(l)=H2(g)+
O2(g)△H2=bkJ•mol﹣1
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=ckJ•mol﹣1
A.2b=cB.b=285.8C.a=﹣bD.氢气的燃烧热为akJ•mol﹣1
19.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是( )
A.1:
2B.8:
1C.35.5:
108D.108:
35.5
20.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.片刻后可观察到滤纸b点变红色B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.Cu电极上发生还原反应
班级:
姓名:
考号:
座号:
.装订线
第II卷(非选择题)
三、填空题(本题共4道小题,共50分)
21.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,Y电极反应式是、发生反应.
在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是。
(2)若X、Y都是银电极,a是稀硝酸银溶液,开始实验,Y电极的电极反应式是电解前后硝酸银溶液的浓度(变大、变小或不变)若某电极质量增重108克,则在电路中有mol的电子发生转移.
22.(10分)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察,发现铁钉被腐蚀.
(1)若试管内液面上升,发生 腐蚀,电极反应为负极:
;
正极:
.
(2)若试管内液面下降,则烧杯中的溶液呈 性,正极的电极反应为:
23.(16分)如图是一个化学反应过程的示意图.已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称.甲电池是装置,乙池是装置.
(2)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是.
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是.
A(Fe)电极的电极反应式为,
(4)乙池中反应的化学方程式为.
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)
24.(8分)已知下列反应:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)△H=﹣266kJ/mol
试回答:
(1)CO的燃烧热.
(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:
.
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收.所发生的反应如下:
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣akJ/mol
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣bkJ/mol
则①反应:
CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示).②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为(用含a或b的代数式表示).
试卷答案
1.C
2.B
3.A.
4.B
5.C
6.C
7.C
8.D
9.C.
10.B
11.CD
12.C
13.C
14.C
15.AC
16.AB
17.C
18.B
19.B
20.D
21
(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;
氧化;
溶液会变红;
2H++2e﹣=H2↑;
将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口,如果试纸变蓝色就说明生成氯气;
(2)Ag++e﹣=Ag;
Ag﹣e﹣=Ag+;
不变;
1.
22
(1)吸氧,2Fe﹣4e﹣=2Fe2+,2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣;
(2)较强的酸,Fe﹣2e﹣=Fe2+,H++2e﹣=H2↑.
23.
(1)原电池(化学能转变为电能);
电解池(电能转变为化学能)
(2)负极;
阳极
(3)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag
(4)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3(5)280
(3)根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH发生氧化反应,所以该电极是负极,O2得电子和水反应生成氢氧根离子,发生还原反应,所以该电极是正极;
石墨与原电池的正极相连,所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应;
铁电极是阴极,该电极上银离子得电子发生还原反应.
故答案为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag
(4)乙池中离子放电顺序为:
阳离子Ag+>H+,阴离子OH﹣>NO3﹣,
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3(5)根据得失电子数相等,氧气与银的关系式为:
O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣4Ag
22.4L(4×
108)g
280mL5.40g
故答案为280
24
(1):
﹣283kJ/mol;
(2)CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣549kJ/mol;
(3)①(a﹣2b)kJ/mol;
②
kJ.
CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣549kJ/mol;
(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣akJ/mol
(1)
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣bkJ/mol
(2)
由盖斯定律:
(2)×
2﹣
(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a﹣2b)kJ/mol,
(a﹣2b)kJ/mol;
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应,其反应的热化学方程式为:
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣akJ/mol,标况下,11.2LCO2的物质的量为
n(CO2)=
=0.5mol,则放出的热量为0.5mol×
akJ/mol=
kJ,
点评:
本题考查了燃烧热的概念、盖斯定律的应用、反应放出热量的计算,侧重于盖斯定律的应用和计算内容的考查,题目难度中等.