高中化学实验题强化训练试题Word文档下载推荐.docx
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溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；
检验该阳离予的实验操作是______.
3．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离。
具体操作流程如下：
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写—条）___________。
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。
A.CaCO3B.NaOHC.氨水D.Ca（OH）2
⑷浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；
电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______（填化学式）。
（5）如图可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因________。
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。
某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
硫酸％
31.52
36.10
40.67
45.25
锰浸出率
77.42
89.49
91.59
97.95
黄铁矿％
12.5
15
17.5
20
88.79
99.18
99.46
从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。
A
硫酸45.25%
B
硫酸31.52%
C
D
硫酸36.10%
黄铁矿20%
黄铁矿15%
4．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。
以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
名称
性状
相对分
子质量
溶解度
冷水
热水
乙醇
乙醚
呋喃甲醛
无色液体
96
微溶
易溶
互溶
呋喃甲醇
98
呋喃甲酸
无色晶体
112
可溶
刚果红试纸pH变色范围：
3.0（蓝紫色）~5.0（红色）
呋喃甲酸的实验室制备方法如下：
三颈瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力搅拌回流30分钟。
向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:
1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。
回答以下问题：
（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。
（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。
配制100mL2：
1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是___________；
判断盐酸加入足量的方法是________________。
（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：
_____________；
水蒸气蒸馏的方法应选择________（填字母序号）；
（6）计算呋喃甲酸的产率___________________。
5．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：
酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；
②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×
10-11；
③溶液中离子浓度小于等于l.0×
10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____（任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；
该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
（5）滤液3可用于制备Mg（OH）2。
若滤液3中c（Mg2+）=1.2×
10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。
（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：
l个电子的电量为1.6×
10-19C）。
6．某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。
用该种钴矿石制取CoC2O4·
2H2O的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施_______、________。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
（3）沉淀1的成分是___________（写化学式）。
（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最强的是_____________。
（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为_________。
（6）滤液II中加入萃取剂的作用是__________。
（7）“操作X”包括______和_____________。
7．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下：
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·
L-1计算）如下表所示：
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
②Ni（OH）2为绿色难溶物。
Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·
L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________（填标号）。
A.H2SO4B.Ni（OH）2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
（4）NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·
L-1NaOH标准溶液V1mL；
ii.空白试验：
不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。
（用V1,V2表示）
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验
（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。
8．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡
（1）仪器B的名称是：
____，请在方框中画出F中缺少的部分____。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：
_______________________；
调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81gNaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：
__________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________________。
（5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2在标准状况下的体积为_____________（保留两位小数）；
此时装置F的作用是：
______________｡
（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）
理由是：
_________________________________________________________________｡
9．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。
用甲酸钠（HCOONa）生产“保险粉”的工艺流程如下：
（l）Na2S2O4中硫元素的化合价为____________。
（2）“滤液”中可以循环利用的物质是________________________。
（3）“洗涤”所用试剂最好为____________（填序号）。
a．冰水b．热水c．无水乙醇d．乙醇水溶液
（4）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式______________________________。
（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_____________________________。
（6）现将0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时（t）的关系如图所示。
①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
②t2～t3段发生化学反应的离子方程式为_____________________________________________。
10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。
装置B的主要作用是______________________________。
装置C中可观察到的现象是______________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：
硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）。
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应____________________，证明产物中有SO2的实验现象为_________________________；
能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：
_____________________________________________________________。
11．某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。
己知：
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：
（1）实验中仪器的名称：
A__________，B___________。
（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C.NaOH溶液可以由乙醇代替
12．Ⅰ、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
（2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。
（3）试管C中苯的作用是____________________________________________。
（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。
Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（5）装置A、C中长导管的作用是__________________。
（6）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是_____________________________________。
（7）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______________。
（8）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是
①___________________________________________
②___________________________________________。
13．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________（填仪器接口字母）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：
_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：
_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL;
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
14．POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
（1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。
（3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。
测定POCl3产品的含量：
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯（硝基苯无色、难溶于水、密度比水大）。
④以Fe2（SO4）3溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）达到滴定终点时的现象为__________。
（7）产品中POCl3的百分含量为__________。
15．I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×
10-4。
NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。
选用药品
实验现象
利用NaNO2的性质
①酚酞试液
____________
____________
②淀粉-KI试纸
____________
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
①2NO+Na2O2＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；
NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·
L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·
L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·
L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
16．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：
氯化过程主要发生反应6Ca（OH）2+
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