眉山市高中届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试Word格式.docx
《眉山市高中届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《眉山市高中届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.森林恢复提高了生态系统能量流动的传递效率
D.两种恢复林的形成是属于不同类型的群落演替
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·
mol－1
B.CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH1；
CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH２；
则ΔH1＞ΔH２
C.若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
8.常温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）也增大
D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
9.常温下，下列有关叙述正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
B.0.1mol/LNa2S溶液中：
2c（Na＋）＝c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）
C.某溶液中由水电离生成的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×
10－24，
则Na＋、K＋、SiO32－、NO3－在该溶液中一定不能大量共存
D.已知HA的Ka＝1.7×
10－5，BOH的Kb＝1.7×
10－5，那么HA溶液中的c（H＋）与
BOH溶液中的c（OH－）一定相等
10.下列说法不正确的是
A.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：
2CrO42－（黄色）+2H＋
Cr2O72－（橙色）+H2O，若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黄色
B.为测定新制NaClO溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上再与标准比色卡对照即可
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2
和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D.已知4H＋+4I－+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol·
L－1KI溶液、0.1mol·
L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
11.如图所示的水溶液锂离子电池体系。
A.充电时，a为阴极
B.充电时，溶液中Li＋从b向a迁移
C.电池放电时负极反应为Li－e－＝Li＋
D.利用该电池电解水，消耗锂14g可生成气体33.6L
12.常温下，向10mL0.1mol•L－1NaOH溶液中加入0.1mol•L－1的一元酸HA溶液，
溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中：
c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，c（Na＋）=c（A－）+c（HA）
D.b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）
13.工业上消除氮氧化物的污染方法之一是：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol。
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得CH4的物质的量n（CH4）随时间变化数据如表所示：
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A.0~10min，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度：
T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.下列说法正确的是
A.摩擦起电说明通过做功可以创造电荷，不遵守电荷守恒定律
B.油罐车下部拖一条铁链是避免静电的积累，防止静电的危害
C.回旋加速器的加速电压越大，则射出的带电粒子动能越大
D.能匀速通过同一速度选择器的带电粒子，其电荷量都相同
15.如图所示，在纸面内建立xoy直角坐标系，两条通电直导线P、Q垂直于x轴固定放置，P、Q与y轴上M点间的距离均为l，P、Q中的电流大小相等方向均垂直纸面向里。
则M点的磁场方向为
A.沿x轴正方向
B.沿x轴负方向
C.沿y轴正方向
D.沿y轴负方向
16.如图所示，某探究小组的同学在地球赤道附近，把一条长大约10m的电线的两端连在一个灵敏电流表的两个接线柱上，形成闭合回路，其中两位同学分别沿不同方向站立并快速摇动这条电线，对于电流表指针的偏转，
下列说法中正确的是
A.东西方向站立摇绳，指针最可能偏转
B.南北方向站立摇绳，指针最可能偏转
C.无论哪个方向站立摇绳，指针都偏转
D.无论哪个方向站立摇绳，指针都不偏转
17.如图所示，有界匀强磁场边界线SP∥MN，一电子以v的速率沿SP方向从某点垂直于磁场方向射入磁场，经过时间t，从MN上某点与MN成60°
角穿出磁场。
若该电子以
的速率从同一点沿相同的方向射入磁场，则它在磁场中运动的时间为
A.
B.
C.
D.
18.如图所示，在电路中，R2=R3=10Ω、r=1Ω，当滑动变阻器R1的滑片向上滑动时，则
A.电压表的示数变小
B.通过R3的电流变小
C.R2消耗的功率变大
D.电源的输出功率变小
19.如图所示，光滑平行金属导轨固定在水平面上，左端由导线相连，导体棒ab垂直静置于导轨上构成闭合回路。
在外力F作用下，回路上方的条形磁铁竖直向上运动，在整个过程中导体棒始终与轨道接触良好，则
A.导体棒ab中的电流方向由b指向a
B.导体棒ab中的电流方向由a指向b
C.导体棒ab将沿轨道向右运动
D.导体棒ab将沿轨道向左运动
20.如图所示，P为固定的点电荷，虚线是以P为圆心的两个圆。
带正电的粒子Q在P的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，a、b、c为轨迹上的三个点。
若Q仅受P的电场力作用，则
A.a、b、c三点的电势大小关系为φb<
φc<
φa
B.a、b、c三点的电势大小关系为φb>
φc>
φa
C.粒子Q在a、b、c三点的动能大小关系为EKb<
EKc<
EKa
D.粒子Q在a、b、c三点的动能大小关系为EKb>
EKc>
21.如图所示，方向竖直向上的匀强电场中有A、B、C、D竖直平面内圆上的四个点，O为圆心，R为半径，AC在水平直径上，BD在竖直直径上，质量为m、电荷量为q的带正电的小球，用长为R的绝缘细线拴在圆心O处，从A点释放（已知重力加速度为g，电场强度的大小
），以下说法中正确的是
A.若小球从A点由静止释放，开始时它将沿顺时针方向运动
B.若小球从A点由静止释放，开始时它将沿逆时针方向运动
C.若小球刚好做完整的圆周运动，则它在A点释放时初速度大小为
D.若小球刚好做完整的圆周运动，则在运动过程中线的最大拉力为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
全为必考题，每个试题考生都必须做答。
共174分。
22.（6分）在“练习多用电表的使用”实验中，某同学用如下图所示的多用电表测某电阻的阻值，具体测量部份步骤如下：
（1）将多用电表的倍率开关旋转到c的位置；
（2）将红、黑表笔分别插入“+”“-”插孔，两表笔短接，旋转（选填“M”或“N”）旋钮，使表针指在_______（选填“左”或“右”）端的“0”刻度位置；
（3）将红、黑表笔分别与待测电阻两端相接触，指针如图所示，读出该电阻的阻值为Ω。
23.（10分）为了测定锂电池的电动势和内阻，实验室仅提供下列实验器材：
A.锂电池，电动势约为4V，内阻约几欧姆
B.电压表V，量程为3V，内阻为3kΩ
C.电流表A，量程3A，内阻小于1Ω
D.定值电阻R1，阻值为1000Ω
E.定值电阻R2，阻值为500Ω
F.滑动变阻器R，最大阻值10Ω
H.开关和导线若干
（1）实验时由于电压表的量程不能满足实验要求，为了完成测量，需将定值电阻
（选填“R1”或“R2”）与电压表（选填“串联”或“并联”）。
（2）请在答题卡方框内画出电路图。
（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出多组电压表V和电流表A的数据U、I，描绘出U-I图像，若图线斜率的绝对值为k，与U轴的截距为a，则电源的电动势E=，内阻r=。
（计算时不计通过电压表的电流）
24.（12分）
如图所示，匀强电场中M、P、N三点构成一个半圆，O是圆心，∠MOP=60°
，半径
cm。
把电荷量q=2×
10-10C带正电的点电荷由O点移到M点，电荷克服静电力做功2.4×
10-8J；
由M点移到P点，静电力做功2.4×
10-8J，取O点的电势为零。
求：
（1）M、P点的电势φM、φP；
（2）在图中画出一条电场线并计算电场强度的大小。
25.（15分）
如图所示，虚线左边有两根倾斜放置的足够长的平行光滑金属导轨，处于方向垂直于轨道向下的匀强磁场中，导轨平面与水平面夹角为θ=37°
，两导轨间距为L=1m，其底端连接一定值电阻R=2Ω，虚线右边竖直放置两平行金属板，平行金属板间距为d=0.4m，板间有一质量m=0.1kg、电量q=0.15C的小球，用绝缘细线悬挂在水平横杆上，轨道与金属板用导线连接。
现将一根长度为L、电阻为r=1Ω，质量M=0.5kg的金属棒，从轨道的顶端由静止下滑，当小球静止时，细线与竖直方向的夹角也为θ，导轨电阻不计，导轨与棒接触良好，重力加速度g=10m/s2，
，
。
（1）求小球静止时定值电阻R两端的电压U；
（2）从金属棒开始运动至其速度达到最大的过程，回路中产生的焦耳热Q=5J（不计电容器储存的能量及小球增加的机械能），求该过程金属棒下滑的距离。
26.（19分）
如图甲所示，xoy平面（纸面）内存在着沿y轴正方向的宽度为L的有界匀强电场，电场强度大小为E，电场的右边有垂直于纸面向外宽度也为L的有界匀强磁场，磁感应强度的大小随时间周期性变化规律如图乙，磁场的右边界处有一平行于y轴足够长的屏。
一束带正电的粒子，从O以初速度v0沿着x轴正方向射入电场，最后均能打在屏上，已知粒
子比荷为
，粒子重力及粒子间相互作用不计，
（1）粒子刚进入磁场时的速度大小和方向；
（2）磁感应强度B2的最大值；
（3）粒子打在屏上y轴方向的最大宽度。
27.（12分）
回答下列问题：
⑴常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c（OH－）＝，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c（H＋）＝。
⑵已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（AgI）＝1.5×
10－16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为。
⑶将等pH、等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn（填“＜”、“＞”或“＝”）。
⑷常温下，将0.01mol/L的盐酸和0.006mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），该混合溶液的pH＝。
⑸常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
则两溶液的体积比V（H2SO4）:
V（NaOH）＝。
⑹一定温度下有：
a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是（用“＜”、“＞”或“＝”连接字母编号来表示，下同）。
②当三种酸的pH和体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为。
28.（14分）
I.（7分）某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。
电解一段时间后，D电极质量增加。
回答下列问题：
（1）电源A极是极（填“正”或“负”）；
乙装置F电极附近的现象是。
（2）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式为；
若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式为。
II.（7分）某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。
已知：
298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
（4）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶解，这是由于相同温度下：
Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）除铁过程中试剂甲最好选用（填字母编号）。
A.KMnO4B.H2O2C.HNO3D.Cl2
（6）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在范围之间。
（7）沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式为。
29.（16分）
I.（9分）某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（已知：
草酸晶体的化学式为H2C2O4·
2H2O，杂质不与KMnO4反应）。
实验步骤如下：
（1）称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液。
此操作过程所需用到的仪器是：
天平（含砝码）、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管和（填仪器名称）。
（2）量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。
①滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定达到终点的标志是。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数
草酸溶液体积
酸性KMnO4溶液体积
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.20
20.58
第二次
4.00
24.40
第三次
2.38
a
①a的读数如右图所示，则a＝；
②酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，
则草酸晶体的纯度为（结果保留两位小数）。
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是。
A.称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO4溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
II.（7分）用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·
L－1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸的温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液，并用已清洗干净的温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
（5）仪器A的名称是。
（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·
L－1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
（7）假设盐酸、氢氧化钠溶液、反应所得溶液的密度都是1g·
cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·
g－1·
℃－1。
为了计算中和反应时放出的热量，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
23.4
2
20.2
20.4
24.7
3
20.3
20.5
23.8
依据该学生的实验数据可计算生成1molH2O时的反应热ΔH＝（结果保留一位小数）。
（8）下列操作能引起ΔH偏大的是（填字母编号）操作。
A.量取盐酸溶液的体积时仰视读数
B.用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
C.把NaOH溶液一次迅速倒入装盐酸的小烧杯中
D.大烧杯上不盖硬纸板
30.（16分）
空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此对CO、SO2、NOx等进行研究就具有重
要意义。
（1）有人设想，用SO2~碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI（g）
H2（g）+I2（g）
Ⅲ.2H2SO4（l）
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定温度下，若向2L容积不变的密闭容器中加入2molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均反应速率v（HI）=；
相同温度下，若向该容器中开始加入的HI（g）物质的量是4mol，则是原来的2倍。
（填字母编号）
A.平衡时容器内气体的平均相对分子质量
B.平衡时H2的体积分数
C.达到平衡的时间
D.平衡时I2的物质的量
②能说明反应Ⅲ在恒容下达到平衡的标志是（填字母编号）
A.2v正（SO2）=v逆（O2）
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为。
（2）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H=－241.8kJ·
C（s）+1/2O2=CO（g）△H=－110.5kJ·
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4。
该化学方程式为。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。
②燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），
已知该反应的△H>
0，简述该设想不能实现的理由是。
③已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>
0，
若1300oC时，1mol空气在密闭容器内反应达到平
衡，测得NO为8×
10－4mol（假设1mol空气含0.8molN2和0.2molO2）。
该温度下的平衡常数K近似为。
31.（10分）回答下列有关育种的问题：
⑴杂交育种的原理是基因重组。
导致非等位基因重组的原因是_______________。
⑵单倍体育种过程中，经花药离体培养所得到的单倍体幼苗需要用秋水仙素处理的原因是
________________，单倍体育种能明显缩短育种年限，原因是________________。
⑶用秋水仙素处理或用低温处理，都可诱导染色体数目变化，其原理是____________。
32.（12分）科学研究表明，精神因素（焦虑、紧张等心理应激）会使T细胞活性下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。
如图表示人体多种系统相互调节的部分示意图。
请据图回答：
⑴由图可知，免疫细胞的活动受______调节，免疫细胞接受的信号物质有__________。
⑵焦虑、紧张等精神因素会使T细胞活性下降，为何会间接
引起机体生成抗体的能力降低，其原因是____________。
⑶人体感染了H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一可能是下丘脑中的______中枢受到刺激，进而使有关腺体分泌的肾上腺素和__________的量增加，从而使产热增加。
33.（12分）胰岛素是机体唯一降血糖的激素，胰岛素分泌最重要的调节因素是血糖浓度，也受神经系统的支配。
当机体出现异常时会导致糖尿病的发生。
⑴在神经支配的反射弧中，兴奋总是从感受器传递至效应器，导致反射弧中兴奋单向传递的原因是___________。
⑵当血糖升高时，下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，乙酰胆碱作用于__________细胞，引起相关激素分泌增多。
⑶当交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。
在调节胰岛素分泌过程中，交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞，两者所起的作用表现为________关系。
⑷一些情况下，人体内的某种T细胞会被过度激活，分化形成__________后特异性攻击能分泌胰岛素的细胞，使其裂解死亡，导致胰岛素依赖型糖尿病。
从免
升级会员 