眉山市高中届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试Word格式.docx

1、C.森林恢复提高了生态系统能量流动的传递效率D.两种恢复林的形成是属于不同类型的群落演替7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.2H2（g）O2（g） =2H2O（g） H483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B.CaO（s）H2O（l） =Ca（OH）2（s）H1 ；CaCO3（s） =CaO（s）CO2（g）H；则H1HC.若C（石墨，s）=C（金刚石，s） H 0，则石墨比金刚石稳定D.已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g） H1；2C（s）O2（g）=2CO（g） H2，则H1H28.常温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确

2、的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H）也增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH79.常温下，下列有关叙述正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）B.0.1mol/LNa2S 溶液中：2c（Na）c（S2）+c（HS）+c（H2S） C.某溶液中由水电离生成的c（H）和c（OH）的乘积为11024，则Na、K、SiO32、NO3在该溶液中一定不能大量共存D.已知HA的Ka1.7105，BOH的Kb1.7105，那么HA溶液中的c（H）与BOH溶液中的c（OH）一定相等10.

3、下列说法不正确的是A.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H Cr2O72（橙色）+H2O，若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黄色B.为测定新制NaClO溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上再与标准比色卡对照即可C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D.已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1 KI 溶液、0.1

4、 molL1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液11.如图所示的水溶液锂离子电池体系。A.充电时，a为阴极B.充电时，溶液中Li从b向a迁移C.电池放电时负极反应为LieLiD.利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L12.常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中：c（Na）c（A）c（H）c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c（Na）=c（A）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A）c（HA）13.工业上消除氮氧化物的污染方法之一是：CH4（g）

5、2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） Ha kJ/mol。在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得CH4的物质的量n（CH4）随时间变化数据如表所示：温度 时间/minn/mol10204050T1n（CH4）0.500.350.250.10T20.300.180.15下列说法不正确的是A.010 min，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B.温度：T1T2C.a 0 D.平衡常数：K（T1）K（T2）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有

6、多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。14.下列说法正确的是 A.摩擦起电说明通过做功可以创造电荷，不遵守电荷守恒定律 B.油罐车下部拖一条铁链是避免静电的积累，防止静电的危害 C.回旋加速器的加速电压越大，则射出的带电粒子动能越大D.能匀速通过同一速度选择器的带电粒子，其电荷量都相同15.如图所示，在纸面内建立xoy直角坐标系，两条通电直导线P、Q垂直于x轴固定放置，P、Q与y轴上M点间的距离均为l ，P、Q中的电流大小相等方向均垂直纸面向里。则M点的磁场方向为A.沿x轴正方向 B.沿x轴负方向C.沿y轴正方向D.沿y轴负方向16.如图所示，某探究小组

7、的同学在地球赤道附近，把一条长大约10m的电线的两端连在一个灵敏电流表的两个接线柱上，形成闭合回路，其中两位同学分别沿不同方向站立并快速摇动这条电线，对于电流表指针的偏转，下列说法中正确的是A.东西方向站立摇绳，指针最可能偏转B.南北方向站立摇绳，指针最可能偏转C.无论哪个方向站立摇绳，指针都偏转D.无论哪个方向站立摇绳，指针都不偏转 17.如图所示，有界匀强磁场边界线SPMN，一电子以v的速率沿SP方向从某点垂直于磁场方向射入磁场，经过时间t，从MN上某点与MN成60角穿出磁场。若该电子以的速率从同一点沿相同的方向射入磁场，则它在磁场中运动的时间为A. B. C. D. 18.如图所示，在电

8、路中，R2=R3=10、r=1，当滑动变阻器R1的滑片向上滑动时，则A.电压表的示数变小B.通过R3的电流变小C.R2消耗的功率变大D.电源的输出功率变小19.如图所示，光滑平行金属导轨固定在水平面上，左端由导线相连，导体棒ab垂直静置于导轨上构成闭合回路。在外力F作用下，回路上方的条形磁铁竖直向上运动，在整个过程中导体棒始终与轨道接触良好，则A.导体棒ab中的电流方向由b指向a B.导体棒ab中的电流方向由a指向bC.导体棒ab将沿轨道向右运动D.导体棒ab将沿轨道向左运动20.如图所示，P为固定的点电荷，虚线是以P为圆心的两个圆。带正电的粒子Q在P的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，

9、a、b、c为轨迹上的三个点。若Q仅受P的电场力作用，则A.a、b、c三点的电势大小关系为 bccaC.粒子Q在a、b、c三点的动能大小关系为EKbEKc EKc21.如图所示，方向竖直向上的匀强电场中有A、B、C、D竖直平面内圆上的四个点，O为圆心，R为半径，AC在水平直径上，BD在竖直直径上，质量为m、电荷量为q的带正电的小球，用长为R的绝缘细线拴在圆心O处，从A点释放（已知重力加速度为g，电场强度的大小），以下说法中正确的是A.若小球从A点由静止释放，开始时它将沿顺时针方向运动B.若小球从A点由静止释放，开始时它将沿逆时针方向运动C.若小球刚好做完整的圆周运动，则它在A点释放时初速度大小为

10、D.若小球刚好做完整的圆周运动，则在运动过程中线的最大拉力为第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：全为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分。22.（6分）在“练习多用电表的使用”实验中，某同学用如下图所示的多用电表测某电阻的阻值，具体测量部份步骤如下：（1）将多用电表的倍率开关旋转到c的位置；（2）将红、黑表笔分别插入“+”“-”插孔，两表笔短接，旋转 （选填“M”或“N”）旋钮，使表针指在_（选填“左”或“右”）端的“0”刻度位置；（3）将红、黑表笔分别与待测电阻两端相接触，指针如图所示，读出该电阻的阻值为 。23.（10分）为了测定锂电池的电动势和内阻，实验室仅提供下列实验器材：

11、A.锂电池，电动势约为4V，内阻约几欧姆B.电压表V，量程为3V，内阻为3kC.电流表A，量程3 A，内阻小于1D.定值电阻R1，阻值为1000E.定值电阻R2，阻值为500F.滑动变阻器R，最大阻值10H.开关和导线若干（1）实验时由于电压表的量程不能满足实验要求，为了完成测量，需将定值电阻 （选填“R1”或“R2”）与电压表 （选填“串联”或“并联”）。（2）请在答题卡方框内画出电路图。（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出多组电压表V和电流表A的数据U、I，描绘出U-I图像，若图线斜率的绝对值为k，与U轴的截距为a，则电源的电动势E= ，内阻r = 。（计算时不计通过电压表的电流）24.（

12、12分）如图所示，匀强电场中M、P、N三点构成一个半圆，O是圆心，MOP=60，半径cm。把电荷量q=210-10 C带正电的点电荷由O点移到M点，电荷克服静电力做功2.410-8 J；由M点移到P点，静电力做功2.410-8 J，取O点的电势为零。求：（1）M、P点的电势M、P；（2）在图中画出一条电场线并计算电场强度的大小。 25.（15分）如图所示，虚线左边有两根倾斜放置的足够长的平行光滑金属导轨，处于方向垂直于轨道向下的匀强磁场中，导轨平面与水平面夹角为=37，两导轨间距为L=1m，其底端连接一定值电阻R=2，虚线右边竖直放置两平行金属板，平行金属板间距为d=0.4m，板间有一质量m=

13、0.1kg、电量q=0.15C的小球，用绝缘细线悬挂在水平横杆上，轨道与金属板用导线连接。现将一根长度为L、电阻为r=1，质量M=0.5kg的金属棒，从轨道的顶端由静止下滑，当小球静止时，细线与竖直方向的夹角也为，导轨电阻不计，导轨与棒接触良好，重力加速度g=10m/s2，。（1）求小球静止时定值电阻R两端的电压U；（2）从金属棒开始运动至其速度达到最大的过程，回路中产生的焦耳热Q=5J（不计电容器储存的能量及小球增加的机械能），求该过程金属棒下滑的距离。26.（19分）如图甲所示，xoy平面（纸面）内存在着沿y轴正方向的宽度为L的有界匀强电场，电场强度大小为E，电场的右边有垂直于纸面向外宽度

14、也为L的有界匀强磁场，磁感应强度的大小随时间周期性变化规律如图乙，磁场的右边界处有一平行于y轴足够长的屏。一束带正电的粒子，从O以初速度v0沿着x轴正方向射入电场，最后均能打在屏上，已知粒子比荷为，粒子重力及粒子间相互作用不计，（1）粒子刚进入磁场时的速度大小和方向；（2）磁感应强度B2的最大值；（3）粒子打在屏上y轴方向的最大宽度。27.（12分）回答下列问题：常温下，pH11的NaClO溶液中，水电离出来的c（OH） ，在pH3的HClO溶液中，水电离出来的c（H） 。已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）1.51016，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为

15、 。将等pH、等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“”、“”或“”）。常温下，将0.01 mol/L的盐酸和0.006 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），该混合溶液的pH 。常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比V（H2SO4） :V（NaOH） 。一定温度下有：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 （用“”、“”或“”连接字母编号来表示，下同）。当三种酸的pH和体积相同时，分别加入

16、足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 。28.（14分）I.（7分）某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。 回答下列问题：（1）电源A极是 极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是 。（2）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“Ag”或“Cu”）。（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式为 ；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式为 。II.（7分）某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。已知：298 K时各离子开

17、始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（4）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶解，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（填“”、“”或“”）。（5）除铁过程中试剂甲最好选用 （填字母编号）。A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2（6）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在 范围之间。（7）沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式为 。29.（16分） I.（9分）某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（已知：草酸晶

18、体的化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：（1）称取13.0g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 （填仪器名称）。（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定达到终点的标志是 。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.2020.58第二次4.0024.40第三次2.

19、38a a的读数如右图所示，则a ；酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，则草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 。A. 称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B. 锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D. 盛KMnO4溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失II.（7分）用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸的温

20、度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用已清洗干净的温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。（5）仪器A的名称是 。（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和50 mL 0.5molL1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。（7）假设盐酸、氢氧化钠溶液、反应所得溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和反应时放出的热量，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120

21、.023.4220.220.424.7320.320.523.8依据该学生的实验数据可计算生成1molH2O时的反应热H （结果保留一位小数）。（8）下列操作能引起H偏大的是 （填字母编号）操作。 A. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B. 用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液 C. 把NaOH溶液一次迅速倒入装盐酸的小烧杯中D. 大烧杯上不盖硬纸板30.（16分）空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对CO、SO2、NOx等进行研究就具有重要意义。（1）有人设想，用SO2 碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI . 2HI（g） H2（g）+I

22、2（g）.2H2SO4（l） 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）一定温度下，若向2L容积不变的密闭容器中加入2molHI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v（HI）= ；相同温度下，若向该容器中开始加入的HI（g）物质的量是4mol，则 是原来的2倍。（填字母编号）A.平衡时容器内气体的平均相对分子质量B.平衡时H2的体积分数 C.达到平衡的时间 D.平衡时I2的物质的量能说明反应在恒容下达到平衡的标志是 （填字母编号）A.2v正（SO2）= v逆（O2） B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氧气的体积分数

23、不变在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。（2）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。H2（g）+1/2O2= H2O（g） H =241.8kJ C（s）+1/2O2= CO（g） H =110.5kJ 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 。 在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4。该化学方程式为 。（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2

24、（g），已知该反应的H 0，简述该设想不能实现的理由是 。已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） H 0，若1300oC时，1mol空气在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol（假设1mol空气含0.8molN2和0.2molO2）。该温度下的平衡常数K近似为 。31.（10分）回答下列有关育种的问题：杂交育种的原理是基因重组。导致非等位基因重组的原因是_。单倍体育种过程中，经花药离体培养所得到的单倍体幼苗需要用秋水仙素处理的原因是_，单倍体育种能明显缩短育种年限，原因是_。用秋水仙素处理或用低温处理，都可诱导染色体数目变化，其原理是_。32.（12分）科学

25、研究表明，精神因素（焦虑、紧张等心理应激）会使T细胞活性下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。如图表示人体多种系统相互调节的部分示意图。请据图回答：由图可知，免疫细胞的活动受_调节，免疫细胞接受的信号物质有_。焦虑、紧张等精神因素会使T细胞活性下降，为何会间接引起机体生成抗体的能力降低，其原因是_。人体感染了H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一可能是下丘脑中的_中枢受到刺激，进而使有关腺体分泌的肾上腺素和_的量增加，从而使产热增加。33.（12分）胰岛素是机体唯一降血糖的激素，胰岛素分泌最重要的调节因素是血糖浓度，也受神经系统的支配。当机体出现异常时会导致糖尿病的发生。在神经支配的反射弧中，兴奋总是从感受器传递至效应器，导致反射弧中兴奋单向传递的原因是_。当血糖升高时，下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，乙酰胆碱作用于_细胞，引起相关激素分泌增多。当交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。在调节胰岛素分泌过程中，交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞，两者所起的作用表现为_关系。一些情况下，人体内的某种T细胞会被过度激活，分化形成_后特异性攻击能分泌胰岛素的细胞，使其裂解死亡，导致胰岛素依赖型糖尿病。从免