山东省枣庄市届高三模拟考试理综Word下载.docx
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A．人体内造血干细胞分化成白细胞的过程是不可逆的
B．高倍显微镜下可明显观察到癌细胞膜表面糖蛋白减少，故癌细胞容易转移
C．衰老细胞具有细胞内水分减少、代谢速度减慢、色素积累等主要特征
D．细胞凋亡时，细胞内有些基因的活性反而增高
4．下图是人体缩手反射的反射弧结构：
图中——“表示从树突到胞体到轴突，方框甲、乙代表神经中枢。
当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。
对此生理过程的分析正确的是（）
A．图中E为感受器，A为效应器，痛觉在图中的甲方框处形成
B．未受刺激时，神经纤维D处的电位分布是膜内为正电位，膜外为负电位
C．图中共有5个突触，当手被尖锐的物体刺痛发生缩手反射时，反射弧为A→B→C→D→E
D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的递质一定能引起乙的兴奋
5．2011年2月22日中午12时51分（北京时间22日7时51分），新西兰第二大城市克莱斯特彻奇发生里氏6．3级地震，造成上百人死亡，另有数百人失踪。
许多人被长时间困在废墟中，最终获得救援而生还。
被困人员在等待救援的过程中机体需进行多项生理调节活动。
下列有关描述正确的（）
A．血浆渗透压降低，胰岛A细胞活动增强
B．由于降雨和气温降低，体温调节中枢兴奋性降低
C．因严重缺水，抗利尿激素分泌减少
D．救出后应该先为伤者静脉滴注生理盐水，使血液中的有害物质随尿液排出
6．甲磺酸乙酯（EMS）能使鸟嘌呤（G）的N位置上带有乙基而成为7一乙基鸟嘌呤，这种鸟瞟呤不与胞嘧啶（c）配对而与胸腺嘧啶（T）配对，从而使DNA序列中G—C对转换成G—T对。
某双链DNA分子中A占碱基总数的20％，用甲磺酸乙酯（EMS）使所有鸟嘌呤（G）的N位置上带有乙基而成为7一乙基鸟嘌呤后进行复制，产生的两个：
子一代DNA中，其中一个DNA分子中T占碱基总数的40％，另一个．DNA分子中T占碱基总数的比例是（）
A．15％B．25％C．30％D．40％
7．下列关于草原生态系统的描述，正确的是（）
A．草原上所有的草既不是一个种群也不是一个群落
B．流经草原生态系统的总能量，就是草原上所有生产者具有的总能量
C．阳光、空气、水分和草原上所有的生物构成了草原生态系统的营养结构
D．火灾后的草原和冰川泥上进行的演替类型都属于初生演替
8．近年来各种自然灾害肆虐不断，生态学家从人类活动对生态环境影响的角度进行了分析。
下列人类活动中对生态环境有益的是（）
A．大量燃烧各种化石燃料，加快工农业发展
B．大量引人外来物种，增加物种多样性
C．大力开展退耕还林、还草、还湖
D．大量使用农药、化肥，增加粮食作物产量
9．下列叙述正确的是（）
A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程
C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的
D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的
10．下列叙述正确的是（）
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1L0．1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
11．原子结构决定了元素的性质，元素的性质呈现周期性变化的规律。
下列说法错误的是（）
A．碱土金属元素性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在
B．金属性和非金属性可能体现在某一元素的性质中
C．多数过渡金属的单质性质比较稳定，大部分过渡元素的单质既坚硬又有光泽，所有过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
12．有机物种类繁多，性质变化复杂，下列关于有机物的说法错误的是（）
A．淀粉、纤维素、葡萄糖属于糖类，均能发生水解反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别，也可以用闻气味的方法鉴别
D．将气体通入足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，此操作既可以鉴别甲烷和乙烯又可以除去甲烷中的少量乙烯气体
13．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H<
0，下列叙述正确的是（）
A．单位时间内生成2molSO3同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，：
逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长
C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2molSO2和1molO2，重新到达平衡时SO2的体积分数减小
D．该反应的化学平衡常数表达式为
14．下列操作或判断正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，—定是CO32-
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
15．下列推断或表述正确的是（）
A．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。
（CH3COO-）+c（OH-）>
c（CH3COOH）+c（H+）
B．向2.0mL浓度均为0．1mol·
L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol·
L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分。
有选错的得0分）
16．一端装有定滑轮的粗糙斜面体放在地面上，A、B两物体通过细绳连接，并处于静止状态，不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦，如图所示。
现用水平力F作用于物体B上，缓慢拉开一小角度，此过程中斜面体与物体A仍然静止。
则下列说法正确的是（）
A．在缓慢拉开B的过程中，水平力F不变
B．物体A所受细绳的拉力一定变大
C．物体A所受斜面体的摩擦力一定变大
D．物体A所受斜面体的作甩力的合力一定变大
17．如图甲所示，带电量为+q的金属圆环质量为m，套在固定的水平长直绝缘圆柱体上，环与圆柱体问的动摩擦因数为μ，环的直径略大于圆柱体的直径，整个装置处在垂直于纸面向内的范围足够大的匀强磁场中。
现给环向右的水平初速度
，设环在运动过程中带电量保持不变，则环运动过程中的速度图象可能是图乙中的（）
18．我国“神舟七号”载人航天飞行获得了圆满成功，航天员翟志刚首次成功实施空间出舱活动，实现了我国空间技术发展的重大跨越。
已知飞船在地球上空的圆轨道上运行时离地面的高度为
，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g。
则飞船在圆轨道上运行时（）
A．航天员翟志刚出舱后将做离心运动
B．飞船的速度大小为
C．飞船的速度
与第一宇宙速度
的大小之比为
D．飞船运行一周的时间为
19．图甲中的变压器为理想变压器，原线圈的匝数n1与副线圈的匝数
之比
。
变压器原线圈加如图乙所示的正弦式交变电压，副线圈接两个串联在一起的阻值大小均为10Ω的定值电阻R1、R2。
电压表
为理想交流电表。
则以下说法正确的是（）
A．原线圈上电压的有效值为100V
B．原线圈上电压的有效值约为70．7V
C．电压表
的读数为5．0V
D．变压器的输人功率为25W
20．在电荷量分别为+2q和-q的两个点电荷形成的电场中，电场线分布如图所示。
在两点电荷连线的中垂线上有a、b两点，则以下说法正确的是（）
A．a点的电势等于b点的电势
B．a点的电场强度大于b点的电场强度
C．将负试探电荷从a点向b点移动的过程中电场力
做正功
D．负试探电荷在a点具有的电势能比在b点具有的电势能小
21．如图所示，边长为21的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。
一个由某种材料做成的边长为
、粗细均匀的正方形导线框abcd所在平面与磁场方向垂直；
导线框、虚线框的对角线重合，导线框各边的电阻大小均为R。
在导线框从图示位置开始以恒定速度”沿对角线方向进入磁场，到整个导线框离开磁场区域的过程中，下列说法正确的是（）
A．导线框进入磁场区域的过程中有向外扩张的趋势
B．导线框中有感应电流的时间为
C．导线框的
对角线有一半进入磁场时，整个导线框所受安培力大小为
D．导线框的
对角线有一半进入磁场时，导线框
两点间的电压为
22．如图所示，质量为m的小车在水平恒力F的推动下，从山坡（粗糙）底部A处由静止运动至高为
的山坡顶部B处，获得的速度为
，A、B之间的水平距离为
，重力加速度为g。
下列说法正确的是（）
A．小车克服重力所做的功为mgh
B．合外力对小车做的功为
C．推力F对小车做的功为
D．摩擦阻力对小车做的功为
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
1．第Ⅱ卷共16道题。
其中23～30题为必做部分，3l一38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔：
答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分共120分】
23．（12分）请完成以下两个小题。
（1）（4分）利用如图所示的装置可以验证机械能守恒定律。
实验中需要调整好仪器，接通打点计时器的电源，松开纸带，使重物下落。
打点计时器会在纸带上打出一系列的小点。
①为完成此实验，除了所给的器材，还需要的器材有（填入正确选项前的字母）。
A．弹簧测力计B．秒表
C．毫米刻度尺D．干电池
②实验中误差产生的原因有：
（至少写出两个
原因）。
（2）（8分）某些固体材料受到外力作用后，除了产生形变，其电阻率也要发生变化，这种现象称为“压阻效应”。
现用如图甲所示的电路研究某长薄板形电阻
的压阻效应。
已知
的阻值变化范围为几欧姆到几十欧姆，所用电源的电动势为3V。
除图甲中的器材外，实验室还提供了如下器材可供选择：
（量程为0—15V，内阻约为20kΩ，其读数用U表示）
电流表
（量程为0—0．6A，内阻r1=5Ω，其读数用I1表示）
（量程为0—0．6A，内阻约为6Ω，其读数用I2表示）
①请完成电路图中虚线框内的部分，并用相应的符号标注元件；
②在电阻
上加一个钩码，闭合开关S，记下电表读数，可得
=（用题目中给出的字母表示）；
③改变钩码的个数，得到不同的
值，再用弹簧测力计测得钩码的重力，绘成图象如图乙所示，可得
与所受压力F的数值关系是
=。
24．（15分）如图所示，D点为圆弧轨道BCD的圆心，圆弧轨道的半径R=1m，圆弧BC对应的圆心角θ=53°
；
G点为圆弧轨道的最低点，D点的切线沿竖直方向。
在D点的正上方有厚度不计的旋转平台，沿平台的一条直径上开有两个小孔P、Q，两孔离轴心等距离，旋转时两孔均能到达D点的正上方。
质量为m=0．1kg的小球（可视为质点）在A点以某初速度水平抛出后，恰好无碰撞地沿圆弧切线从曰点进人光滑圆弧轨道BCD；
经过C点时对轨道的压力FN=13N，经过D点后恰好无摩擦地穿过小孔P。
不计空气阻力，取重力加速度
试求：
（1）小球经过C点时的速度（结果可用根式表示）；
（2）小球从A点运动到B点所用的时间（结果可用分数和根式表示）；
（3）为了使小球能从小孔Q落下，平台的角速度
应满足的条件。
25．（18分）如图甲所示，竖直放置的金属板A、B中间开有小孔，小孔的连线沿水平放置的金属板C、D的中轴线。
粒子源P可以连续地产生质量为m、电荷量为
的带正电粒子，粒子以极小的初速度飘人A、B板间，其初速度可忽略不计。
粒子在A、B板间被加速后，再进人C、D板间偏转，均能从此电场中射出，粒子射出偏转电场时速度方向的反向延长线通过O点。
已知A、B间的电压
C、D板的长度均为L，间距为
C、D之间的电压
随时间t变化的图象如图乙所示。
在C、D右侧有一个垂直纸面向里的匀强磁场，分布在图示的半环形带中，该环形带的内、外圆心与金属板C、D间的中心O点重合。
内圆半径为学
，磁感应强度的大小为
已知偏转电场只存在于C、D两板之间，粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期（电场变化的周期丁未知），粒子重力不计。
（1）试求粒子离开偏转电场时，在垂直于板面方向偏移的最大距离；
（2）若所有粒子均不能从环形带磁场的右侧穿出，试求环形带磁场的最小宽度。
26．（17分）燕麦是粮草兼用作物，具有耐寒冷、耐干旱、耐土地脊薄、耐适度盐碱等特点，可以利用盐碱地、沙荒地、中低产田直接种植。
不与小麦、水稻等主粮争夺耕地，这对于我国耕地资源相对缺乏、粮食安全存在隐优等情况，具有重要的战略意义。
燕麦是治理盐碱地和荒漠化土地的先锋作物，对改善生态环境具有重要作用。
（1）燕麦耐干旱这与它根部细胞的（填细胞器）有关，其原理是。
与燕麦相比，冬小麦不耐干旱，科学家正试图把燕麦的抗旱基因通过基因工程转移到冬小麦中，培育抗旱冬小麦为期不远了，这体现了生物多样性的价值。
（2）图甲为在适宜温度和不同强度的光照条件下，测得的燕麦二氧化碳吸收量的变化曲线。
①图乙和丙为在2．5千勒克斯光照强度下，燕麦叶肉细胞内发生的两种化学反应，这两种化学反应进行的具体部位分别是：
、。
②当光照强度为15千勒克斯时，燕麦每小时制造的有机物为mg（保留l位小数）。
当光照强度为22．5千勒克斯时，提高光合作用强度的措施主要是。
（3）下图是燕麦体内生长索（IAA）合成和分解的代谢过程（图中IAA氧化酶容易分解，在完全培养液中能合成，但在缺铁培养液中不能合成）。
赤霉索可通过提高生长索（吲哚乙酸）含量间接促进植物生长。
请你设计实验探究赤霉索提高生长索含量的作用机理。
材料用具：
生长状况相同的燕麦胚芽鞘若干、缺铁培养液、完全培养液、蒸馏水、适宜浓度的赤霉素溶液等。
实验步骤：
①取生长状况相同的燕麦胚芽鞘若干，均分为A、B、c、D四组；
②；
③；
④一段时间后，分别检测A、B、C、D四组胚芽鞘内的生长素含量。
实验结果预测与分析：
若实验检'
测结果是，则说明赤霉素可能是通过抑制生长索的分解来提高生长素的含量。
27．（16分）科学家研究发现，β珠蛋白基因的突变是导致镰刀型细胞贫血症的元凶。
该突变导致β珠蛋白中正常的谷氨酸变成了缬氨酸。
在某地区人群中有4％的人是该病患者，会在成年之前死亡，有32％的人是携带者，不发病。
下图是某家族镰刀型细胞贫血症及色盲的遗传系谱图。
（镰刀型细胞贫疯症基因为A、a，色盲基因为B、b）
根据上述资料，回答下列问题：
（1）根据系谱图可判断镰刀型细胞贫血症的遗传方式是染色体性遗传。
（2）假如Ⅲ：
与Ⅲ，婚配，若孩子已出生，则可以在光学显微镜下观察孩子的的形态，从而诊断其是否患镰刀型细胞贫血症；
若孩子尚未出生。
．则可以从羊水中收集少量胎儿的细胞提取出DNA，用为原料在试管中复制出大量DNA，然后进行基因诊断。
（3）已知谷氨酸的密码子为GAA、GAG，缬氨酸的密码子为GUU、GUC,GUA、GUG，则β珠蛋白基因中最可能是由碱基对突变成碱基对而导致镰刀型细胞贫血症。
镰刀型细胞贫血症体现的基因控制性状的方式是。
（4）在该地区人群中β珠蛋白突变基因的基因频率是。
若Ⅲ2与Ⅲ3婚配，生育的子女中患两种遗传病的几率是（注：
Ⅱ5为该地区男性）。
（5）若I1在减数分裂时产生了一个基因缓成为AaaXB的卵细胞，则该细胞核内有条多脱氧核苷酸链，与之同时产生的那个极体的基因组成：
是。
28．（12分）
煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质。
（1）煤炭气化生成水煤气，C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H
已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221．0kJ·
mol-1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H2=-483．6kJ·
则生成水煤气反应的△H=。
（2）请写出水煤气在一定条件下合成甲醇的化学方程式。
（3）甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5mL—10mL能使人双目失明，大最饮用导致人死亡。
①甲醇一空气燃料电池是一种符合绿色化学理念的新型发电装置，它采用20％—30％的KOH溶液作为电解质溶液，该电池放电时负极的电极反应式为．
②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式。
（4）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要。
①Cl2、H2O：
、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：
HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是。
29．（14分）
研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式（只写一种）。
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式．
（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）
△H<
0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应。
NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图。
①前1S内的平均反应速率v（CO2=。
②该温度下的平衡常数K=。
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝
（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、
负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：
为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是。
30．（16分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO2+2Fe2（SO4）3+2H2O。
某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是。
（2）试剂a和试剂b分别是。
（3）简述检验某未知固体是否含有SO42—的实验过程。
（4）向含有0．2863g绿矾的25．00mL溶液中滴加0．01000mol·
L一1的酸性KMnO24溶液，当恰好完全反应时，用去20．00mL酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO4—+8H+5Fe3++Mn2++4H2O，则FeSO4·
7H2O的质量分数为。
（5）由CuSO2溶液制取纯净的CuSO4·
5H2O应进行的操作是：
加热浓缩、并干燥。
（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。
①气体的3种可能性为：
；
；
有SO2、SO3和O2。
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。
顺序为：
A→→B。
③根据连接意图，说明你是如何确定SO2、SO3和O2物质的量?
【选做部分共32分】
共8道题，考生必须从中选择2个物理题，1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域内作答。
31．（8分）
【化学——化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产
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