中考化学总复习精选练习第15讲溶液的形成及溶解度含答案文档格式.docx
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A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
7．（2018，天津）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（B）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等
D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
8．（2018，连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（B）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
9．（2018，桐城市二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（A）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲
二、填空题
10．（2018，聊城）如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为_25__g；
（2）a点的含义是_在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等__；
（3）溶解度受温度影响小的物质是_B__；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_冷却热饱和溶液__的方法。
11．（2018，安徽省模拟卷）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）在_t1__℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_60__g。
（3）在t2℃时，要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）__（填一种）。
（4）在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A_＜__（填“＞”“＝”或“＜”）B。
12．（2018，合肥市第四十六中学三模）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_S∶（100＋S）__；
（2）若B中含有少量A，应用_蒸发结晶__法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是_B__。
A．溶解度B．溶剂质量
C．溶质质量D．溶质质量分数
13．（2018，兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在_t1__℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是_30__g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数_减小__（填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是_加适量乙（或恒温蒸发溶剂；
或降温）（答案合理即可）__。
14．（2018，邵阳）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，根据图像回答：
（1）t°
C时，KNO3的溶解度_等于__（填“大于”“等于”或“小于”）NaCl的溶解度。
（2）KNO3溶液中含少量的NaCl，将KNO3从溶液中析出，常用_降温__（填“降温”或“蒸发”）结晶。
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3_能__（填“能”或“不能”）溶解。
（4）读图，你能获取的一条信息是：
_随着温度升高，KNO3溶解度增大__。
15．（2018，宿州市萧县刘套中学二模）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
（1）20℃时，KNO3的溶解度是_31.6__g，以下实验中：
10mL水
X
Y
Z，X、Y、Z中为饱和溶液的是_Y__。
（2）若使NaCl溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，一般采用的方法是_蒸发溶液至饱和__或_加氯化钠固体至不再溶解__。
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：
加水溶解、_蒸发浓缩__、_降温结晶__，然后过滤、洗涤、干燥。
2020年中考化学模拟试卷
1．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
水蒸气
通过装有生石灰固体的洗气瓶
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCl2溶液
HCl
滴加适量碳酸钠溶液
D
KCl固体
K3CO3
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
2．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeOB．FeO2C．Fe2O3D．Fe3O4
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
4．用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．KCl中有杂质K2CO3（稀硫酸）
B．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）
C．熟石灰中有少量生石灰（水）
D．N2中有少量O2（灼热的铜网）
5．硝酸铵是一种无色的透明晶体，受热会发生爆炸，爆炸时发生的化学反应如下：
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑．下列关于该反应的说法正确的是（）
A．X是一种大气污染物B．
是一种复合肥
C．
中氮元素的质量分数为
D．反应前后各元素的化合价均不发生改变
6．已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验（假定每步均充分反应），下列结论错误的是
A．硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B．若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C．若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D．观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳
7．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是
A．降温后过滤，溶液恢复到20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液
8．2019年3月28日上午，生态环境部召开2019年3月份例行新闻发布会，生态环境部新闻发言人表示，截至27日10时，事故点下风向1公里出现苯超标现象，2公里和3.5公里处各项污染物浓度均低于标准限值。
下列有关苯（C6H6）的说法正确的是
A．苯中氢元素的质量分数最大
B．苯是由碳、氢两种元素组成的
C．苯中各元素的质量比为1:
1
D．每个苯分子里含有3个氢分子和3个氧分子
9．能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
A．
大理石投入足量盐酸中
B．
稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
稀释NaCl溶液
D．
稀H2SO4中滴入BaCl2溶液
10．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：
9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和COB．只有C2H2
C．C2H2、H2和COD．CO和H2
11．下列叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
C．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶
D．生石灰、氢氧化钠固体都能与水反应，都能作干燥剂
12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）
a
b
c
d
反应前的质量/g
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量/g
6.2
x
5.2
A．物质a是生成物B．x=2.2
C．d一定是催化剂D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:
5
13．属于化学变化的是
A．缝制衣服B．采集水果C．狩猎捕鱼D．钻木取火
14．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
15．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
16．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A装瓶时，有溶液洒出
B将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C溶解时未用玻璃棒搅拌
D量取溶剂时，俯视量筒读数
17．生活中常有这样的现象：
一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_____和_____发生了化学反应。
18．化学用语是学习化学的重要工具。
请用适当的化学用语填空。
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_________。
（2）2个镁离子_________。
（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是________。
（4）已知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式__________。
三、简答题
19．我国农村大力推广使用沼气。
（1）沼气的主要成分燃烧的化学方程式是__________。
（2）用沼气作燃料是把______转化为热能，与直接用秸秆作燃料相比，前者的一个优点是________。
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_______。
（4）在用沼气煮饭时，燃气灶的火焰正常情况下呈_____色，有时火焰呈现黄色，锅底出现黑色，此时需要调大炉具的______。
20．回答下列NaOH和Ca（OH）2的有关问题．
（1）下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是___；
A都易溶于水B溶液的pH都大于7
C溶液都可检验CO2D都能用于改良酸性土壤
（2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）2的某些化学性质：
实验1：
NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A
实验2：
Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B
实验3：
NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C
实验4：
Ca（OH）2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D
①请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化学性质（用方程式回答）___；
②实验1的现象是___；
③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是___．
AHClBNaOHCNa2CO3DAgNO3
四、实验题
21．请结合图回答问题：
①仪器a的名称：
_____。
②用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，可选用的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。
③实验室制取二氧化碳选用B装置的优点是_____，反应的化学方程式为_____，若要证明该反应后的废液中含有盐酸，不可选用的试剂是_____。
A锌粒B氧化铜C氢氧化铜D硝酸银溶液
④用以下仪器组装一套实验室制取CO2的发生装置，可选择B、C和_____（选填字母）。
⑤含0.2mol过氧化氢的溶液与二氧化锰混合，充分反应后得到氧气_____g．（根据化学方程式列式计算）
五、流程题
22．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。
试剂A可以选择___________溶液（填序号）。
aBaCl2bNaOHcCa（OH）2
（2）操作1所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯。
（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是____________（填序号）。
a溶液2中预先滴入石蕊b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：
向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____________溶液，无现象。
六、计算题
23．食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
（1）醋酸属于_____化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）醋酸的相对分子质量是_______；
（3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
（4）_____g醋酸中含6.4g氧元素。
24．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀。
求：
（1）样品中碳酸钠的质量___。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数___。
（写出计算过程）
七、探究题
25．某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）猜想一：
溶质是CaCl2；
猜想二：
溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：
溶质是________________；
猜想四：
溶质是CaCl2、Ca（OH）2和HCl
（资料）CaCl2溶液呈中性
同学们经过讨论，一致认为猜想______是错误的，理由是_____________________________；
（进行实验）
实验操作
实验现象
结论
实验一
取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液
______________
猜想二不成立
实验二
再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉
猜想三成立
（交流反思）边巴同学认为，只用下列一种试剂______________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO3②Fe2O3③NaOH
（拓展延伸）
（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑________________；
（2）写出实验二中反应的化学方程式__________________________________________；
（3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量_______________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl2。
【参考答案】***
题号
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．BD
17．氧气水蒸气
18．汞2Mg2+FeN2O5
19．CH4+2O2
CO2+2H2O化学能环保或产生热值高空气或氧气明亮的蓝进风口
20．B2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O溶液由红色逐渐变为无色BC
21．试管AC2KClO3
2KCl+3O2↑可随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑DADF3.2
22．b漏斗bBaCl2（或Ba（NO3）2等）
23．有机606:
112
24．
（1）5.3g；
（2）8.85%
25．CaCl2和HCl四氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生②反应物是否过量
碳酸钙
1．某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是（）
A．物质的分离
B．物质的鉴别
淡化海水−蒸馏
海水晒盐−蒸发
氧气、氮气、二氧化碳—带火星的木条
硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体−水
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁−易引起贫血
缺乏维生素C−会引起坏血病
洗去餐具上的油污−洗洁精
使煤燃烧更旺−把煤做成蜂窝状
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验设计能达到实验主要目的是（）
实验目的
实验设计
探究CO2与水反生反应
探究水对铁钉锈蚀的影响
探究空气是燃烧的必要条件
探究温度对分子运动快慢的影响
3．实现下列变化后，溶液的pH值变小的是（）
A．蒸发海水析出食盐
B．稀硫酸跟铁片反应
C．向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
4．下列实验操作正确的是
稀释浓硫酸B．
过滤
连接仪器D．
称量氯化钠固体
5．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．2H22个氢气B．4H4个氢元素
C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子
6．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
7．物质发生化学变化常伴随着一些现象．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是（）
实验操作图示
8．下列探究实验不能达到目的是
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
探究影响物质溶解速率的因素
探究铁生锈的条件
探究可燃物燃烧的条件
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
B．
D．
10．分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是
A．HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C．铁、碘、锌元素都是人体必需的微量元素D．煤、石油、天然气都属于化石燃料
11．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
12．下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（）
向一定量稀硫酸中加水稀释
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
加热一定质量的高锰酸钾固体
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
13．下列列化学方程式书写正确的是（）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
14．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（）
A．60%
B．70%
C．80%
D．90%
15．如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．燃烧匙中的红磷可用木炭代替
B．红磷点燃后，慢慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷燃烧停止后，立即打开铁夹
D．测定氧气的体积分数低于1/5，可能是红磷量不足
16．用化学用语表示：
（1）2个氢原子________；
（2）碳酸钠中的阴离子_____________；
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价__________；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是___________。
17．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有_____，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为_____（用化学方程式表示）
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_____（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：
先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是______．然后把
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