第二章 集体备课Word下载.docx

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如何证明海水已被淡化？

[实验探究]：

蒸馏法淡化海水。

《实验记录》实验需要的仪器有，

加热海水后观察到的现象是

向蒸馏得到的液体中加入硝酸银溶液观察到的现象是

，反应的化学方程式为。

[交流提高]加热时食盐为何没有被蒸馏出来？

实验中还存在什么问题？

如何改进？

[问题4]目前世界上已采用的海水淡化法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的它是原于水的沸点随压强的减少而设计的，当高温海水从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室时，水会瞬间变为，再冷凝成淡水，这样一个室一个室的减压蒸发，可使海水中的水均被蒸发出来使海水淡化了。

比较多级闪急蒸馏法、降温结晶法和膜法淡化海水的优缺点

巩固练习

1、下列物质属于纯净物的是（）

A、空气B、海水C、干冰D、石油E、可燃冰

2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食用海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的（）

A、氟元素B、碘元素C、锌元素D、钙元素

3、为区别淡水和海水可分别加入下列哪种试剂（）

A、紫色石蕊试液B、硝酸银溶液

C、氢氧化钠溶液D、酚酞试液

4、下列操作不能用来淡化海水的是（）

A、加热蒸发B、过滤C、使海水结冰脱盐D、多级闪急蒸馏

5、关于可燃冰的叙述正确的是（）

A、可燃冰是纯净物B、在通常情况下天然气和水可以结合成可燃冰C、因为可燃冰燃烧后不产生任何残渣或废弃物被誉为“未来能源”D、可燃冰就是天然气冷却后得到的固体

6、海水淡化可采用膜分离技术。

如下图所示对淡化膜又侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡化。

对加压后又侧的海水成分变化进行分析，正确的是（）

A、溶质质量增加B、溶剂质量减少C、溶液质量不变

D、溶质质量分数减少

第二节海水“晒盐”

临淄一中化学组

第一课时课时学案

学习目标：

１、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液以及饱和溶液的配制方法。

２、了解结晶的概念，掌握结晶的方法。

３、了解海水晒盐的过程。

[自主学习]

一、 

海水“晒盐”的过程

[问题1]、从海水中提取食盐的方法主要为，也称。

该法需要的自然条件：

　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

盐田可分为　　　　

和　　　　两部分。

先将海水引入　　　　，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入　　　　，继续日晒，海水就会成为食盐的　　　　　，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体叫做　　　，剩余的液体叫做　　　　。

具体生产流程为：

　　　　　→　　　→　　　→　　　和　　　　

[试验探究]:

1、想一想，你怎样才能做成一杯比较甜的糖水的？

杯子里的蔗糖是不是无限的溶解下去？

你是如何判断你做成的糖水是最甜的？

２、请自己动手配制一份饱和食盐水，并对其进行蒸发.请同学们根据提供的实验用品设计。

实验用品：

托盘天平，量筒，小烧杯，药匙，教头滴管，玻璃片，电热吹风机；

蒸馏水，食盐晶体.请你完成出你设想的实验步骤。

　（１）配制饱和食盐水：

　（２）蒸发饱和食盐水：

[问题1]、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

[问题2]、从获得饱和食盐水的方法来看，本试验与海水“晒盐”有什么不同？

[问题3]、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？

[知识归结]：

１、饱和溶液：

２、不饱和溶液：

３、结晶：

[讲讲练练]：

[练习1]下列说法是否正确？

为什么？

如何改正？

（１）海水经过蒸发结晶后所得到晶体氯化钠是纯净物。

（２）饱和溶液就是不能继续溶解该物质的溶液，不饱和溶液就是能够继续溶解该物质的溶液。

（３）蒸发水可以将不饱和食盐水变为饱和食盐水。

第二课时课时学案

学自目标：

１、掌握溶解度的概念，理解固体溶解度的影响因素。

２、理解固体物质溶解度曲线的意义，利用溶解度曲线都物质进行分离和提纯。

３、记忆固体物质的溶解度和溶解性的关系。

４、总结掌握结晶的方法。

二、固体物质在水中的溶解度

[问题１]：

１.食盐水在水中的溶解为什么会达到“饱和”呢？

２．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？

哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？

[探究1]：

溶质种类的影响

[探究２]：

温度的影响

［小结］：

[问题２]：

化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？

[活动天地２－１]：

认识溶解度

　通过看书Ｐ４１，你能自己说出什么是固体的溶解度吗？

[小结]：

溶解度：

[活动天地２－２]：

绘制溶解度曲线

　　通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？

（1）

（2）

（3）

[问题３]：

影响固体物质溶解度的因素有哪些？

１、内因：

２、外因：

[问题４]：

固体物质的溶解度与溶解性的关系如何？

[问题５]：

结晶的方法除了蒸发结晶外，你认为还有什么方法？

这些方法在使用范围上的区别？

[例1]下列说法是否正确？

（１）氯化钠的溶解度为３６ｇ。

（２）固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大。

（３）在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度。

（４）蒸发结晶食盐时，要等水分全部蒸发，才能停止加热。

　［练习1］已知２０℃时，硝酸钾的溶解度为３１.６克，下列说法正确的是（　　）

A、２０℃时，１００克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾３１.６克

B、２０℃时，６８.４克水最多溶解３１.６克硝酸钾

C、２０℃时，１００克水最多溶解３１.６克硝酸钾

D、１００克水溶解３１.６克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液

［练习２］将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（　）

A、往食盐水中加食盐

B、往食盐水中加水

C、往食盐水中加饱和食盐水

D、把食盐水中放入冰箱中

［练习３］不影响物质溶解度大小的因素是（　）

A、温度的高低

B、溶质、溶剂的量

C、溶剂的种类

D、溶质的种类

［练习４］右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，

下列说法错误的是

A、a的溶解度大于b的溶解度

B、在t℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质

的质量分数相等

C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a

D、a、b都属于易溶物质

［巩固提高］

1、溶液的基本特征是（）

A、无色B、透明C、均一、稳定D、纯净物

２、7℃时，A物质溶解度为ng，其饱和溶液的溶质质量分数m％,则m与n的关系是（）

A、m>

nB、m=nC、m<

nD、m与n无法比较

３、海水晒盐的原理是（）

A、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B、利用阳光和风力，使水分蒸发

C、利用日晒，使海水分解D、利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

４、影响固体物质溶解度的外因主要有（）

A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强

５、下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：

（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

可以采取的措施是___、_____、____。

（2）k点表示的含义是_________________________

_____________________________。

（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到

t1时，析出晶体最多的____，无晶体析出的是____。

（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是________

（蒸发使其结晶、降温使其结晶、过滤）。

（5）若a物质的溶液中混有少量b物质，除去的最好方法是_______。

第三课时课时学案

１、掌握苏艳提纯的方法——重结晶法以及重结晶法的步骤。

２、了解过滤操作的仪器和注意事项。

３、掌握溶液中某些离子的除去或分离。

三、粗盐的提纯

粗盐中除了氯化钠以外，还有没有其他物质？

能不能直接用于工业我生产和日常生活？

我们需要对粗盐进行怎样的处理？

[试验探究２－４]:

粗盐的提纯－重结晶法

用什么方法可以除去粗盐中的泥沙？

实验需要哪些仪器？

怎样操作？

除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？

学生动手实验。

重结晶法提纯粗盐的步骤是：

　　　、　　　、　　　。

（１）重结晶法能否将粗盐中的所有杂质除去？

用什么化学方法将含有的其它可溶性杂质除去？

　　　　（２）食盐中含有的SO42－、Ca2＋、Mg2＋，你认为可以用什么药品除去？

加入药品的顺序对实验有无影响？

如何保证将杂质除净？

如何验证杂质已经除净？

[例1]下列混合物可采取溶解、过滤、蒸发方法分离的是（）

A、氯化钠和硝酸钾B、碳酸钙和氢氧化钙

C、氯化钾和二氧化锰D、酒精和醋酸

［练习1］粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿。

其中在（１）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿；

在（２）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿；

在（３）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿.

［练习２］物质分离的方法有：

A、过滤B、蒸馏C、结晶D、蒸发。

选择适宜的编号填在括号内：

①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）

③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）

⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）

1、在某温度下将ag食盐投入bg水中充分振荡，形成的溶液（）

A、等于（a+b）B、小于（a+b）C、大于（a+b）D、小于或等于（a+b）

2、溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）

A、溶质的质量分数B、溶质质量C、溶剂质量D、溶液质量

３、20℃时，100g氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来的温度，则（）

A、溶质的质量分数变大B、溶质的质量分数变小

C、溶质的质量分数不变D、溶液的质量是80g

４、要把100g5％的食盐溶液变成10％的食盐溶液，可采取的方法是：

①加入5g食盐②加入5.56g食盐③蒸发水47.5g④蒸发水50g（）

A、①③B、②④C、③D、④

５、现有100g浓度是10%的某溶液，使其质量分数增大20％（此时溶液未饱和）理想方法可采用的是（）

A、蒸发溶剂是原溶液质量的一半B、蒸发掉溶剂质量的一半

C、溶质质量增大一倍D、溶质、溶剂质量同时减少一半

６、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中提纯粗盐的操作步骤：

（1）过滤

（2）加入过量氯化钡溶液（3）加入过量碳酸钠溶液（4）加入过量氢氧化钠溶液（5）加入适量盐酸（6）蒸发结晶实验正确的操作顺序是。

加入过量氯化钡溶液的目的是

，如何验证氯化钡溶液是否过量？

7、计算题

（1）、某化验员要测定产品中硝酸钾溶液的浓度，他从一瓶硝酸钾溶液中取出了20g，蒸干后得到2.8g固体硝酸钾，请你帮他算出这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）、某农场主要用20%的食盐水来选种，如果他需要200kg这样的溶液，需称取食盐多少kg?

，加入水多少ml?

（3）、往200g稀硫酸中投入13g铁粉，充分反应后铁粉有剩余，生成0.4g气体，求：

①硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（保留一位小数）

第三节海水“制碱”

第一课时学案

１、了解氨碱法制纯碱的过程，掌握其化学反应原理。

２、了解氨碱法制碱的优缺点。

３、了解纯碱和碳酸氢钠的用途。

导入：

同学们，你们知道蒸馒头加的“碱面”是什么成分吗？

加入它起什么作用吗？

氨碱法制碱

[问题1]、了解碳酸钠的俗名、成分，与碳酸氢钠对照学习。

碳酸钠的化学式，俗称或。

碳酸氢钠的化学式　　　　　，俗称　　　　　或　　　　；

　　　晶体，能溶于水。

在灭火器里，它是产生　　　　的原料之一；

在食品工业上，它是　　　　的一种主要成分；

在制造饮料时，它也是常用的一种原料；

在医疗上，它是治疗　　　　过多的一种药剂。

[问题２]、工业制纯碱的原理、方法。

工业上采用　　　　生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入　　　，制成饱和　　　　，在加压并不断通入　　　　　的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠　　　分解即得纯碱。

　　　　　→　　　→　　　→　　　　　→　　　　

上述过程中的化学反应原理为：

（１）　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　

　[问题３]、１８６２年比利时化学家　　　发明了氨碱法制纯碱，其优点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

缺点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

我国化学家　　　在氨碱法的基础上，创立了更为先进的　　　　　　　　（　　　　　　　　　）。

保留了氨碱法的优点，克服了其缺点。

[学生交流]:

1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

纯碱的水溶性

２、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？

１、掌握纯碱的化学性质，记忆纯碱与某些物质反应的化学方程式。

２、掌握酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的条件和实质，练习复分解反应化学方程式的书写。

二、纯碱的性质

纯碱的性质，

实验内容

现象

反应方程式

纯碱与指示剂的反应，

纯碱与酸的反应

纯碱与氢氧化钙的反应

纯碱与氯化钡的反应

[问题1]、常见盐的溶解性？

[问题2]、复分解反应发生的条件是什么？

[问题3]、复分解反应发生的实质是什么？

盐的化学性质

　　　（１）

　　　（２）

（３）

（４）

[例]欲除去氯化钡溶液中含有的少量盐酸，在不使用指示剂的条件下，应加入的示剂是（）

A、石灰石　　B、生石灰　　C、纯碱　　　D　、氢氧化钠

［练习1］下列物质中不属于盐的是（）

A、洗涤用的纯碱

B、消毒用的高锰酸钾

C、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）

D、食用蔗糖（C１２H２２O１１）

［练习２］试用①　KMnO4　②　Na2CO3　③　NaCl填写下列空白：

（１）用作调味品的是（　　　）

（２）医疗上用作消毒剂的是（　　　）

（３）用于生产玻璃的是（　　　）

（４）用于洗涤剂的是（　　　）

1、下列各组内物质在溶液中能大量共存的是（）

A、NaCl、AgNO3、K2SO4B、KOH、NaNO3、H2SO4

C、Ba（OH）2、NH4Cl、CuSO4D、KNO3、MgCl2、ZnSO4

２、下列各组物质中的两种物质不能用同一化学式表示的是（）

A、食盐、氯化纳B、熟石灰、消石灰

C、烧碱、苛性钠D、纯碱、碳酸钠晶体

３、试用①KMnO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl⑤Ca（OH）2填写下列空白（填序号）

⑴农业上常用作杀菌剂的是___________⑵用作调味品的是_____________

⑶医学上用作消毒剂的是____________⑷用作玻璃制造等工业上的是_____

⑸用作糕点发酵剂及洗涤剂的是________⑹能改善酸性土壤的是_______

４、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是______。

５、氯化钡有毒，致死量为0.8g，医生出让期大量吞服鸡蛋清外，还可以选用下列哪种物质作解毒剂（）

A、Na2CO3B、MgSO4C、AgNO3D、CuSO4

６、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡

（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式：

７、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反映所属的类型。