中考化学复习 考点27 物质的构成和组成跟踪训练Word格式.docx

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原子核都有质子，可以没有中子，如氢原子；

氢离子只有一个裸露的原子核，没有电子。

7．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（　　）

A．质子数B．中子数

C．电子数D．相对原子质量

解析　元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

答案　A

8．下列元素符号书写正确的是（　　）

A．MNB．CA

C．mgD．Zn

解析　元素符号的表示方法是用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。

答案　D

9．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　）

A．氢、氧、汞B．铜、氯、碳

C．镁、银、汞D．镁、锰、钠

解析　氢H、氧O、汞Hg，大写字母不同，故A错；

铜Cu、氯Cl、碳C，大写字母都是C，故B正确；

镁Mg、银Ag、汞Hg，大写字母不同，故C错；

镁Mg、锰Mn、钠Na，大写字母不同，故D错。

故选B。

10．

下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（　　）

A．Fe、Zn、ClB．Al、Si、Ca

C．Mg、Cu、HgD．S、P、C

解析　根据符号与名称的对应关系，由元素名称判断元素的种类。

元素名称中带“钅”旁为金属元素（汞除外）

，其它为非金属元素。

Cl为氯元素、Si为硅元素、S为硫元素、P为

磷元素、C为碳元素，都是非金属元素；

Mg为镁元素、Cu为铜元素、Hg为汞元素，都是金属元素。

故选C。

11．（2009烟台）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）

A．Ti可以表示一个钛原子

B．Ti4＋核外有26个电子

C．TiO2中含有氧分子

D．CaTiO3属于金属氧化物

解析　根据金属是由原子构成的物质，钛元素符号表示这种物质或钛元素的1个原子，故A说法正确；

根据Ti原子核内有22个质子，Ti4＋表示失去4个电子，因此Ti4＋核外有18个电子，故B说法错误；

根据化学式TiO2可知其由Ti，O元素组成，每个分子有1个Ti原子和2个氧原子构成，故C说法错误；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaTiO3中Ti的化合价为：

（＋2）＋x＋（－2）×

3＝0，则x＝＋4，故D说法错误。

故选A。

12．（2018福州）我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。

此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（　　）

A．原子　　　B．分子　　　C．元素　　　D．单质

解析　物质由元素组成，元素是同一类原子的总称。

13．（2018兰州）水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。

下列关于它们的说法中正确的是（　　）

A．都含有氢气B．都含有氢元素

C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子

解析　被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），都是由氢、

氧两种元素组成的化合物。

14．

（2018苏州）下列肥料属于复合肥料的是（　　）

A．硫酸钾（K2SO4）B．碳酸氢铵（NH4HCO3）

C．尿素[CO（NH2）2]D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

解析　硫酸钾（K2SO4）属于钾肥，碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷元素，属于复合肥料。

15．（2018襄樊）右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）

A．氮肥B．磷肥

C．钾肥D．复合肥

解析　尿素CO（NH2）2含氮元素，属于氮肥。

16．一棵植物生长矮小、叶色发黄，它最可能缺少________元素。

根据合理施肥的原则，应该施加的化肥是（）

A．草木灰（主要成分是碳酸钾）

B．过磷酸钙

C．尿素

答案　氮　C

17．用元素符号和数字表示：

碳元素____，钠元素____，3个锰原子______。

地壳中含量最多的元素______，空气中含量最多的元素______。

贫血患者需补充的元素______，4个银原子______。

答案　C　Na　3Mn　O　N　Fe　4Ag

18．用序号回答：

在①分子，②

原子，③质子，④电子，⑤离子，⑥原子核，⑦中子，⑧元素中，选择：

（1）构成物质的基本微粒是________，其中______是化学变化中的最小微粒，它是由______和______构成的。

（2）元素的种类由______数决定；

元素的相对原子质量由______数和______数决定。

（3）Mg和Mg2＋因具有相同的______数，故属于同种______，又因为它们具有不同的______数，故属于两种不同的微粒。

答案　

（1）①②⑤　②　④　⑥　

（2）③　③　⑦　（3）③　⑧　④

19．根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填在空格上。

（1）分布在人体中的是______；

（2）分布在海水中的是______；

（3）分布在地壳中的是______。

答案　B　C　A

（B组）

20．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（　　）

A．建立模型的过程B．得出结论的过程

C．提出问题的过程D．验证证据的过程

解析　根据卢瑟福研究的实验，得出了原子结构的模型。

21．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。

航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中正

确的是（　　）

A．水分子的化学性质被改变了

B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子停止了运动

D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

解析　小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，由于同种分子化学性质相同，所以A错误。

分子、原子的性质包括质量小、体积小，总是在不断地运动；

构成物质的微粒之间存在间隔，且间隔的大小与温度和压强有关，所以B、C错误。

本题所提到的小分子团水实际上是多个水分子的集合体，水分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同

，物理性质不同，所以D正确。

故选D。

22．1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（　　）

A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子

C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子

23．（2018南京）下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。

煮沸后，液态水变成水蒸气。

在这一过程中，发生的变化是（　　）

解析　水由液态煮沸后变成气体，水分子本身数量没有变，变化的实质是分子间隔由小变大，然后充满整个容器。

24．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；

物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

请你推测，反氢原子的结构可能是（　　）

A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成

解析　氢原子是由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反。

25．（2018泸州）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（　　）

A．尿素CO（NH2）2B．氯化钾KCl

C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2D．硫酸铵（NH4）2SO4

解析　磷肥促使植物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力。

26．（2018义乌）下图是某化学反应的微观示意图。

请结合图示回答下列问题。

从图中可以看出，

（1）化学反应中的最小微粒是________；

（2）反应物A和B中，属于单质的是________。

答案　原子　B

27．（

2018大连）用微粒观点回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是________。

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是________________。

（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是______________________。

（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是____________________。

答案　

（1）水分子　

（2）氢原子和氧原子　（3）水分子运动到空气中了　（4）水分子间空隙变小

28．（2018雅安）2018年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（磺－131）的相关报道成为热门话题。

请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。

①131I原子的核外电子数为________。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。

127I原子的质子数为________。

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。

KI和I2的性质不同的原因是

________________________________________________________________________

答案　

（1）53　53　

（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）

29．（2018临沂）下图是氧化汞分子分解示意图。

从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：

（答出两条即可）

（1）________________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________________。

答案　

（1）原子是化学变化中的最小微粒　

（2）在化学变化中，原子种类和数目不变

30．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。

旁边的小刚问：

“这是什么原因呢？

”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。

（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；

（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；

（3）还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：

_____________

__________；

小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚

在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。

于是，他们得出了一个结论。

你能得出什么结论呢？

________________________________________________________________________。

小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、销酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。

他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断：

_____________________，则可以得出结论：

铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。

答案　可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色　不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色　氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜和硫酸铜溶液呈蓝色

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列叙述正确的是（）

A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症

B．用尿素[CO（NH2）2]做优质复合肥

C．用小苏打制焙制糕点的发酵粉

D．用食盐水除去盛放石灰水瓶口上的白膜

2．下列化学用语表达正确的是（）

A．三个铁离子：

3Fe2+

B．氯酸钾的化学式：

KCl

C．硫离子的结构示意图：

D．水中氧元素的化合价为﹣2价：

H2

3．下列有关规律或实验操作的描述中正确的是（）

A．所有的酸中都一定含有氢、氧元素

B．酸、碱、盐之间一定都能发生复分解反应

C．金属与酸发生置换反应后，溶液质量一定都会增加

D．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后，测定结果一定偏大

4．将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

下列有关说法中，合理的是（）

A．滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B．滤液M的颜色可能为浅绿色

C．滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D．滤渣可能是混合物

5．硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种化肥，下列有关说法中，错误的是（）

A．属于盐类

B．由氮、氢、氧三种元素组成

C．可以与碳酸钾混合施用

D．氮元素的质量分数为35%

6．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是（）

A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵

7．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：

①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

8．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

①

②

③

④

⑤

⑥

X

水

过氧化氢溶液

稀硫酸

稀盐酸

Y

生石灰

二氧化锰

硝酸铵

镁带

大理石

食盐

A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥

9．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：

Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是

A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数

B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小

C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的

10．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（）

A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机

B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大

C．在潮湿的空气中铁易生锈

D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色

11．下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的

B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大

C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展

D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域

12．下列观点中正确的是（）

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．在化学变化中原子里的电子数不会改变

D．任何变化中原子核都不会发生改变

13．下列说法正确的是（）

A．10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律

B．若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律

C．根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水

D．一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外

14．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙

15．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣

二、填空题

16．请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题．

（1）t1℃时，硝酸钾溶解度_____（选填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠的溶解度；

（2）若想使t2℃的硝酸钾的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，最简单的方法是_____；

（3）t3℃时将60g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．

17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用_____结晶方法。

（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）t2℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：

_____。

（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是_____。

18．溶解度可表示物质溶解性的大小。

①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：

Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是___。

Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入___g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___。

Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是___、___、过滤、洗涤、干燥。

②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中___。

A溶质质量：

甲＜乙B溶剂质量：

甲＞乙

C溶液质量：

甲＝乙D溶质质量分数：

甲＝乙。

三、简答题

19．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应．Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢．

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________．

（2）若X是Hg，则Y是______，Z是______．

（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式______________________（Y、Z用相应的元素符号表示）．

20．我国用新一代长征运载火箭成功发射了天舟一号货运飞船（如图），标志着我国开启了空间站时代。

新一代长征运载火箭用液氢、液氧做推进剂。

（1）工业上，通常利用空气中各成分的__________不同，从液态空气中分离得到氧气。

工业也通过电解水同时制得氢气和氧气，电解时，氧气在电解设备与电源_________极相连的电极上产生。

（2）火箭用液氢、液氧做推进剂的主要优点是（答一点）_____________________。

（3）天舟一号太阳帆板的主要功能是将太阳能转变成_________________________。

四、实验题

21．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：

CaO；

猜想二：

；

猜想三：

Ca（OH）2，他的依据是。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：

。

（进行实验）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。

猜想二不成立：

不是CaCO3。

取少量白色固体加入到水中，取上层清液，。

猜想三成立：

白色固体是Ca（OH）2

（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号）。

五、流程题

22．化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉）回收铜，实验流程设计如图所示。

（1）在操作1、操作2、操作3中，必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）滤液1中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____，加入试剂A的作用是_____。

（3）按照实验流程操作回收到的Cu不纯的原因是_____。

六、计算题

23．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

（资料：

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。