物理化学动力学1章节练习题Word文件下载.docx
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（B）kJ·
（C）153kJ·
（D）300kJ·
mol-1。
5．某反应的活化能是33kJ·
mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：
（A）％；
（B）％；
（C）11％；
（D）50％。
6．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·
mol-1，则正反应的活化能是（kJ·
mol-1）：
（A）120；
（B）240；
（C）360；
（D）60。
7有如下简单反应:
aA+bB→dD，已知a A.kA/akB>
kDD.kA/a>
kB/b>
kD/d 8．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：
（A） A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.3/2级反应 9．关于反应级数，说法正确的是：
（D） A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零C.催化剂不会改变反应级数D.反应级数都可以通过实验确定 10．已知二级反应半衰期t1/2为1/（k2c0），则反应掉1/4所需时间t1/4应为：
（B）A.2/（k2c0）B.1/（3k2c0）C.3/（k2c0）D.4/（k2c0） 11．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol/dm3，1小时后为mol/dm3，2小时后为mol/dm3。
则此反应级数为：
（B）A.0 B.1 C.2D.3 12．某二级反应，反应物消耗1/3时间10min，若再消耗1/3还需时间为：
（C）A.10minB.20min C.30min D.40min 13．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?
（B） A.无关B.成正比C.成反比D.平方成反比 14．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓 度有何关系?
（B） （A）无关；
（B）成正比；
（C）成反比；
（D）平方成反比。
15．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：
（B） （A）是二分子反应；
（B）是二级反应但不一定是二分子反应；
（C）不是二分子反应；
（D）是对A、B各为一级的二分子反应。
16．对自基反应A+B－CA－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·
mol-1，B－C 的键能是210kJ·
（B） （A）kJ·
（B） kJ·
（D）300kJ·
17．某反应的活化能是33kJ·
mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加 的百分数约为：
（A） （A）％；
（B）％；
（C）11％；
（D）50％。
18．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·
mol-1， 则正反应的活化能是（kJ·
（B） （A）120；
（B）240；
（C）360；
（D）6019.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·
dm-3，1小时后为mol·
dm-3，2小时 后为mol·
dm-3。
（B） （A）0；
（B）1；
（C）2；
（D）3。
20．某反应速率常数k=×
10-2mol-1·
dm3·
s-1，反应起始浓度为mol·
dm-3，则其反应半衰期为：
（A） （A）s；
（B）15s；
（C）30s；
（D）s。
21．某反应完成50％的时间是完成75％到完成％所需时间的1/16，该反应是：
（B） （A）二级反应；
（B）三级反应；
（C）级反应；
（D）0级反应。
22．某反应速率常数k为×
min-1，反应物起始浓度为1mol·
dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·
dm-3时的半衰期t1/2’的关系为：
（B） （A）2t1/2=t1/2’；
（B）t1/2=2t1/2’；
（C）t1/2=t1/2’；
（D）t1/2=4t1/2’。
二、填空题 1、气相基元反应2A→B,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，Pt为时间t时反应的体系总压力，此反应的速率方程 ______________ 2、实验表明 变为 的速率方程 ，k值需乘以________ ，当浓度单位 3、673K时某理想气体反应的速率方程的分压，若用浓度k=____________ 。
表示反应速率方程即 ，,则 为气体A 4、1/2级反应的速率常数单位是__________ 5、某一烃在气相500℃和Po=1atm时，其热分解反应的半衰期为20s，当起始压力Po减少到时，半衰期变为200s，其速率常数是____________ 6、连串反应 ,其中 ，假设反应开始时只有反应物A， 且浓度为1mol/l，则B的浓度为最大的时间为_______________ 7平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的___________。
其决速步是平行反应中反应速率最_________（填快,慢）的一个。
8O3分解反应为2O3→3O2，在一定温度下,dm3容器中反应。
实验测出O3每秒消耗×
10-2mol,则反应速率为________mol·
dm-3·
s-1氧的生成速率为_________mol·
s-1,dx/dt为_________mol·
s-1。
9 在300K时,鲜牛奶5h后即变酸,但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是________________。
10 某反应物的转化率分别达到50%，75%，%所需时间分别为t，2t，3t，则反应对此物质的级数为_______。
答案：
12106345 202 6789 加和，快 ×
10-2,×
10-2.kJ·
mol-1 10一级 三、判断题 1、化学反应速率的单位随反应级数而异。
2、化学反应速率常数的单位随反应级数而异。
3、一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。
4、任何级数的反应，其速率常数k的数值与浓度单位选择有关。
5、双分子反应一定是二级反应。
6、对于一个反应来说，其半衰期恒为常数。
7反应速率可以为正值也可以为负值 8反应速率与反应方程式的书写无关 9基元反应的基数都为正 10催化剂不会改变反应级数 答案：
错，对，对，错，对，错，对，错，错，错 四、计算题 1.在时，一级反应A－→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高K，则反应开始分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024；
若改变反应条?
?
B?
C，巳知两步活化能E1=kJ·
mol，件，使反应分两步进行：
A?
－1 k1k2E2=kJ·
mol－1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快（假定 频率因子不变）？
两者比值是多少？
－4－1 解：
直接进行：
T1=Kk1=/1000=×
10min1?
a?
1k2?
ln?
ln1024?
1t?
c?
=+=K
?
k2?
RT1T2?
103-1?
Ea?
，k?
Aexp（）?
molT2?
T1kRT?
1?
两步进行：
∵E1 ?
103?
E2?
k’?
A’exp?
RTRT?
，假定A与A’相等，k’/k=exp（－×
103/RT）/exp（－×
103/RT）=exp（10）=×
104 所以，分两步进行的速率快，快×
104倍. 2．400℃时，反应NO2（g）－→NO（g）+?
O2（g）是二级反应，产物对反应速率无影响，NO2（g）的消失表示反应速率的速率常数k（dm·
s）与温度（T/K）的关系式为：
lgk=-25600/+。
（1）若在400℃时，将压强为26664Pa的NO2（g）通入反应器中，使之发生上述反应，试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间？
（2）求此反应的活化能与指前因子。
解：
（1）T=400+273=673K， lgk=－25600/（×
673）+=，k=dm3·
mol1·
s1 NO2（g）─→NO（g）+ ?
O2（g） t=0266640 0 － － 3 －1 －1 t=t26664－pxpx?
px p=26664－px+px+?
px=26664+?
px=31997，px=10666Pa －－－ c0=p0V/RT=26664×
103/（×
673）=×
103mol·
dm3（设V=1dm3）c=（26664－px）×
103/RT=15998×
1/（×
675）=×
dm3ctc0?
c1dc?
kdt，?
k2t2c0c20c0c－3 t=k2（c0－c）/c0c=×
（－）×
10/（×
×
10－6）=s
（2）lgk=lgA－Ea/与lgk=－25600/比较lgA= －－ ∴A=×
108mol1·
s1 Ea/=25600/ － Ea=25600×
×
/=×
103J·
mol1 － － － ?
3．设乙醛热分解CH3CHO－→CH4+CO是按下列历程进行的：
?
CH3·
+CHO；
CH3CHO?
k2k3k1 ?
CH4+CH3CO·
（放热反应）CH3·
+CH3CHO?
+CO；
CH3CO·
C2H6。
CH3·
+CH3·
（1）用稳态近似法求出该反应的速率方程：
d[CH4]/dt=？
－1－1
（2）巳知键焓εC-C=kJ·
mol，εC-H=kJ·
mol，求该反应的表观活化能。
解：
（1）r=d[CH4]/dt=k2[CH3·
][CH3CHO]
（1） d[CH3·
]/dt=k1[CH3HO]－k2[CH3·
][CH3CHO]+k3[CH3CO·
]－k4[CH3·
]2=0
（2）d[CH3CO·
]/dt=k2[CH3·
][CH3CHO]－k3[CH3CO·
]=0 （3）
（2）式+（3）式：
k1[CH3CHO]=k4[CH3·
]2 k4[CH3·
]=（k1/k4）1/2[CH3CHO]1/2 代入
（1）式 r=k2（k1/k4）1/2[CH3CHO]3/2=ka[CH3CHO]3/2 其中ka=k2（k1/k4）1/2
（2）Ea=E2+?
（E1－E4） －－ E1=εC－C=kJ·
mol1，E2=×
εC－H=×
=kJ·
mol1，E4=0Ea=+1/2（－0）=kJ·
mol1 －
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