届高考化学鲁科版大一轮复习 第5章 物质结构 元文档格式.docx

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Z>

Y>

X

B．气态氢化物的稳定性R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

由图可知，最左边元素的化合价最高价为＋4，最低价为－4，可知该数轴是由ⅣA族元素开始，随原子序数递增，化合价呈现规律性变化，则X为ⅥA族元素，X的最低化合价为－2，且无正价，说明其为氧元素。

Y最高化合价为＋1，为钠元素，以此类推，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。

原子半径：

r（Na）>

r（Al）>

r（O），即原子半径Y>

X，A错误。

W、R为同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，即稳定性HCl＞H2S，B正确。

WX3即SO3，与水反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C错误。

Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，两者相互反应生成Na[Al（OH）4]，D正确。

BD

3．下列结论错误的是（　　）

①粒子半径：

K＋>

Al3＋>

S2－>

Cl－　②氢化物的稳定性：

HF>

HCl>

H2S>

PH3　③离子的还原性：

Cl－>

Br－>

I－　④氧化性：

Cl2>

S>

Se>

Te　⑤酸性：

H2SO4>

H3PO4>

H2SiO3　⑥非金属性：

O>

N>

P>

Si　⑦金属性：

Be<

Mg<

Ca<

K

A．只有①　　　　B．①③

C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>

Al3＋，①错误；

②、④、⑤、⑥、⑦正确；

离子的还原性：

I－>

Cl－，③错误。

4．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（　　）

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤　　　　　　　　　B．①②

C．①②④D．①③⑤

比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。

不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。

5．右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

④>

③

B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关

C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3

D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强

A项中原子半径应该是O大于F；

B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；

C项Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；

D项F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。

6．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。

在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。

其部分性质如下：

元素

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质沸点

44.6

4827

2355

795.8

下列说法错误的是（　　）

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下，B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

根据B、C的单质的沸点及原子半径可知其分别是C、Si。

二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。

根据信息可知四种元素都有＋4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。

C可从SiO2中置换出Si，B正确。

C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。

氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。

7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（　　）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<

X<

Y

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3

C．3种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>

依题意知，X原子只有2个电子层，X为氧元素；

Y为硫元素，Z为磷元素。

元素非金属性：

Z<

Y<

X，A项错误。

元素硫的最高化合价为＋6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，B项错误。

硫化氢、水、磷化氢中，水最稳定，C项错误。

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

下列说法正确的是（　　）

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。

Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。

H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。

H、N、O可形成NH4NO3，NH

水解促进水的电离，C选项错误。

Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。

9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，叙述正确的是（　　）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径

0.160nm

0.143nm

0.112nm

0.104nm

0.066nm

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg>

Be，B错；

根据R、T的负价均为－2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O>

H2S，A错；

M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；

Mg2＋与S2－的核外电子数不相等，D错。

10．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

A．原子序数：

D＞C＞B＞A

B．原子半径：

B＞A＞C＞D

C．离子半径：

C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：

A2＋＞B＋，还原性：

C3－＜D－

由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷，得出元素在周期表中的位置关系：

。

原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；

根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；

还原性C3－＞D－，D错误；

C项应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋。

11．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。

A在周期表中原子半径最小；

B是地壳中含量最高的元素；

B、D位于同一主族；

C的原子半径在同周期中最大。

回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：

________、________、________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：

_________________________________________________________________。

根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。

（1）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。

（2）符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。

综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。

（1）SO2　H2O2　Na2O2（或O3等合理答案）

（3）HSO

＋H＋===H2O＋SO2↑

（4）

12．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W

Z

请回答下列问题：

（1）Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：

________。

（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号表示）

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。

写出该化合物的电子式：

_________________________________________________________________。

易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。

（1）Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。

（3）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。

（2）SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

（3）

还原性

2H2SeO3＋O2===2H2SeO4（或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr等合理答案）

酸性

H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O（或其他合理答案）

13．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

_____________________________________________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________________________________________。

解答该题应该注意下面三点：

（1）根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al（OH）3。

（2）根据G和E确定溶液F的成分。

（3）根据H与Na2O2结构类似，可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式及性质。

（1）第三周期第ⅥA族

（3）氯酸钠（NaClO3）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2

（或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，

Na2S＋S===Na2S2）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

14．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。

根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。

（1）由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。

（2）非金属性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。

（3）H、O按1∶1组成H2O2，可氧化Fe2＋：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（4）黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D（NaOH）可以和G反应生成C（H2）可知，G为Al。

①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。

②检验Cl－应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。

③2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，产生OH－的物质的量为：

0．01mol/L×

1L＝0.01mol，每生成1molNaOH转移1mol电子。

故转移电子为0.01mol。

④由各步反应恰好完全转化可知HCl和Na[Al（OH）4]溶液等物质的量混合，发生反应：

HCl＋Na[Al（OH）4]===Al（OH）3↓＋NaCl＋H2O。

（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4　H2SO4

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（4）①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑

②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成

③0.01　④Al（OH）3、H2O、NaCl