C.W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强
D.Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大
17.已知HClO的
，HF的
，下列有关说法正确的是（）
A.在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01
的稀盐酸，溶液的pH会变小
B.0.1
的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，
水解程度增大，但溶液的pH减小
C.等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
D.将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒
18.在某容器中加入1molPCl5，发生反应
，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：
①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒压增加1molPCl5。
以下判断正确的是（）
A.达到新平衡后，①②③④中PCl5转化率都增大，且增大倍数一样
B.达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大
C.达到新平衡后，①中PCl5转化率小于②中PCl5转化率
D.③中平衡右移，PCl5转化率增大
19.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A.0.1
FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NA
B.含1mol
的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中
数为NA
C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.4NA
D.标准状况下，盛有11.2LSO3的密闭容器中硫原子数为0.5NA
20.下列有关说法不正确的是（）
A.镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀
B.醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等
C.已知
，
在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小
D.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是：
适当提高氨的合成速率、催化剂在500℃时的活性最大
21.已知化学反应
的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（）
A.加入不同的催化剂和提高反应温度，a，b基本不变
B.加入催化剂后，a，b同时降低相同的值，
不变
C.改变A2或B2的起始浓度，a，b也随之改变
D.断裂1mol
键和1mol
键时吸收的能量小于形成2mol
放出的能量
22.科学家设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。
该可充电电池的放电反应为
。
NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）
A.该电池用于电动汽车符合绿色化学观念
B.充电时，阳极反应为
，
由B极移向A极。
C.该电池用惰性电极电解某电解质溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变。
D.若初始两电极质量相等，当转移4NA个电子时，两电极质量差为28g
23.25℃时，用0.2000
盐酸滴定20.00mL0.2000
NaR溶液。
混合溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.M点中加入少量HA（
）不一定生成HR
B.N点溶液的pH约为4
C.M点到N点溶液中水的电离程度先减弱后增强
D.当盐酸加入体积为10.00ml时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为
24.H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。
是一种神经毒剂。
亦为窒息性和刺激性气体。
其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（）
A.硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质
B.将H2S通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色
C.将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性
D.H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀
25.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、NaAlO2、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法不正确的是（）
A.溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2，可能含有NaAlO2、Na2SO3
B.固体粉末X中至少含有4种物质
C.气体A和气体D均为混合物
D.原混合物中可能含有Fe2O3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分。
）
26.（4分）
（1）已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是
。
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式
（3）已知金刚石中
键能小于C60中
键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由。
27.（4分）将45.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19.6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：
（写出化学式）。
并写出计算过程：
28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验
其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）X与水反应的方程式：
（2）新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为
（3）B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：
（4）下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是
A.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B.在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂
C.在某些反应中作催化剂
D.在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血
E.气体C与FeCl3溶液可以制备X
F.Fe（OH）3胶体的制备：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
G.除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
（5）D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：
29.（10分）目前，我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千千瓦时的电力，排放2.1千克NOx，有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。
脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。
（1）碱液吸收法：
NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V（NO2）：
V（NO）的范围：
（2）汽车尾气“催化转化法”：
现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。
请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染
反应
25℃时的平衡常数
焓变
反应I：
反应II：
（3）SNCR技术一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。
若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4：
1，写出转化时总反应的化学方程式：
（4）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
I
II
III
已知：
每1molNO2、CO、CO2、NO分解为气态基态原子吸收的能量分别为819kJ、1076kJ、1490kJ、632kJ
上述反应1的活化能Ea正Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
②下列描述不正确的是。
A.在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
B.反应III；
，
；该反应在低温下自发进行
C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数不变
D.上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡
（5）汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：
。
催化剂性能决定了尾气处理效果。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（I、II）进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。
相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越高，曲线上a点的脱氮率（填“＞”、“＜”或“＝”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。
30.（10分）化学兴趣小组在实验室中，通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备K2FeO4
己知：
K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。
酸性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2
在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，
的浓度随通气时间的变化规律如图1所示。
在20℃条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，
的浓度随通气时间的变化规律如图2所示
图1图2
（1）模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是
A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35℃时，
会迅速分解，并生成Cl2，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35℃以内。
B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0℃，用冰水浴控制反应温度。
C.由于高温会使
分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热。
D.在选定的KOH溶液浓度范围内，
的浓度随KOH溶液浓度增大而增大。
（2）流程中制备Cl2的离子反应方程式：
（3）实验室使用KClO溶液和饱和Fe（NO3）3液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为。
（4）重结晶法提纯K2FeO4粗产品（含有Fe（OH）3、KCl等杂质），选择正确的操作及排序
A.将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷水中
B.将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3
KOH溶液中
C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中
D.0℃晶体用FeCl3溶液洗涤2—3次.
E.0℃晶体用异丙醇洗涤2—3次
F.向滤液中加入KOH饱和溶液，用砂芯漏斗过滤
G.低温烘干箱中干燥
（5）氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图像分析适当的温度和时间为
31.（12分）化合物H是一种有机材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
②
回答下列问题：
（1）E的结构简式为
（2）结合题中信息，下列说法错误的是
A.C→D→E→F的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应
B.A的分子结构中最多可有14个原子在同一个平面上
C.H的分子式为C19H18O2
D.检验D→E反应后的混合液中溴元素，可取少许于试管中直接滴加AgNO3溶液，观察现象即可.
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（4）请写出满足下列条件的F的同分异构体结构简式
①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为1：
1：
2：
6
（5）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线
（其他试剂任选）。
——★参*考*答*案★——
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
D
D
B
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
C
A
二、非选择题
26.
（1）F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高1分
（2）
1分（3）C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石（2分）
27.Fe5O7或Fe3O4•Fe2O3或2Fe2O3•FeO2分
2分
28.
（1）
（2分）
（2）
或
（2分）
（3）取少许反应后的固体于试管中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，固体洗涤后加稀硫酸后再过滤，向滤液中加KSCN溶液，无明显现象，加双氧水后呈血红色则含FeO，反之则没有。
（固体置于硬质玻璃管通入H2或CO后加热，质量变化，产物确定，合理也给分）（2分）
（4）DE（2分）
（5）
（2分）
29.
（1）
1分；
（2）由反应I和II的平衡常数，可知
的
，
该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体2分；
（3）
1分
（4）①<1分②AD2分
（5）①<1分
②温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动2分
30.
（1）B2分
（2）
2分
（3）将Fe（NO3）3缓慢滴入KClO溶液中，保持KClO溶液过量2分
（4）BCFEG2分
（5）反应温度控制在15℃~25℃，反应时间40min2分
31.
（1）
2分
（2）C（题中已经加了H+）2分
（3）
2分
（4）
（写对两个1分，三个2分，四个3分）
（5）
3分
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