广东省届高三年级上学期调研考试化学文档格式.docx

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C．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

D．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、

、

三种微粒的个数之和为0.1NA

6．下列有关离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钡：

Ba2++SO

===BaSO4↓

B．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳：

CO2+OH－===HCO

C．将铁粉加入到稀硝酸中：

Fe+6H++3NO

===Fe3++3NO2↑+3H2O

D．向1L1mol·

L－lFel2溶液中通入标准状况下22.4LCl2：

2Fe2++21－+2C12===2Fe3++I2+4C1－

7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序号

实验操作

实验现象

解释或结论

A

用玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴在pH试纸上

试纸最终显蓝色

漂白粉由于水解显碱性

B

在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡

溶液褪色

植物油中含有酯基

C

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4,后滴加氯水振荡，之后继续向试管中滴加氯水振荡

CCl4,层先变成紫色，后变成无色（生成了HIO3。

）

实验中生成HIO3发生的反应为：

I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+l0HCl

D

在某溶液中滴加少量的盐酸

有白色沉淀产生

该溶液一定含有AlO

8．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反CN－+OH－+Cl2

CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）。

下列关于该反应的说法错误的是

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．若有1molCN－发生反应，则有5mol电子发生转移

C．若将反应设计成原电池，则CN－在负极上发生反应

D．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2：

5

9．M、X、P、Q和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

M为大气中含量最多的元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，短周期元素中原子半径最大的是P，Q元素的电子层数和族序数相同，游离态的R存在于火山喷口附近。

下列叙述错误的是

A．P、Q、R的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水

B．X、P形成的化合物可能既含有离子键又含有共价键

C．简单离子的半径：

Q<

P<

X<

M<

R

D．X分别与M、P、Q和R形成的化合物都不止一种

10．有HNO3、H2SO4的混合溶液100mL，其中：

c（NO

）=0.4mol·

L－1，c（SO

）=0.1mol·

L－1。

向该溶液中加入1.92gCu粉，加热充分反应。

若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c（Cu2+）为

A．0.15mol·

L－1B．0.225mol·

L－1

C．0.25mol·

L－1D．0.30mol·

L－1

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）

11．如图所示，b处通入二甲醚（CH3OCH3），c处通入氧气，其中所有电极均为惰性电极。

A．X极的电极反应式为CH3OCH3－12e－+3H2O===2CO2+12H+

B．不考虑电解液中水的变化和CO2的溶解，甲中电解液的pH不变，乙中电解液pH减小

C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH－透过交换膜向N极移动

D．乙中的总反应方程式：

CH3－NH－NH2+2KOH+H2O

K2CO3+N2↑+5H2↑

12．对羟基苯甲酸（

）是一种常用于有机合成药物的中间体，下列对它的叙述错误的是

A．对羟基苯甲酸的分子式是C7H6O3

B．对羟基苯甲酸可以跟2molNa反应，生成1molH2

C．在催化剂存在下，能与氢气发生加成反应

D．对羟基苯甲酸既可以跟乙醇，也可以跟乙酸发生酯化反应

13．某溶液仅有K+、A13+、Mg2+、NH

、Cl－、SO

、HCO3－中的几种，为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液，白色沉淀全部溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Cl－，肯定没有HCO

、SO

、Mg2+、NH

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+、K+

C．肯定有Al3+、NH

、Cl－，肯定没有HCO

、Mg2+

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

14．六氟铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。

以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．反应①可以在石英制造的反应釜中进行

B．反应③得到Na3AlF6和废液，废液用于反应②循环利用

C．反应①的化学方程式是（NH4）2SiF6+4NH3·

H2O===6NH4F+H2SiO3↓+H2O

D．反应①和③得到的物质与②得到的物质需要用相同的方法进行处理

15．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA

溶液的滴定曲线如图所示。

A．根据c点或d点可以确定HA是弱酸

B．若a=4，则HA的电离平衡常数为1×

10－7

C．e点溶液中：

2c（OH－）－2c（H+）===c（A－）+3c（HA）

D．对d点溶液加热（不考虑挥发），则

一定增大

16．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图所示：

下列说法错误的是

A．该转化变废为宝，有利于可持续发展

B．图中的a、b互为同系物，a的名称是2－甲基丁烷

C．反应①、②和③的产物中均含有水

D．转化过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成

三、非选择题（本题共56分。

第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20～21题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共42分）

17．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙晶体的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。

试剂A最好选择填标号）。

a.NaHCO3b.NaOHc.NH3·

H2Od.Na2CO3

（2）检验溶液1中是否含有Fe3+的方法是。

（3）写出下列操作的名称：

操作1，操作2。

操作1中用到的玻璃仪器有。

（4）加入碳酸铵发生沉淀反应的离子方程式为。

溶液2的一种用途是。

（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙（CaCl2·

2H2O）的质量为g（保留1位小数）。

18．（14分）硝酸工业的尾气可以利用其原料气氨气进行处理，还可以利用氢气还原法处理尾气。

有下列反应发生：

反应①：

4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O

（1）△H1=－1807.0KJ·

mol－l

反应②:

4NH3（g）+6NO2（g）

5N2（g）+3O2（g）+6H2O

（1）△H2=?

反应③：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H3=－113.0KJ·

反应④：

2NO（g）+2H2（g）

N2（g）+2H2O（g）△H4=－148.0KJ·

（1）△H2=。

反应①②在热力学上趋势大，其原因是。

（2）对于反应④，正反应速率方程式可以表示为v（正）=k（正）cn（NO）cm（H2）（k（正）为正反应速率常数，只与温度有关。

m和n为反应级数，取最简单正整数）。

为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

c（NO）/mol·

c（H2）/moI·

v（正）/mol·

L－1·

min－1

Ⅰ

0.10

0.411k（正）

Ⅱ

0.20

0.828k（正）

Ⅲ

0.30

k（正）

①v（正）=k（正）cn（NO）cm（H2）中，m=,n。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：

（a）2NO（g）+H2（g）===N2（g）+H2O2（g）；

（b）H2（g）+H2O2（g）===2H2O（g）。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，（a）反应较慢，（a）正反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）（b）正反应活化能。

（3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molNO（g）、

2molH2（g）发生反应2NO（g）+2H2（g）

N2（g）+2H2O（g），

混合气体压强随时间变化关系如图所示。

①0～5min内的平均速率v（N2）=mol·

L－l·

min－l。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=。

19．（14分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷（As）的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

回答下列问题：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4,并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。

（2）反应

（1）中的氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式），反应产生的气体可用吸收。

（3）已知反应：

As2S3+10H++10NO

===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）上逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的红热的木炭反应，产生CO2的量（填标号）。

A．小于0.5molB．等于0.5mol

C．大于0.5molD．无法确定

（二）选考题（共14分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分）

20．[选修3：

物质结构与性质]（14分）

中国是最早发现和使用青铜器的国家，铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为；

元素Cu、Zn中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是____。

（2）硫酸四氨合铜晶体{[Cu（NH3]4SO4·

H2O}常用作杀虫剂、媒染剂，晶体中H2O和SO

的中心原子的杂化类型分别为和，晶体溶解后溶液中的阳离子存在的化学键类型除了配位键外，还有。

（3）铜能与类卤素[（SCN）2]反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有

键的数目为。

（SCN）2对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）、异硫氰酸（H－N—C=S）两种，理论上前者沸点低于后者，其原因是。

（4）某晶胞结构如图所示：

（其中大黑球代表Cu原子，小黑球代表N原子）。

①该晶胞的化学式是。

②该晶体的密度是g/cm3（只列出算式）。

21．[选修5：

有机化学基础]（14分）

有机物M是近几年合成的一种新型高分子材料，是一种可以完全替代传统的聚乙烯和聚氯乙烯的新型塑料，它的优点是无毒、可降解，可在多种气候条件下使用。

它的合成路线如下：

已知:

①R－CH=CH2

R－COOH+CO2;

②R－CH3

R－CN

R－COOH。

（1）A的名称是，反应②所需的试剂和条件是。

（2）K的结构简式为。

（3）D的官能团名称。

（4）反应⑦的化学方程式为。

（5）以乙烯和丙烯为原料，无机试剂任选，合成

化学参考答案

1．D磁石的主要成分是Fe3O4，A正确；

纤维素属于天然高分子化合物，B正确；

Al2O3、SiO2、CaO都属于氧化物，C正确；

黑火药爆炸反应中，氧化剂为KNO3和S，D错误。

2．C点燃酒精灯，应该用火柴点燃，A错误；

托盘天平的精确度是0.1g，无法称量精确度为0.0lg的物质，B错误；

量取9.5mL液体，应该用规格为10mL的量筒，D错误。

3．BA项甲烷是正四面体，所以CF2Cl2不是平面结构，只有一种空间结构，A项错误；

B项1个

分子中有8个氢原子

，其中1、8、4、5四个位置完全相同，1个氯原子定位到1号位，另一个氯原子可以在2、3、4、5、6、7、8号位，这有7种情况；

2、3、6、7这四个位置完全相同，1个氯原子定位到2号位，另一个氯原子可以在3、6、7三个位置，这有3种情况，二氯代物一共有10种同分异构体，B项正确；

C项有机物HCOOCH2CH2COOH含有酯基和羧基，有机物HOOC－CH2－COOH含有两个羧基，它们不是同系物，C项错误；

D项除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，可以加入足量的纯碱溶液，然后分液即得乙酸乙酯，用氢氧化钠溶液会造成乙酸乙酯发生水解反应，得不到乙酸乙酯，D项错误。

4．AA．中子数比质子数多1的磷原子：

P，选项A正确；

B．Al3+的结构示意图：

，选项B错误；

C．次氯酸钠的电子式：

，选项C错误；

D．碳原子半径大于氧原子半径，选项D错误。

答案选A。

5．BA项甲烷与氯气反应如果生成一氯甲烷和氯化氢，生成物都是气体，1molCl2，生成2mol气体分子，如果生成二氯甲烷和氯化氢，因为二氯甲烷是液体，所以1molCl2，生成1mol气体分子，所以标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于或等于0.2NA，A项错误；

B项乙烯跟Br2发生加成反应，乙烯中的一个碳碳键断裂，Br2中单键也断裂，0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA，B项正确；

C项34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量是34g×

4%÷

34g/mol=0.04mol，含氧原子数日为0.08NA，但水中还含有氧原子，C项错误；

D项0.lmolSO2溶于足量水所得溶液中SO2、H2SO3、HSO

四种微粒的个数之和为0.1NA，D项错误。

6．BA项还有生成氢氧化铝的离子反应没有写出；

B项过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；

C项铁与稀硝酸反应生成的是NO，且未指明铁粉的用量，少量铁粉会生成铁离子，过量铁粉会生成亚铁离子；

D项由于I－的还原性强于Fe2+，氯气优先氧化碘离子，当把碘离子反应完后，仍有氯气剩余，则再氧化亚铁离子，根据用量，氯气恰好将碘离子氧化完，未去氧化亚铁离子，所以只能发生置换碘单质的反应，D错误。

所以B项符合题意。

7．CA项漂白粉溶液水解显碱性，同时又具有漂白性，用玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴在pH试纸上，开始显蓝色，最终变成无色，A项错误；

B项在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，是因为植物油中含有不饱和键，植物油中含有的酯基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；

C项向KI溶液中滴加少量新制氯水，氯水与KI反应生成氯化钠和碘单质，方程式是Cl2+2KI===2KCl+I2，由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生的化学反应为I2+5CI2+6H2O===2HIO3+10HCl，C项正确；

D项在某溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，还可能含有SiO

或Ag+等，D项错误。

8．D由题给的反应可知，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由－3价升高到0价，可知C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

若有1molCN－发生反应，则有5mol电子发生转移，B正确；

CN－失去电子，发生氧化反应，若将反应设计成原电池，则CN－在负极上发生反应，C正确；

Cl2是氧化剂，CN－是还原剂，配平后的离子方程式为5Cl2+2CN－8OH－===2CO2+N2+10Cl－+4H2O，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5:

2，D错误。

9．DM、X、P、Q和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，M为空气中含量最多的元素，M为氮元素；

X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X元素是氧元素；

游离态的R存在于火山喷口附近，则R为硫元素；

Q元素的电子层数和族序数相同，Q是铝元素；

短周期元素中P的原子半径最大，则P为钠元素。

通过以上分析知，M、X、P、Q、R分别是N、O、Na、Al、S元素。

A项P、Q、R分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水合物是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，A项正确；

B项X、P形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠既含有离子键又含有共价键，B项正确；

C项简单离子的半径比较方法是：

离子核外电子层数越多，离子半径越大；

对于电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，R、M、X、P、Q离子核外电子层数分别是3、2、2、2、2，且原子序数M<

Q，所以离子半径Q<

R，C项正确；

D项O与Al只能形成A12O3、一种化合物，D项错误。

10．B根据离子方程式3Cu+8H++2NO

===3Cu2++2NO↑+4H2O进行计算，可知Cu粉和NO

过量，则应根据H+的物质的量来计算Cu2+的物质的量，最后再根据溶液的体积求得c（Cu2+）。

11．CA项甲装置b处通人二甲醚（CH3OCH3），c处通入氧气，所以甲是燃料电池，X极是负极，电极方程式是CH3OCH3－12e－+3H2O===2CO2+12H+，A正确；

B项甲为二甲醚燃料电池，电池总反应为：

CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O，不考虑水的生成和CO2的溶解，电解质溶液的pH基本不变。

乙装置为电解池，M为阳极，CH3－NH－NH2在阳极失去电子生成N2、H2O，生成的CO2与OH－反应生成CO

，M电极反应为：

CH3－NH－NH2+12OH――10e－===CO

+N2+9H2O，N电极反应为：

10H2O+10e－===5H2+10OH－，M电极消耗的OH－大于N电极产生的OH－，溶液pH减小，B项正确；

C项乙中交换膜是交换OH－，为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，OH－透过交换膜向M极移动，C项错误；

D项乙池总反应方程式是CH3－NH－NH2+2KOH+H2O

K2CO3+N2↑+5H2↑，D项正确。

12．BA项根据结构简式，可以写出其分子式是C7H6O3，A正确；

B项羟基和羧基都可以跟钠反应，反应方程式是

，但没强调1mol对羟基苯甲酸，B不正确；

C项由于含有苯环，在镍作催化剂可以跟氢气发生加成反应，C正确；

D项由于含有羟基可以跟乙酸发生酯化反应，含有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，D正确。

13．A①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明无NH

；

再加入足量的NaOH溶液，白色沉淀全部溶解，说明无Mg2+，有Al3+；

A13+能与HCO

发生双水解反应，两者不能共存，则无HCO

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，说明无SO

，溶液中只有Cl－一种阴离子，A正确；

A项中已分析得知无Mg2+和NH

，K+可能有，也可能没有，B错误；

A项中已分析无NH

，C错误；

Al3+水解呈酸性，该溶液不可能显中性，D错误。

14．CA项反应过程中有氟化铵生成，氟化铵水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应，所以反应①不可以在石英制造的反应釜中进行，A项错误；

B项反应③为NaAlO2+2H2O+6NH4F+2NaOH===Na3AlF6↓+6NH3·

H2O，废液中氨水可以用作反应①的反应物，B项错误；

C项氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵，C项正确；

D项反应①得到的物质需要过滤除去滤渣，反应②得到的物质不需要进行处理，直接可以进入下一步过程，反应③得到的物质也需要过滤，弃去滤液，所以只有①、③处理方法相同，D项错误。

15．Dc点加入的KOH溶液体积小于10mL，溶液呈中性，说明HA没有完全电离，有少量HA分子存在，即HA是弱酸，d点KOH溶液体积等于10mL，溶液呈碱性，A－发生水解，即HA是弱酸，A项正确；

a=4，说明0.1mol/LHA溶液中c（H+）=1×

10－4mol/L，K（HA）=c（H+）·

c（A－）／c（HA）=1×

10－7，B项正确；

e点溶液是物质的量之比为2：

3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在电荷守恒得到：

c（H+）+c（K+）=c（OH－）+c（A－），由物料守恒得到：

2c（K+）=3c（A－）+3c（HA），整理两式，得到2c（OH－）－2c（H+）=c（A－）+3c（HA），C项正确；

A－的水解常数Kh随温度升高而增大，所以

随温度升高而减小，D项错误。

16．CA项二氧化碳是温室气体，对环境造成危害，利用二氧化碳生成汽油，变