届人教版 第二章化学反应与能量能力提升 单元测试Word下载.docx
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负极
电解质溶液
CuSO4
H2SO4
CuCl2
酒精
4、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；
C、D相连，D上有气泡逸出；
A、C相连时A极减轻；
B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A．A＞C＞D＞BB．A＞C＞B＞D
C．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D
5、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（ ）
A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A．V（H2）═0.1mol/（L·
min）
B．V（N2）═0.1mol/（L·
C．V（NH3）═0.15mol/（L·
D．V（N2）═0.002mol/（L·
s）
7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ）
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3
C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3
10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．AgB．Zn（OH）2
C．Ag2OD．Zn
11、在反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：
①增大压强；
②升高温度；
③增大CO2的浓度；
④增加碳的量；
⑤降低压强（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．②③④⑤
12、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
第II卷非选择题
二、非选择题（共52分）
13、Ⅰ、在一个恒容反应器中发生反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
（1）该反应的正反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃时，向反应器中投入1molCO（g）、2molH2O（g）、xmolH2（g）和0.5molCO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是。
（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1molH2O（g）的同时，生成1molCO2（g）
（4）下图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是（写出两种）。
Ⅱ、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）电解时阴极的电极反应式：
。
（2）Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp＝1×
10－32，溶液的pH=时才能使c（Cr3+）降至10－5mol/L。
14、氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。
某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。
反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α＝________；
若此时放出热量为akJ，则其热化学方程式为_____________________________________。
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。
如果在一密闭容器中，17℃、1.01×
105Pa条件下，2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<
0的平衡常数K＝13.3。
若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）＝0.04mol/L，c（N2O4）＝0.007mol/L，则改变的条件是________。
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH>
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图6－1所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）________。
15、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，
并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·
g-1、10kJ·
g-1和23kJ·
g-1。
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为,总反应式。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为；
若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则ab（用“＞、＝、＜”表示）
16、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1H
Cl
20℃
23.3℃
50mL.0.5mol.L-1HCl
23.5℃
已知：
Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·
℃-1·
Kg-1，各物质的密度均为1g·
cm-3。
计算完成上表。
△H=
（3）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
mol/L。
17、（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式 ．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：
准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？
L﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；
再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
．当 ，证明达到滴定终点．
③计算：
再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
参考答案
1.【答案】A
【解析】发生反应：
N2+3H2
2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．
s﹣1=6mol·
min﹣1，则
=6mol·
min﹣1，
B.
=0.033mol·
C.
=0.075mol·
D.
=0.1mol·
故反应速率A＞D＞C＞B，
故选A．
2.【答案】C
【解析】①SO2的物质的量不再变化，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故正确；
②O2的浓度不再变化，说明氧气的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
③容器内气体压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，故错误；
⑤SO2的生成速率和SO2的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥SO2的生成速率和O2的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故错误；
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确；
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
故选：
C．
3.【答案】C
【解析】由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；
不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，
A．Fe应作负极，可以是铜作正极，故A错误；
B．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；
C．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误；
故选C．
4．【答案】A
【解析】原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：
A＞C＞D＞B．
5.【答案】B
【解析】根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；
原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选B．
6.【答案】D
N2+3H2=2NH3，
化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.
=0.033；
=0.1；
=0.075；
D．V（N2）=0.002mol/（L·
s）=0.12mol/（L·
min），
=0.12，
故D表示的反应速率最快，
故选D．
7.【答案】B
【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
8.【答案】C
【解析】A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；
C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；
9.【答案】A
【解析】氢气与氟气的反应H2（g）+F2（g）=2HF，旧键断裂吸收的总能量为：
Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：
2Q3KJ；
由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，
A．
10.【答案】D
【解析】在银锌二次电池中，根据反应：
Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．
11.【答案】A
【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．
12.【答案】A
【解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：
A＞B；
②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：
C＞D；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：
B＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：
B＞D；
综上可知金属活泼性顺序是：
A＞B＞C＞D．
13.【答案】Ⅰ、
（1）放热
（2）x＞4（3）①④
（4）降温、增加H2O（g）的量、减少H2（g）的量（任写两个即可）
Ⅱ、
（1）2H＋+2e－=H2↑
（2）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）5
14.【答案】
（1）12.5%N2+3H2
2NH3升温
（2）b
【解析】
（2）①反应过程中气体的密度为定量，a项错误；
升高温度时，该反应正逆反应速率均增大且平衡向正反应方向移动，b项正确；
t3～t4与t1～t2时的温度可能不同，故K可能不同，c项错误；
若t4时改变的条件为将生成的NO2分离出来，则t5时NO2的体积分数比t4时小，d项错误；
②改变条件后，平衡常数K＝
＝
＝4.375，K值减小，可知平衡左移，改变的条件为升温。
15.【答案】
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-456KJ/mol
（2）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4
OH-=2CO32-+6H2O。
（3）1-a，＜
16.【答案】
（1）量筒、温度计。
（2）-56.8KJ/mol（3）低于，1.5
17.【答案】
（I）①硫酸，＜．②5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）①酸式．
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化 ，③20.00，90.00% ．④ACD ．
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