高中人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》十八 用途广泛的金属材料 含答案文档格式.docx

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C．合金的机械强度比各成分金属小

D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大

选D　A项，合金的导电性一般比成分金属弱，错误；

B项，合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；

C项，合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；

D项，多数合金比成分金属的熔点低，硬度大，正确。

5．下列说法中不正确的是（　　）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低

C．合金中不一定含有金属

D．目前世界上用途最广泛的合金是钢

选C　A项，人类历史上使用最早的合金是青铜，正确；

B项，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，正确；

C项，合金中一定含有金属，错误；

D项，目前世界上用途最广泛的合金是钢，正确。

6．我国人民早在商代就已掌握青铜（铜、锡、铅合金）冶铸技术。

在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133cm、长

110cm、宽78cm，重875kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．铜是人类历史上使用最早的金属材料

B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能

C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼

D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼

选C　铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故A、D正确；

合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B项正确，C项错误。

7．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③KSCN溶液可以检验Fe3＋　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①③④B．②③④⑤

C．①③④⑤D．①②⑤

选C　①纯铁是银白色金属，不易生锈，正确；

②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；

③KSCN溶液可以检验Fe3＋，正确；

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；

⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，正确。

8．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）

A．用来作保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，作钛合金装饰门

选A　钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；

由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可以用来制造人造骨，C正确；

由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；

由于其熔点高，不适合作保险丝，A错误。

9．

（1）选择填空，将铝的用途与性质对应起来（每个选项只能用一次）。

A．质轻B．延展性好　C．易传热　D．易导电

①太阳能热水器：

________；

②飞机：

③电缆：

④铝箔：

________。

（2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于________（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。

（1）铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。

铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料，铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。

（2）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此是混合物。

答案：

（1）①C　②A　③D　④B　

（2）混合物

10．已知合金A由两种常见金属组成。

为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（1）过程②中分离C和E的实验操作是___________________________________。

（2）溶液H中所含的阳离子有________________（用离子符号表示）。

（3）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________。

（1）分离固体与溶液采用过滤的方法。

（2）溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al（OH）3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。

（3）由沉淀C的颜色知C为Fe（OH）3，则D是Fe2O3，合金是FeAl合金，Al在高温下可置换出Fe（铝热反应）。

（1）过滤　

（2）Al3＋、H＋

（3）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

1．下列金属中属于黑色金属的是（　　）

A．铁B．金

C．银D．铜

选A　铁属于黑色金属。

2．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（　　）

A．熔点比纯铜低B．能够导电

C．能够导热D．硬度比纯铜小

选D　A项，青铜是合金，合金熔点一般比成分金属的熔点低，正确；

B、C项，合金能够导电，合金的导电性、导热性比各成分金属差，正确；

D项，合金的硬度一般比成分金属的硬度大，错误。

3．合金有许多特点，如钠钾合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

试推断：

生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（　　）

A．纯铁B．生铁

C．碳D．无法确定

选B　多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。

4．下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳

B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

选D　A项，生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；

B项，铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；

C项，黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；

D项，金属一般具有导电性、导热性、延展性，正确。

5．将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4g，则此铁碳合金是（　　）

A．生铁B．高碳钢

C．中碳钢D．低碳钢

选B　由C～CO2～CaCO3知，碳的质量＝

×

12g·

mol－1＝0.168g，合金中碳的质量分数为1.68%。

含碳质量分数低于0.3%的为低碳钢，0.3%～0.6%的为中碳钢，高于0.6%的为高碳钢。

6．碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（　　）

A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点

B．它易导电、导热，具有延展性

C．它的熔沸点比Zn的低

D．它的硬度和强度比Cd的大

选A　碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；

合金具有比成分金属低的熔沸点，比成分金属高的硬度和强度。

7．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。

根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（　　）

金属

Na

Mg

Al

Fe

熔点/°

C

97.5

649

660

1535

沸点/°

883

1090

2467

2750

A.FeAl合金B．NaAl合金

C．NaFe合金D．MgAl合金

选C　要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。

当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。

8．两种＋1价金属形成的合金7.8g，与足量水反应后生成0.2g氢气，此合金可能是（　　）

A．Li－Na合金B．Na－K合金

C．Li－K合金D．Li－Rb合金

选D　设此合金为R，其相对原子质量为M。

2R＋2H2O===2ROH＋H2↑

2M2

7．80.2

M＝39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。

9．某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究（已知铜元素的焰色反应呈绿色）。

①外观暗灰色，表皮光滑；

②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H28.96L；

④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的

H28.96L。

（1）试据此判断，该合金中一定含有的元素是__________（写元素符号）；

可能含有的下列元素是__________（填选项编号）。

a．Ag　　b．Mg　　　　c．Na　　　　d．Fe

（2）如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是____________________________。

火焰呈绿色，说明有铜元素。

等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。

且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。

该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al

2Al　　～　　3H2

　2mol　　　　3mol

＝0.4mol

m（Al）＝

mol×

27g·

mol－1＝7.2g

m（Cu）＝10g－7.2g＝2.8g

m（Al）∶m（Cu）＝7.2∶2.8＝18∶7。

（1）Cu、Al　a　

（2）m（Al）∶m（Cu）＝18∶7

10．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。

滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。

（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是________________________________________________________________________。

（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。

有关的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）将步骤（4）中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。

有关反应的化学方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________，

原样品中铝的质量分数是__________。

（1）称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平。

（2）合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。

（3）向

（2）的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，过滤后滤液中含AlO

、OH－。

（4）向含AlO

、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===HCO

、AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

，过滤可得Al（OH）3。

（5）所得bg固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为

100%＝

%。

（1）托盘天平

（2）MgCl2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、漏斗

（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，

＋2H2O

（4）OH－＋CO2===HCO

，

AlO

（5）2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O　

%