湖北省武汉市汉铁高中学年高二上学期第一次月考化学试题新疆班文档格式.docx

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D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D△H1=﹣176kJ•mol﹣1

②NH3（g

NH3（aq）D△H2=﹣35.1kJ•mol﹣1

③HCl（g）

HCl（aq）D△H3=﹣72.3kJ•mol﹣1

④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）D△H4=﹣52.3kJ•mol﹣1

⑤NH4Cl（s）

NH4Cl（aq）D△H5

则第⑤个反应方程式中的△H5为（　　）（单位为kJ•mol﹣1）

A．+335.7B．﹣335.7C．+16.3D．﹣16.3

6．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应

B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5kJ•mol﹣1

C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

7．下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热

B．已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6kJ

C．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应

D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数

8．已知：

H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3

判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（　　）

A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（　　）

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；

反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小

10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：

c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）

A．2A2+B2⇌2A2BB．A2+B2⇌2ABC．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2

11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（　　）

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．

A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）

A．A是固体，C是气体，正反应吸热

B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C．A是气体，C是气体，正反应放热

D．A是气体，C是气体，正反应吸热

13．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2

14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的

倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）（2015秋•新疆月考）

（1）已知：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为　　　　　　kJ•mol﹣1．

2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═　　　　　　

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．

18．（12分）（2015秋•新疆月考）研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为　　　　　　．

②已知：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，

则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=　　　　　　．

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：

N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；

N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．

①

N2（g）+

H2（g）═NH3（g）△H=　　　　　　．

②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　．

19．（12分）（2015秋•新疆月考）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．

（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是　　　　　　

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积

要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　　　　　　

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．扩大反应容器的体积e．及时取走甲醇

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1．

②300℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　．

20．（16分）（2014秋•新郑市期中）现有反应：

mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为　　　　　　热反应，且m+n　　　　　　p（填“＞”“=”或“＜”）．

（2）减压时，A的质量分数　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率　　　　　　，B的转化率　　　　　　．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将　　　　　　．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　　　　　　；

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　　　（填“变深”“变浅”或“不变”）．

参考答案与试题解析

考点：

常见的生活环境的污染及治理；

清洁能源．

专题：

化学应用．

分析：

为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．

解答：

解：

A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；

B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；

C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；

D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

反应热和焓变．

化学反应中的能量变化．

化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；

A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；

B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；

C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；

D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；

故选A．

本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．

A、液态水变为气态水的过程是吸热的；

B、有的放热反应也是需要加热的；

C、根据热化学方程式的意义来回答；

D、根据热化学方程式的书写方法来回答．

A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；

B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；

C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；

D、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：

S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．

本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；

B、反应吸热，不是放热反应；

C、据热化学方程式的含义解答；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．

A、碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；

B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量，故B错误；

C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故C正确；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；

本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．

有关反应热的计算．

依据热化学方程式和盖斯定律计算：

依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）D△H1=﹣176kJ•mol﹣1

依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s）

NH4Cl（aq）DH5=﹣16.3KJ/mol；

故选：

C．

本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．

A、△H小于0，说明该反应为放热反应；

B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；

C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；

D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．

A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；

B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；

C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；

D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；

D．

本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．

A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6kJ；

C．中和反应是放热反应；

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．

A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6kJ，故B错误；

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；

故选B．

本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．

反应热的大小比较．

依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，

①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O

（1）△H1；

②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O

（1）△H2；

③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；

（△H1、△H2、△H3均为负数）

反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；

反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．

依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，

反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；

反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；

综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：

△H3＞△H2＞△H1；

本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．

化学反应速率的概念．

化学反应速率专题．

化学反应速率的含义：

化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=

以此分析解答．

A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；

B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；

C．根据反应速率定义：

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；

D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；

本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．

化学平衡的计算．

化学平衡专题．

计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C