浙江高考一轮 专题4 阶段学考模拟卷2 专题34Word文件下载.docx
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下列说法正确的是（ ）
A．水晶项链是硅酸盐制品
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
D [水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，A错误；
二氧化硅广泛用于光纤通讯，B错误；
氢氟酸能与二氧化硅反应，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；
硅酸钠溶液不能燃烧，可用于制备木材防火剂，D正确。
5．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是（ ）
A．石灰石、纯碱、粘土、硼砂
B．氧化铅、纯碱、石灰石、石英
C．纯碱、粘土、石英、氯化钴
D．硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂
B [硼玻璃用于做化学实验仪器较好，A错误；
玻璃中含铅，会使玻璃折光率强，这样的玻璃即为光学玻璃，B正确；
钴玻璃呈蓝色，C错误；
加入氧化亚铜的玻璃为红色玻璃，D错误。
6．下列说法正确的是（ ）
A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
C [在粗硅的制取中发生反应是在高温条件下进行，因此尽管是硅被还原，也不能说碳的还原性大于硅的还原性，A错误；
硅酸钠属于盐，有粘性，会把试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，B错误；
SiO2是酸性氧化物，难溶于水，因此若用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应产生Na2SiO3，然后利用酸性H2CO3大于H2SiO3的性质，然后再通入CO2，就可以反应产生H2SiO3，C正确；
反应Na2CO3＋SiO2
CO2＋Na2SiO3，是在高温下用高沸点的酸制取低沸点的酸，与酸性强弱无关，D错误。
7．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。
下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在
B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等
C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料
D．制造粗硅时的上述反应方程式为：
2SiO2＋5C
Si＋SiC＋4CO↑
A [硅元素在地壳中含量居第二位，硅属于亲氧元素，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，A错误；
纯净的SiO2除了制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等，B正确；
SiC具有很高的化学稳定性和热稳定性，可用作高温结构陶瓷材料，C正确；
粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可写出化学方程式：
2SiO2＋5C高温,Si＋SiC＋4CO↑，D正确。
8．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是
（ ）【导学号：
81640355】
A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）
C [Al2O3能溶解在NaOH溶液中，氧化镁和NaOH溶液不反应，可以除杂，A错误；
NaHCO3和NaOH溶液反应生成Na2CO3，可以除去Na2CO3中的NaHCO3，B错误；
FeCl2和CuCl2均能与NaOH溶液反应，不能除杂，C正确；
SiO2溶解在NaOH溶液中，Fe2O3不能，可以除杂，D错误。
9．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
【导学号：
81640356】
①Fe
H2
Cu，②CuO
CuSO4
Cu。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ）
A．一样多B．①多
C．②多D．无法判断
C [两方案中所发生的化学方程式为：
①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、H2＋CuO
Cu＋H2O；
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少，方案②生成的铜多。
10．下列叙述中正确的是（ ）【导学号：
81640357】
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
A [氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，A正确；
明矾能净水，但不能除去重金属离子，B错误；
镁与氢氧化钠不反应，C错误；
铝的金属性弱于镁，不能与氧化镁发生铝热反应，D错误。
11．如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）【导学号：
81640358】
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
C
③
HBr
Cl2
CH4
HCl
④
CuCl2（aq）
Al
HCl（aq）
AlCl3（aq）
A.②④B．②③
C．①②④D．①②③④
A [①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；
②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；
碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；
③甲烷与氯气反应不是置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，错误；
④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确。
12．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
D [在混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。
若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，也可能含Cu2＋，A错误；
若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，也可能含Cu2＋，一定不含Fe3＋，B错误；
若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，也可能含Cu2＋，一定不含Fe3＋，C错误；
若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，D正确。
13．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe3O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
81640359】
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂X为稀硫酸
B．结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序是AlO
＞OH－＞CO
C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
C [若试剂X为稀硫酸，则溶液乙中应含有Fe3＋，与流程不符，故A错误；
结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性HCO
＞Al（OH）3＞H2O，所以结合质子能力：
OH－AlO
＞CO
，故B错误；
铝土矿中加入过量的氢氧化钠后会生成偏铝酸钠，偏铝酸盐中通入二氧化碳可获得氢氧化铝沉淀，即CO2＋AlO
，故C正确；
氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，故D错误。
14．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可使品红褪色
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．单质硫在自然界只以化合态存在
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2、H2S等气体
D [A项，SO2和Cl2混合通入水中，会发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者按1∶1混合，反应产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使品红褪色，错误；
B项，排放的SO2与空气中的水及氧气反应产生H2SO4，因此会导致酸雨的产生，但与光化学烟雾无关，错误；
C项，单质硫在自然界既有化合态，也有游离态，错误；
D项，浓硫酸具有吸水性，与SO2、CO、Cl2、H2S等气体不能发生反应，故可用来干燥SO2、CO、Cl2、H2S等气体，正确。
15．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
【导学号：
81640360】
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A [A项，日照香炉生紫烟，是光线的照射，不含有碘单质，解释错误；
B项，曾青指硫酸铜溶液，金属铁把铜置换出来，发生置换反应，解释正确；
C项，煮豆燃豆萁，是化学能转化成热能，解释正确；
D项，雷雨肥庄稼，发生的反应是N2＋O2===2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，游离态氮转化成化合态的氮，属于自然固氮，解释正确。
16．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（ ）【导学号：
81640361】
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
B [葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、抗氧化的作用，A错误；
SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；
SO2具有还原性，但不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D错误。
17．向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，不可能发生的现象或反应是（ ）
81640362】
A．变黑B．有气体生成
C．氧化—还原反应D．水解反应
D [浓硫酸具有脱水性，向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，蔗糖炭化，生成的碳能被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫和水。
18．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
C [二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者等物质的量混合后通入品红溶液中发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以品红溶液不褪色，生成BaSO4沉淀。
19．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（ ）
81640363】
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：
2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：
SO2＋OH－===HSO
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：
SO2＋SO
＋H2O===2HSO
D．n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时，溶液pH＞7：
SO
＋H2OHSO
＋OH－
B [SO2在大气中能最终生成H2SO4，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO
，A正确；
少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2＋2OH－===H2O＋SO
，B错误；
NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中发生的反应为：
，C正确；
n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时恰好生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解溶液显碱性，溶液pH＞7：
＋OH－，D正确。
20．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
D [A项，浓硫酸具有吸水性，苹果会失水，最终导致苹果块的干瘪，现象描述正确；
B项，浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水生成白色的无水硫酸铜，胆矾晶体表面有“白斑”，现象描述正确；
C项，浓硫酸具有吸水性，硝酸钾的饱和溶液变为过饱和溶液而有晶体析出，现象描述正确；
D项，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢元素和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑。
21．要除去CO2中含有的少量SO2杂质，可选用的一组试剂是（ ）
81640364】
①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液
④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A．②⑥B．②③
C．②④⑥D．②③⑥
A [CO2和SO2均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量SO2杂质，先用②NaHCO3溶液吸收SO2，再利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽。
22．下列物质不能通过单质化合得到的物质（ ）【导学号：
81640365】
A．FeCl3 B．FeCl2
C．FeS D．FeI2
B [Fe与Cl2化合只能生成FeCl3。
23．（2015·
浙江9月学考测试）下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe
C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
C [B项，3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe；
C项，2Fe＋3Cl2
2FeCl3；
D项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
24．（2017·
浙江宁波镇海中学学考模拟）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2的排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2的排放
D [SO2是酸性氧化物，能发生反应SO2＋H2OH2SO3,2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，CaO＋SO2
CaSO3，A、B、C正确；
单质硫不溶于水，D错误。
25．下列叙述正确的是（ ）【导学号：
81640366】
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应的方程式为2H2SO4（浓）＋C
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L
D．把足量的Zn投入一定量的浓硫酸中，得到气体中含有SO2和H2
D [A项，浓硫酸不能干燥NH3；
B项，浓硫酸与C反应，H2SO4只表现强氧化性；
C项，反应过程中，浓硫酸变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再反应；
D项，反应过程中，先生成SO2，浓硫酸变为稀H2SO4，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（5分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
81640367】
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______________，氧化剂为________________（填化学式）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为________。
（3）反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________；
反应Ⅳ的化学方程式为____________________________________________________________________。
【解析】
（1）反应Ⅰ是二氧化硅与焦炭反应生成硅，化学方程式为SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑，氧化剂为SiO2。
（2）根据表格数据，多种杂质的沸点不同，图中“操作X”的名称为蒸馏。
（3）反应Ⅲ和Ⅳ均有氯化氢生成，尾气的用途为制取盐酸；
反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4＋4NH31400℃,Si3N4＋12HCl。
【答案】
（1）SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑ SiO2
（2）精馏（或蒸馏）
（3）制取盐酸（或其他合理答案） 3SiCl4＋4NH31400℃,Si3N4＋12HCl
27．（5分）化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题：
81640368】
（1）A的名称是____________________，B的化学式是__________________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________；
反应②的离子方程式____________________________________________；
B和氯气的化学方程式__________________________________________。
【解析】 红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁。
（2）反应①的化学方程式为Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2；
反应②的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋
Fe2＋；
B和氯气的化学方程式为2Fe＋3Cl2===2FeCl3。
【答案】
（1）氧化铁 Fe
（2）Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2===2FeCl3
28．（5分）氯化铜（CuCl2·
2H2O）中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯：
81640369】
（1）操作Ⅰ加入X的目的是________________________________________。
（2）下列适合本实验的试剂X是____________________________________。
A．Cl2B．KMnO4
C．H2O2D．H2SO4
（3）操作Ⅱ的名称为________。
（4）操作Ⅲ的程序依次为________、________、过滤、自然干燥、得到CuCl2·
2H2O晶体。
【解析】 Fe2＋―→Fe3＋，可加入Cl2、H2O2氧化Fe2＋，但不能用KMnO4，防止引入新杂质。
CuCl2溶液为得到CuCl2·
2H2O晶体应蒸发浓缩、冷却结晶。
【答案】
（1）使溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋
（2）AC
（3）过滤
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
29．（5分）（2017·
浙江绍兴市适应性考试）如图装置进行SO2气体性质实验。
81640370】
请回答：
（1）仪器D的名称是________。
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是________。
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式__________________。
【解析】
（1）根据常见仪器特点，D为U型管；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（3）Fe3＋具有强氧化性，能把SO2氧化成SO
，根据化合价升降法进行配平，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
。
【答案】
（1）U型管
（2）品红褪色 （3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
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