学年内蒙古赤峰市高考化学达标测试试题文档格式.docx

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Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-

C．浓氨水中：

Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－

D．0.1mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液：

H＋、Mg2＋、NO3-、Br－

8．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m和绿矾FeSO4·

7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：

4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B．溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解

C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

9．设

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为

B．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为

C．

，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中

键数为

D．

和

的混合气体中含有的质子数，中子数均为

10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·

L－1

B．1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol·

L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·

11．下列关于有机物的说法不正确的是

A．正丁烷和异丁烷的沸点相同

B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

12．下列说法正确的是（）

A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷

B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应

D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

13．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A．

验证化学能转化为电能

B．

证明温度对平衡移动的影响

验证铁发生析氢腐蚀

验证AgCl溶解度大于Ag2S

14．下列表示正确的是（）

A．氯化镁的电子式：

B．氘（2H）原子的结构示意图：

C．乙烯的结构式：

CH2=CH2

D．CO2的比例模型：

15．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。

A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。

实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH＜0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。

（2）简述检查装置乙气密性的操作__。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：

B→__→__→EF←__←A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；

丁中气球的作用是__。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：

Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100。

计算结果保留3位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________（填名称）；

氧化性最弱的简单阳离子是________________（填离子符号）。

（3）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________（填字母）。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：

__________。

Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：

（5）甲的化学式是___________________；

乙的电子式是___________。

（6）甲与水反应的化学方程式是______________________。

（7）判断：

甲与乙之间____________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：

2HCl（g）+CuO（s）

H2O（g）+CuCl2（g）△H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；

A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）

C、使用更好的催化剂D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

t（min）

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·

min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。

19．（6分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。

（1）已知几种共价键的键能数据如下:

用CO和H2合成CH3OH；

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-99kJ.mol-1。

根据上述信息，表格中E1-E2=_______kJ·

mol-1。

（2）在恒容密闭容器中充入2molCH3OH（g），发生反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。

①∆H______0（填“>

”“<

"

或“=”），判断依据是__________。

②T2K下，平衡常数K=.___________。

（3）在T1K下，CO和CH4混合气体发生反应：

CO（g）+CH4（g）

CH3CHO（g）∆H<

0，反应速率v=v正-v逆=k正c（CO）·

c（CH4）–k逆c（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。

达到平衡后，若加入高效催化剂，

将_______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

若升温，

将___________。

（4）在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH3OCH3（g），发生反应：

CH3OCH3（g）

CH4（g）+H2（g）+CO（g）。

在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为___________________。

（5）科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。

阴极的电极反应式为________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C．硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D．过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；

故选C。

2．D

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；

MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；

H2O中含有H-O键，只含共价键，故C错误；

KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。

3．B

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；

②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；

③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；

④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；

⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；

⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

4．A

A.HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为

，A项错误；

B.CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选A。

5．A

【分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°

，故A项错误；

B项，在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。

答案选A。

6．D

A．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B．煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故B正确；

C．鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4），灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D．FeSO4⋅7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

7．D

A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol·

L－1CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

D.0.1mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反应，能大量共存，选项D正确；

8．D

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：

4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；

B.溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

9．D

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为

，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.

，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.

的摩尔质量均为44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为

，D正确；

故答案选D。

10．C

A.根据c=1000ρ×

ω/M进行计算；

B.Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；

C．根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

A．根据c=1000ρ×

ω/M可知，硫酸的浓度是1000×

1.84×

98%/98=18.4mol/L，A错误；

B错误；

C．设需取该浓硫酸xmL，根据稀释前后溶质的量不变可知：

200mL×

4.6mol·

L－1＝x·

18.4mol·

L－1，x＝50mL，C正确；

D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2mol·

L－1，D错误；

综上所述，本题选C。

11．A

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

12．C

A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。

13．B

A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：

2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为B。

14．B

A．相同离子不能合并；

B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子；

C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

A．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：

，故A错误；

B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：

，故B正确；

C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：

，故C错误；

D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为

，故D错误；

故选：

B。

易错点D，氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

15．B

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

16．Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD（C）或C（D）冷水浴平衡气压，收集多余的气体过滤79.8%

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

（2）夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除去杂质气体；

（4）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；

丁中气球的用来平衡内外压强；

（5）利用已知信息，氨基甲酸铵（NH2COONH4）难溶于CCl4分析；

通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸铵的质量分数。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）检查装置乙气密性的操作：

夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；

制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；

仪器接口的连接顺序为：

B→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。

（4）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铵的反应是放热的，所以需要降低温度，用冷水浴；

丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

（5）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是易水解的白色固体，难溶于CCl4，则可以使用过滤的方法分离；

碳酸钙的物质的量=

=0.1500mol，根据碳原子守恒，氨基甲酸铵样品中碳的物质的量也为0.1500mol，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的物质的量分别为x、y，则x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：

x=0.03mol，y=0.12mol，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为

×

100%=79.8%。

17．b氩Na+b4KClO3

KCl+3KClO4AlH3

2AlH3+6H2O═2Al（OH）3+6H2↑可能

Ⅰ.

（1）根据同周期元素性质递变规律回答；

（2）第三周期的元素，次外层电子数是8；

（3）浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；

P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；

（4）根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价