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实验选择题答题指导修定Word格式文档下载.docx

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

（4）分液和萃取：

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；

对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

【例2】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是：

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH

。

A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥

（　　）变式练习2、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是：

A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

热点三物质的的分离与提纯

物质的分离、提纯是化学实验的重要组成部分，在高考命题中，几乎每套试题中都有混合物分离、提纯的题目。

试题主要考查物质分离提纯的基本方法（如蒸发、过滤、蒸馏、萃取与分液、气体的净化等）。

复习时要对教材中常见物质分离和提纯的方法进行整理、分析，然后得出同类物质分离提纯的方法，或在掌握常见分离提纯方法的原理后，再归纳出这种分离方法还可以迁移到哪些物质的分离提纯中。

【解题指导】物质分离和提纯方法

（1）物理方法：

提纯和分离是根据物质之间性质的差异来处理，采用的方法有：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶等。

（2）提纯的化学原理：

主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物有时恰好相反而分离除去去除法，或把杂质转化为所需物质转化法，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。

分离提纯物质时，一般应遵循：

①不减少被提纯物质的量，即引入试剂只能跟杂质反应。

②不得引入新杂质，用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂，杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离；

③试剂应常见易得，操作应简单方便。

（3）除去物质中混有杂质的方法：

①固体混合物的提纯方法：

若杂质易分解时用加热法；

若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；

若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用结晶法。

②溶液提纯方法：

热分解法，生成沉淀法，生成气体法，氧化还原法，酸、碱法，水解法，转化法等。

③气态混合物的提纯方法：

一般可用洗气法。

④液态混合物的分离和提纯：

不互溶的液体一般用分液的方法，互溶的液体一般用蒸馏的方法。

【例3】下列实验能达到预期目的的是：

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃。

A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦

（　　）变式练习3、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

热点四物质的检验

【解题指导】物质的检验方法

（1）常见离子的检验

离子

试剂

现象

沉淀法

卤素离子

AgNO3溶液+HNO3溶液

AgCl白色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、AgI黄色沉淀

SO42-

稀HCl和BaCl2溶液

白色沉淀

Fe2+

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe3+

红褐色沉淀

Al3+

氨水+NaOH溶液

白色沉淀→溶解

气体法

NH4+

浓NaOH溶液+湿润的红色石蕊试纸

产生刺激性气体，使试纸变蓝

CO32-

稀盐酸+石灰水

石灰水变浑浊

SO32-

稀H2SO4+品红溶液

品红溶液褪色

显色法

I-

（少量）Cl2水+CCl4

下层为紫色

Br—

下层为橙色

KSCN溶液+Cl2水

先是无变化，滴Cl2水后变红色

①KSCN溶液

红色

②苯酚溶液

紫色

Na+、K+

Pt丝+稀HCl

透过蓝色钴玻璃片火焰为黄色、浅紫色

（2）常见气体的检验

①H2：

灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

②O2：

带火星的木条，木条复燃。

③CO：

灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。

④CO2：

气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑤Cl2：

湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

⑥HCl：

通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

⑦SO2：

品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

⑧NH3：

湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

⑨NO：

打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

（3）有机物的检验

①碳碳双键或三键：

加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。

②甲苯：

取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；

另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

③卤代烷：

与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。

④乙醇：

将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。

⑤苯酚：

滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；

或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑥乙醛或葡萄糖：

加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；

或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。

⑦乙酸：

使石蕊试液变红；

或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；

或加新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液。

⑧乙酸乙酯：

加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

⑨淀粉：

滴加碘水，呈蓝色。

⑩蛋白质：

灼烧，有烧焦羽毛气味；

或加入浓硝酸微热，出现黄色。

物质检验包括物质的鉴定、鉴别、推断等三个方面的问题，这部分是运用元素化合物性质知识来解决化学实验中的具体问题，是高考试题中的必考知识点。

鉴别、鉴定和推断的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

【例4】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是：

A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

（　　）变式练习4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是：

操作

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

热点五常见物质的制备

以无机物的制备方法为背景考查化学实验、元素化合物性质和化学反应原理知识是一类重要的高考试题。

在复习中，一要注意把知识点分析透彻，学会运用已学过的实验原理、元素化合物性质、化学反应原理的知识来分析具体问题，二要理解实验过程中每个步骤的意义，促进对实验知识的理解和运用。

【解题指导】几种无机物的制备

实验名称

原理（化学方程式）

现象及结论

实验要点及注意事项

Al（OH）3的制法

白色胶状沉淀

Al（OH）3可溶于NaOH溶液中，不宜用NaOH溶液代替氨水。

Fe（OH）3胶体的制备

所制胶体呈红褐色透明状

①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和

FeCl3溶液③边滴边振荡（不可搅拌）

Fe（OH）2的制法

①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色

①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加碱液

银氨溶液的制备

①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失

①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止

【例5】下列

物质转化在给定条件下能实现的是：

①

②

③

④

A．①③B．②③C．②④D．①④

（　　）变式练习5、实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是：

A．C

CO2

Na2CO3B．Cu

Cu（NO3）2溶液

Cu（OH）2

C．CaO

Ca（OH）2溶液

NaOH溶液D．Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3溶液

热点六实验方案的设计

化学实验设计与评价试题是综合运用化学实验基础知识（实验基本原理、操作和方法），结合元素化合物、化学反应原理和化学计算等相关知识，解决综合性实验问题的试题。

试题的命制一般都是从中学阶段的基础实验入手，由简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用。

试题情景的新颖性、测试内容的综合性、解决问题的创新性是近几年综合性实验试题特点。

这部分的试题一般涉及的知识点比较多，复习时要注意抓住问题过程中的反应原理、装置原理和操作原理，提高运用已有知识解决新情境中新问题的能力。

【解题指导】气体制备方案设计的原则

（1）实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以方便经济安全为原则，而且在几种简单易解的方法中又要选择那些能制取并收集较纯气体的方法。

（2）选择实验仪器要根据反应原理及制取气体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需是干燥的仪器。

（3）选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的影响。

（4）熟悉装置图，根据仪器装配顺序（由低到高，由左到右，先里后外），装置顺序（制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置）准确组装仪器并检查气密性。

【例6】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

（　　）变式练习6、下列相关实验不能达到预期目的的是：

选项