安徽省马鞍山二中届高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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安徽省马鞍山二中届高三上学期期中考试化学试题及答案
安徽省马鞍山二中2015届高三上学期期中考试化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：
水玻璃、水银、水煤气
②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：
CO2、CO、SO3
④同位素：
1H、2H2、3H
⑤同素异形体：
C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
A．
①②③④⑤⑥
B．
②④⑤⑥
C．
②⑤⑥
D．
②⑤
考点：
混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.
专题：
物质的分类专题．
分析：
①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；
③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；
④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；
⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；
⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．
解答：
解：
①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；
②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；
③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；
④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；
⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；
⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
故选D．
点评：
本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．
2．（2分）下列试验操作及结论正确的是（ ）
A．
用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小
B．
用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25ml
C．
用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小
D．
盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞
考点：
不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放．.
分析：
A．若不使用游码，对称量质量无影响；
B．量筒精确度为0.1mL；
C．根据c=判断，n无影响，V偏大；
D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应．
解答：
解：
A．若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；
B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；
D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．
3．（2分）设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．
标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
B．
常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
C．
常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．
1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
分析：
A、依据n=
计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；
B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；
D、钾全部反应计算电子转移；
解答：
解：
A、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于NA，故A错误；
B、依据n=计算物质的量=
=0.1mol，结合分子式计算电子数为NA，故B正确；
C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数=
=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；
D、钾全部反应计算电子转移，1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单．
4．（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．
用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
B．
用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．
用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．
用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.
分析：
A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；
B．溶液与胶体均能透过滤纸；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．
解答：
解：
A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；
B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；
D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．
5．（2分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．
用图①和②所示装置进行粗盐提纯
B．
用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．
用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸
D．
图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
考点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．.
分析：
A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；
B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；
C．浓盐酸易挥发；
D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应．
解答：
解：
A．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故A正确；
B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；
D．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．
6．（2分）下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．
Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．
Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．
Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．
Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
考点：
钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质．.
分析：
Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．
解答：
解：
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；
C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；
故选D．
点评：
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．
7．（2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（ ）
A．
KOH和AlCl3
B．
AlCl3和氨水
C．
NaAlO2和盐酸
D．
Na2CO3和盐酸
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．
解答：
解：
A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；
B．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B选；
C．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：
4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C不选；
D．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查物质的鉴别，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等．
8．（2分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：
6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A．
甲、乙中都是铝过量
B．
甲中铝过量，乙中碱过量
C．
甲中酸过量，乙中铝过量
D．
甲中酸过量，乙中碱过量
考点：
有关过量问题的计算；铝的化学性质．.
专题：
演绎推理法．
分析：
利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：
1，而题中为5：
6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：
3，即4：
6，而题中为5：
6，所以第二份碱不能都反应．
解答：
解：
发生反应有：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：
（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：
1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：
3
（3）现在的比值是5：
6，比值处于2：
3和1：
1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．
点评：
本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．
9．（2分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．
A．
②③④⑥
B．
②④⑤⑥
C．
①②④⑤
D．
③④⑤⑥
考点：
化学反应的可逆性．.
专题：
物质的性质和变化专题；元素及其化合物．
分析：
从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．
解答：
解：
①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；
③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；
④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；
⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应；
⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸．
即②④⑤⑥符合题意，故选B．
点评：
本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．
10．（2分）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
A．
只有①②④
B．
①②③④
C．
只有①③④
D．
只有①②③
考点：
有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．.
专题：
实验设计题．
分析：
方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
①碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
②根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；
③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；
④bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量．
解答：
解：
①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故①选；
②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故②选；
③碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故③选；
④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故④选．
故选B．
点评：
本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．
11．（2分）如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是
（ ）
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶
液显碱性
B
NO2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO2的水溶
液有氧化性
C
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
D
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性
和漂白性
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.
专题：
实验题．
分析：
A．氨水密度比空气小；
B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；
C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．
解答：
解：
A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；
B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；
D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
12．（2分）（2009•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
碳族元素简介．.
分析：
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．
解答：
解：
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．
点评：
本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．
13．（2分）表中操作、现象、结论对应关系正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2
白色沉淀
该溶液中一定有SO42﹣
B
将SO2气体通入紫色石蕊试液中
变红后不褪色
SO2的水溶液显酸性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
D
将过量CO2通入Na2SiO3溶液
无沉淀生成
CO2最后转化为HCO3﹣
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.
分析：
A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；
B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；
C．含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；
D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．
解答：
解：
A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；
B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；
C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；
D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．
14．（2分）下列说法正确的是：
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．
肯定含有的离子是①④⑤
B．
肯定没有的离子是②⑤
C．
可能含有的离子是①⑥
D．
不能确定的离子是④③⑥
考点：
几组未知物的检验；常见离子的检验方法．.
专题：
离子反应专题．
分析：
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
解答：
解：
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀H
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