安徽省马鞍山二中届高三上学期期中考试化学试题及答案.docx

1、安徽省马鞍山二中届高三上学期期中考试化学试题及答案安徽省马鞍山二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）下列各组物质的分类正确的是（）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质ABCD考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；酸性氧化物的

2、概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；同素异形体的概念是同种元素的不同单质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物解答：解：水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故错误；同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；干冰的水溶液能导电

3、，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选D点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确2（2分）下列试验操作及结论正确的是（）A用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用

4、玻璃塞考点：不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放.分析：A若不使用游码，对称量质量无影响；B量筒精确度为0.1mL；C根据c=判断，n无影响，V偏大；DNa2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应解答：解：A若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B量筒精确度为0.1mL，故B错误；C定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；DNa2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪

5、器的精确度和试剂的存放原则3（2分）设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部

6、反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合分子式计算电子数为 NA，故B正确；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题

7、目较简单4（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜；B溶液与胶体均能透过滤纸；CBaSO4、BaCO3均不溶于水；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发解答：解：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液

8、中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；CBaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大5（2分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A用图和所示装置进行粗盐提纯B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶

9、液除去SO2中含有的少量HCl考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.分析：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C浓盐酸易挥发；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应解答：解：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故A正确； B乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查

10、，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大6（2分）下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析解答：解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na

11、2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3中SiO2不能与

12、水反应生成H2SiO3，故D选；故选D点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等7（2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）AKOH和AlCl3BAlCl3和氨水CNaAlO2和盐酸DNa2CO3和盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答解答：解：A当Al

13、Cl3溶液过量时，反应离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+，故B选；C当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故C不选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选B点评：本题考查

14、物质的鉴别，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等8（2分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质.专题：演绎推理法分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应解答：解：

15、发生反应有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解9（2分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌

16、与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下过量的浓盐酸与碳酸钙反应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下过量的铜与浓硫酸在加热条件下ABCD考点：化学反应的可逆性.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答：解：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；盐酸与碳酸钙发生

17、复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了因此二氧化锰和稀盐酸不会反应； 与一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸即符合题意，故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本

18、题的可逆性和浓度问题10（2分）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有BC只有D只有考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量.专题：实验设计题分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算

19、出固体中碳酸氢钠的质量；根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量解答：解：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与

20、混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选故选B点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案11（2分）如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的

21、水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性AABBCCDD考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置.专题：实验题分析：A氨水密度比空气小；BNO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性解答：解：A氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误； BNO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子

22、氧化为碘单质，故B正确；C能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累12（2分）（2009湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）ABCD考点：碳族元素简介.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化

23、钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D点评：本题考查物质之间的反

24、应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大13（2分）表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3AABBCCDD考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变

25、红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的

26、评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大14（2分）下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是考点：几组未知

27、物的检验；常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀H