初中化学中考必考基础知识大汇总.docx
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初中化学中考必考基础知识大汇总
初中化学中考必考基础知识大汇总
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁、红磷氧化汞
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,无水硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钡、硫酸钡、氯化银等
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
20、具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
二、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C
⑵水银、汞:
Hg
(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl
(6)氢硫酸:
H2S
(7)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(8)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(9)纯碱、苏打:
Na2CO3
(10)碳酸氢钠:
NaHCO3(也叫小苏打)
(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O
(12)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒
(13)酒精、乙醇:
C2H5OH
(14)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(15)氨气:
NH3(碱性气体)
(16)氨水:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、未来最理想的燃料是H2。
17、化学变化中最小的粒子是原子。
18、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
19、空气里含量最多的元素是氮。
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)、离子的检验
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
七、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物
14、在氧气中燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性
18、三大化石燃料:
煤,石油,天然气(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,接滤液的仪器不干净,液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
43、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
八、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
九、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸或用磁铁吸引。
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同。
十:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等。
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一:
实验室制法
1、实验室氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O
2H2↑+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十二:
工业制法
1、O2:
分离液态空气:
由于液态氮的沸点比液态氧高,所以先挥发出去,剩下的就是液态氧。
(发生的是物理变化)
2、制CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3
CaO+CO2↑)
3、制H2:
天然气和水煤气
4、制生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3
CaO+CO2↑)
5、制熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、制烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
十三、其他
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
(1)置换反应化学方程式写法:
换左,标价,用化合价写生成的化学式,配平,注条件和箭号(↓或↑)
请注意:
换左时,右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
当换出H时应写成H2↑
(2)复分解反应化学方程式写法:
换左,标价,用化合价写生成的化学式,配平,注条件和箭号(↓或↑)
请注意:
换左时,右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
说明:
(1)当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O
(2)当互换后生成物中出现H2CO3时,要改写成CO2↑+H2O
(3)当互换后生成物中出现NH4OH时,要改写成NH3↑+H2O
(4)生成物有不溶解于水的物质时应注↓
白色沉淀:
硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁
蓝色沉淀:
氢氧化铜
红褐色沉淀:
氢氧化铁。
2、常见元素、原子团的化合价
⑴元素常见化合价
一价钠钾氢和银,二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅二四碳,铜汞一二铁二三,
负三正五氮磷见,二四六价硫全占,
化学式中化合价正负和零可判断,
单质元素价为零,其余正负要出现。
⑵可变价
说变价,锰要记;正从此246和7。
3245氮元素,1157那是氯。
金属若有可变价,遇到低价要加“亚”。
铁有正二、正三价,遇到正二就加“亚”
如果遇到氯化啥,氯应显示负一价。
如果不叫氯化啥,正负和零定氯价。
如:
氯化钾;氯酸钾
(3)常见原子团(根)的化合价
说明:
三种或三种以上元素组成的物质中含有原子团。
注意:
原子团也叫根,原子团不是物质,只是组成物质的一部分。
(4)常见原子团(根)的化合价
负一硝酸、氯酸、高锰酸(根)。
负二硫酸、碳酸和锰酸(根)。
负三常见是磷酸(根)
负一氢氧、正一铵(根)
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通一氧化碳,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
(点燃或用气球收集)
5、电解水的实验现象:
“正氧负氢,正一负二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
(氧、硅、铝、铁、钙)
生物体内含量最多的元素是:
氧、碳、氢、氮、钙
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu
9、写化学式的口诀:
⑴、单质化学式的书写
①“金”旁、“石”旁、稀有气,元素符号可代替,
②还有单质叫“某”气,右下加2即完毕。
如氧气O2、氮气N2、氢气H2
⑵、化合物化学式的写法
①、名中有数倒着写,数标右下完成也。
②、名中无数仍倒写,用价定数完成也。
③没有名字怎样写,正左负右排列也。
排列之后还不行,用价定数才完成。
用化合价定数的方法
正左、负右、标价、约简、交叉(交叉时,只考虑数字,不考虑正负。
)、检验(看正负化合价代数和是否为0)
10、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
11、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+ 酸→盐 + 氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧氧化还原剂还原性,失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
18、检查气密性方法:
(1)不带长颈漏斗气密性检查方法:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
(2)带长颈漏斗气密性检查方法:
用弹簧夹夹紧橡皮管,向漏斗中加水,过一段时间长颈漏斗里的水面不持续下降,就说明气密性良好。