初中化学中考必考基础知识大汇总.docx

1、初中化学中考必考基础知识大汇总 初中化学中考必考基础知识大汇总 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁、红磷 氧化汞2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钡、硫酸钡、氯化银等（二）、液体的颜色 1

2、1、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 20、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (

3、5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)氢硫酸：H2S (7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (9)纯碱、苏打：Na2CO3 (10)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (12)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒 (13)酒精、乙醇：C2H5OH (14)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (15)氨气：NH3 （碱性气体）(16)氨水：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地

4、壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发

5、现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。16、未来最理想的燃料是 H2 。 17、化学变化中最小的粒子是 原子 。 18、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 19、空气里含量最多的元素是 氮。 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡

6、、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 （二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫

7、色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量

8、稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 七、初中化学之“三” 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活

9、污水任意排放（3）农药化肥任意施放。 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 14、在氧气中燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水） 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳

10、。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用） 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性 18、三大化石燃料：煤，石油，天然气（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒

11、精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，接滤液的仪器不干净，液面高于滤纸边缘 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味

12、道 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶

13、解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。43、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 八、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 九、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通

14、过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 或用磁铁吸引。 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热

15、饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。 十：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除B

16、aSO4)。 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十一：实验室制法 1、实验室氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 2KCl + 3O2 2H2O 2H2+ O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO

17、2 +H2O 十二：工业制法 1、 O2:分离液态空气：由于液态氮的沸点比液态氧高，所以先挥发出去，剩下的就是液态氧。（发生的是物理变化） 2、 制CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3 CaO+CO2） 3、 制H2：天然气和水煤气 4、 制生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3 CaO+CO2） 5、 制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH十三、其他1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子（1）置换反应化学方程式写法：换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（或

18、）请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。生成物的化学式是用化合价写出来的。当换出H时应写成H2（2）复分解反应化学方程式写法：换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（或）请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。生成物的化学式是用化合价写出来的。说明：(1)当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O(2)当互换后生成物中出现H2CO3时，要改写成CO2+H2O(3)当互换后生成物中出现NH4OH时，要改写成NH3+H2O(4)生成物有不溶解于水的物质时应注白色沉淀：硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁。2、常见元素、原子团的

19、化合价元素常见化合价一价钠钾氢和银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅二四碳，铜汞一二铁二三，负三正五氮磷见，二四六价硫全占，化学式中化合价正负和零可判断，单质元素价为零，其余正负要出现。可变价说变价，锰要记；正从此246和7。3245氮元素，1157那是氯。金属若有可变价，遇到低价要加“亚”。铁有正二、正三价，遇到正二就加“亚”如果遇到氯化啥，氯应显示负一价。如果不叫氯化啥，正负和零定氯价。如：氯化钾；氯酸钾(3)常见原子团（根）的化合价说明：三种或三种以上元素组成的物质中含有原子团。注意：原子团也叫根，原子团不是物质，只是组成物质的一部分。（4）常见原子团（根）的化合价负一硝酸、氯酸、高锰酸（根）。

20、负二硫酸、碳酸和锰酸（根）。负三常见是磷酸（根）负一氢氧、正一铵（根）3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通一氧化碳，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。（点燃或用气球收集）5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放

21、出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：（氧、硅、铝、铁、钙） 生物体内含量最多的元素是：氧、碳、氢、氮、钙7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au9、写化学式的口诀：、单质化学式的书写“金”旁、“石”旁、稀有气，元素符号可代替，还有单质叫“某”气，右下加2即完毕。如氧气O2、氮

22、气N2、氢气H2、化合物化学式的写法、名中有数倒着写，数标右下完成也。、名中无数仍倒写，用价定数完成也。 没有名字怎样写，正左负右排列也。 排列之后还不行，用价定数才完成。用化合价定数的方法正左、负右、标价、约简、交叉(交叉时，只考虑数字，不考虑正负。)、检验（看正负化合价代数和是否为0）10、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。11、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体

23、难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物木炭或

24、氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2盐碱新盐新碱14、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn（多少快慢）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化

25、学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它18、检查气密性方法：(1)不带长颈漏斗气密性检查方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。(2)带长颈漏斗气密性检查方法：用弹簧夹夹紧橡皮管，向漏斗中加水，过一段时间长颈漏斗里的水面不持续下降，就说明气密性良好。