高三化学教案电化学教案Word格式文档下载.docx
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第二、两个电极得失电子总数守恒。
第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应
和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。
二、电解池阴、阳极的判断
根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：
与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。
其反应时,溶液中氧
化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应。
阳极：
与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首
先失去电子被氧化;
②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液
中。
三、电解时电极产物的判断
1.阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电
子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt、Au、石
墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：
S2>
I>
Br>
Cl>
OH>
含氧酸根>
F
2.阴极产物的判断
直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+>
Hg2+>
Fe3+>
Cu2+>
H+>
Pb2+>
Sn2+>
Fe2+>
Zn2+>
Al3+>
Mg2+>
Na+>
Ca2+
>
K+
3.电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在
此条件下Zn2+先于H+放电。
四、原电池、电解池、电镀池之比较
原电池电解池电镀池
定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的
原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
形成条件活动性不同的两电极（连接）
电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
形成闭合回路两电极接直流电源
两电极插入电解质溶液
形成闭合回路镀层金属接电源的正极;
待镀金属接电源的负极
电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）
电极名称负极：
氧化反应，金属失电子
正极：
还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子阳极：
氧化反应，溶液
中的阴离子失电子，或电极金属失电子
还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：
电极金属失电子
电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产
生的H+、OH一般不放电）
电子的流向负极导线&
rarr;
正极电源负极导线&
阴极
电源正极导线&
阳极同电解池
（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。
（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。
（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。
上述三种情况下，在写电
极反应式时得失电子数相等;
在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计
算。
五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结
类型电极反应特点电解质溶液类别实例电解对象电解质浓度PH电
解质溶液复原
电解水型阴极：
4H++4e=2H2&
uarr;
4OH-4e=O2&
+2H2O强碱NaOH水增大增大加水
含氧酸H2SO4水增大减小加水
活泼金属的含氧酸盐Na2SO4水增大不变加水
分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电无氧酸（除HF
外）、HCl电解质减小增大加氯化氢
不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）CuCl2电解质减小减小加氯化铜
放氢生碱型阴：
水放H2生碱
阳：
电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）NaCl电解质和
水生成新电解质增大加氯化氢
放氧生酸型阴：
电解质阳离子放电
水放O2生酸不活泼金属的含氧酸盐CuSO4电解质和水生成新电
解质减小加氧化铜
六、书写燃料电池电极反应式必须遵循的原则：
（1）电池的负极一定是可燃性气体（如H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化
反应，电池的正极一定是助燃性气体（如O2），在得电子时，发生还原反应。
（2）电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。
（3）电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电
荷守恒的规律。
（4）写电极反应式时，一定要注意电解质是什幺，其中的离子要和电极反应
式中出现的离子相对应。
例如：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中H2为
负极，O2为正极，电极反应式为：
正极O2+2H2O+4e=4OH还原反应负极
2H2+4OH4e=4H2O氧化反应
电解质溶液中的OH和电极反应式中OH相对应，符合原子守恒，电荷守
恒。
七、金属的腐蚀和防护
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
⑴化学腐蚀与电化腐蚀
化学腐蚀电化腐蚀
条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象无电流产生有微弱电流产生
本质金属被氧化较活泼金属被氧化
联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀吸氧腐蚀
条件水膜酸性较强（pH电极反应负极Fe-2e=Fe2+
正极2H++2e=H2&
O2+2H2O+4e=4OH
总反应式Fe+2H+=Fe2++H2&
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
⑶金属防护的几种重要方法
改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
③电化学保护法：
利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电
池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
（4）金属腐蚀速率大小
电解池阳极>
原电池负极>
化学腐蚀>
原电池正极>
电解池阴极
八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法
1.单池判断：
Ⅰ原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;
有外加电源的装置一定是
电解池，无外加电源的装置一定是原电池。
Ⅱ电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。
2.多池组合判断：
①无外电源：
一池为原电池，其余为电解池;
②有外电源：
全部为电解池或电镀池、精炼池
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培养学生自主学习习惯和能力。
因此小编在此为您编辑了此文：
“高一数学教
案：
弧度制三角函数的简单应用”希望能为您的提供到帮助。
高一数学教案：
弧度制三角函数的简单应用
&
sect;
9三角函数的简单应用
学习目标
1.掌握三角函数模型应用基本步骤
2.利用收集到的数据作出散点图，并根据散点图进行函数拟合，从而得到
函数模型.
学法指导
三角形应用的步骤是：
1.分析：
理解题意，分清已知与未知，画出示意图：
2.建模：
根据已知条件与求解目标，把已知量与未知量尽量集中在有关的
三角形中，建立一个解三角形的数学模型。
3.求解：
利用三角形，求得数学模型的解。
4.检验：
检验上述所求的解是否符合实际意义，从而得出实际问题的解。
即解三角应用题的基本思路
要点导读
课后测评
一、选择题
1.。
已知A,B,C是△ABC的三个内角,且sinA>
sinB>
sinC,则（）
（A）A>
B>
C（B）A（D）B+C>
2..在平面直角坐标系中，已知两点A（cos800,sin800）,B（cos200,sin200），则
|AB|的值是（）
（A）（B）（C）（D）1
3.。
02年北京国际数学家大会会标是由四个相同的直角三角形与中间的小
正方形拼成的一个大正方形,若直角三角形中较小的锐角为&
theta;
大正方形
的
面积为1,小正方形的面积是,则sin2&
-cos2&
的值是（）
（A）1（B）（C）（D）-
4..D、C、B三点在地面同一直线上,DC=a,从C、D两点测得A点的仰角
分别是&
alpha;
、&
beta;
（&
&
）,则A点离地面的高度等于（）
（A）（B）（C）（D）
5..甲、乙两人从直径为2r的圆形水池的一条直径的两端同时按逆时针方向
沿池做圆周运动,已知甲速是乙速的两倍,乙绕池一周为止,若以&
表示乙
在某时刻旋转角的弧度数,l表示甲、乙两人的直线距离，则l=f（&
）的图
象大致是
6.。
电流强度I（安培）随时间t（秒）变化的函数I=Asin（&
omega;
t+&
phi;
象如图
所示，则当t=秒时的电流强度（）
（A）0（B）10（C）-10（D）5
二.填空题
7..三角形的内角x满足2cos2x+1=0则角x=;
8..一个扇形的弧长和面积的数值都是5，则这个扇形中心角的度数是;
9.设y=f（t）是某港口水的深度y（米）关于时间t（小时）的函数，其中0小于等
于t小于等于24.下表是该港口某一天从0时至24时记录的时间t与水深y的
关系：
t03691215182124
y1215.112.19.111.914.911.98.912.1
经长期观察，函数y=f（t）的图象可以近似地看成函数
y=k+Asin（&
）的图象.则一个能近似表示表中数据间对应关系的
函数是.
10。
直径为10cm的轮子有一长为6cm的弦，P是该弦的中点，轮子以
5弧度/秒的角速度旋转，则经过5秒钟后点P经过的弧长是.
三.解答题
11..以一年为一个周期调查某商品出厂价格及该商品在商店销售价格时发
现：
该商品的出厂价格是在6元基础上按月份随正弦曲线波动的,已知3月份
出厂价格最高为8元,7月份出厂价格最低为4元;
而该商品在商店的销售价格
是在8元基础上按月份也是随正弦曲线波动的.并已知5月份销售价最高为10
元.9月份销售价最低为6元.假设某商店每月购进这种商品m件，且当月能售
完，请估计哪个月盈利最大?
并说明理由.
12..一个大风车的半径为8米，12分钟旋转一周，它的最低点
离地面2米，求风车翼片的一个端点离地面距离h（米）与时间
t（分钟）之间的函数关系式.
13..一铁棒欲通过如图所示的直角走廊，试回答下列问题：
（1）证明棒长L（&
）=;
（2）当&
isin;
（0,）时,作出上述函数的图象（可用计算器或计算机）;
（3）由
（2）中的图象求L（&
）的最小值;
（4）解释（3）中所求得的L是能够通过这个直角走廊的铁棒的长度的最大值.
学生反思：
3弧度制.
课前指导
理解弧度的意义;
了解角的集合与实数集R之间的可建立起一一对应的关
系;
熟记特殊角的弧度数.“角度制”与“弧度制”的区别与联系
能正确地进行弧度与角度之间的换算，能推导弧度制下的弧长公式及扇形
的面积公式，并能运用公式解决一些实际问题
角度与弧度之间的转换：
①将角度化为弧度：
;
;
.
②将弧度化为角度：
1.规定把周角的作为1度的角,用叫做角度制.
2.叫做1弧度的角;
叫做弧度制.在弧度制下,1弧度记做1rad.在实际运算
中，常常将rad单位省略.
3.弧度制的性质：
【说明】：
多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在
原电池带动下工作的电解池;
若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较
大的是原电池，其余为电解池。
九、电解后pH变化判断
先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：
①如果只产生H2而没有O2，则
pH变大;
②如果只产生O2而无H2，则pH变小;
③如果既产生O2又有H2，
若原溶液呈酸性，则pH减小;
若原溶液呈碱性，则pH增大;
若原溶液呈中
性，pH不变;
④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。
十、电化学计算题
解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列
式求解;
还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;
或者由电解方
程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。
常见微粒间的计量关系式为：
4e?
～4H+～4OH?
～4Cl?
～4Ag+～2Cu2+～
2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。
电化学专题测试题
单选题（2分乘以24=48分）
1.一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于
制取双氧水，其电解的化学方程式为：
3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说
法正确的是（）
A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，
下列叙述正确的是：
（）
A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2&
3.下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（
表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）（）
4.如下图所示两个装置，溶液体积均为200mL，开始电解质溶液的浓度均
为0.1mol&
bull;
L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不
考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）
A.产生气体的体积：
①>
②?
B.电极上析出固体的质量：
C.溶液的pH变化：
①增大，②减小?
D.装置②的电极反应式为：
?
4OH-4e-=2H2O+O2&
2H++2e-=H2&
5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）
铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液
6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶
液）（）
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
8.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：
A+B2+=A2++B，
以下叙述正确的是（）
A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C.A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池
示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。
下列说法正确的是（）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
10.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）
A.粗铜板体作阳极
B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳
极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
11.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。
当电路中通过0.04mol电
子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
12.生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂
的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电
池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为：
C2H5OH+3H2O-
12e-===2CO2+12H+。
下列有关说法不正确的是（）
A.C1极为电池负极，C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
C.该生物燃料电池的总反应为：
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路导线流向C1极
13.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、
放电按下式进行：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是（）
A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
C.充电时，阳极反应：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
14.下列说法正确的是（）
A.1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值
B.与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3―、
Cl―、NH4+
C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）2
可得初始溶液
D.1molCH4在反应①与②中，转移的电子数相同
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O
15.Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，
X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的
是（）
A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B.b是正极，Y电极上发生氧化反应
C.同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
16.已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正
确的是（）
A.Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B.向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18&
not;
O2，结果
18&
O2只出现在产物中
C.CH&
3&
COOH和CH3CH&
218&
OH发生酯化反应时，产
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