高三化学教案电化学教案Word格式文档下载.docx

1、第二、两个电极得失电子总数守恒。第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化;若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。三、电解时电极产物的判断1.阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表 Ag 以前）

2、，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。阴离子放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根F2.阴极产物的判断直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+3.电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下 Zn2+先于 H+放电。四、原电池、电解池、电镀池之比较原电池 电解池 电镀池定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 应用电解的原理在某些

3、金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件 活动性不同的两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）形成闭合回路 两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路 镀层金属接电源的正极;待镀金属接电源的负极电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）电极名称 负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子或者 O2 得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：电极金属失电子电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的 H+、OH 一般不放电）电子的流向 负极导线→正极 电源负极导线&阴极

4、电源正极导线&阳极 同电解池（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型 电极反应特点 电解质溶液类别 实例 电解对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原电解水型 阴极：4H+4e=2H2↑4OH-4e =O2&+2H2O 强碱 NaOH 水 增大 增大 加水含氧酸 H2SO4 水 增大 减小 加水活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 水 增大 不变 加

5、水分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 无氧酸（除 HF外）、 HCl 电解质 减小 增大 加氯化氢不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） CuCl2 电解质 减小 减小 加氯化铜放氢生碱型 阴：水放 H2 生碱阳：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外） NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 加氯化氢放氧生酸型 阴：电解质阳离子放电水放 O2 生酸 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜六、书写燃料电池电极反应式必须遵循的原则：（1）电池的负极一定是可燃性气体（如 H2、CO、CH4）在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性

6、气体（如 O2），在得电子时，发生还原反应。（2）电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。（3）电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律。（4）写电极反应式时，一定要注意电解质是什幺，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。例如：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，电解质溶液是 KOH，其中 H2 为负极，O2 为正极，电极反应式为：正极 O2+2H2O+4e=4OH 还原反应 负极2H2+4OH4e=4H2O 氧化反应电解质溶液中的 OH 和电极反应式中 OH 相对应，符合原子守恒，电荷守恒。七、金属的腐蚀和防护金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化

7、学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀 电化腐蚀条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象 无电流产生 有微弱电流产生本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以 Fe 为例）析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜酸性较强（pH 电极反应 负极 Fe-2e=Fe2+正极 2H+2e=H2& O2+2H2O+4e=4OH总反应式 Fe+2H+=Fe2+H2& 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2金属防护的几种重要方法改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。在金属表

8、面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。（4）金属腐蚀速率大小电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法1.单池判断：原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。2.多池组合判断：无外电源：一池为原电池，其余为电解池;有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池【摘要】欢迎来到高一数学教案栏目，教案逻辑思路清晰，符合认识规律,

9、培养学生自主学习习惯和能力。因此小编在此为您编辑了此文：“高一数学教案：弧度制三角函数的简单应用”希望能为您的提供到帮助。高一数学教案：弧度制三角函数的简单应用§9 三角函数的简单应用学习目标1.掌握三角函数模型应用基本步骤2.利用收集到的数据作出散点图，并根据散点图进行函数拟合，从而得到函数模型.学法指导三角形应用的步骤是：1. 分析：理解题意，分清已知与未知，画出示意图：2. 建模：根据已知条件与求解目标，把已知量与未知量尽量集中在有关的三角形中，建立一个解三角形的数学模型。3. 求解：利用三角形，求得数学模型的解。4. 检验：检验上述所求的解是否符合实际意义，从而得出实际问题的

10、解。即解三角应用题的基本思路要点导读课后测评一、选择题1.。已知 A ,B ,C 是ABC 的三个内角, 且 sinAsinBsinC,则 （ ）（A） ABC （B） A （D） B+C 2.在平面直角坐标系中，已知两点 A（cos800,sin800）,B（cos200,sin200），则|AB|的值是 （ ）（A） （B） （C） （D） 13.。 02 年北京国际数学家大会会标是由四个相同的直角三角形与中间的小正方形拼成的一个大正方形,若直角三角形中较小的锐角为θ,大正方形的面积为 1,小正方形的面积是 ,则 sin2&-cos2&的值是 （ ）（A） 1 （B） （C）

11、（D） -4.D、C、B 三点在地面同一直线上,DC=a,从 C、D 两点测得 A 点的仰角分别是α、 β（&）,则 A 点离地面的高度等于 （ ）（A） （B） （C） （D）5.甲、乙两人从直径为 2r 的圆形水池的一条直径的两端同时按逆时针方向沿池做圆周运动,已知甲速是乙速的两倍,乙绕池一周为止,若以&表示乙在某时刻旋转角的弧度数, l 表示甲、乙两人的直线距离，则 l=f（&）的图象大致是6.。电流强度 I （安培）随时间 t（秒）变化的函数 I=Asin（ωt+φ象如图所示，则当 t= 秒时的电流强度 （ ）（A）0 （B）10 （C）-10

12、 （D）5二.填空题7.三角形的内角 x 满足 2cos2x+1=0 则角 x= ;8. 一个扇形的弧长和面积的数值都是 5，则这个扇形中心角的度数是 ;9. 设 y=f（t）是某港口水的深度 y（米）关于时间 t（小时）的函数，其中 0 小于等于 t 小于等于 24.下表是该港口某一天从 0 时至 24 时记录的时间 t 与水深 y 的关系：t 0 3 6 9 12 15 18 21 24y 12 15.1 12.1 9.1 11.9 14.9 11.9 8.9 12.1经长期观察，函数 y=f（t）的图象可以近似地看成函数y=k+Asin（&）的图象.则一个能近似表示表中数据间对应关系的函

13、数是 .10 。 直径为 10cm 的轮子有一长为 6cm 的弦，P 是该弦的中点，轮子以5 弧度/秒的角速度旋转，则经过 5 秒钟后点 P 经过的弧长是 .三.解答题11. .以一年为一个周期调查某商品出厂价格及该商品在商店销售价格时发现：该商品的出厂价格是在 6 元基础上按月份随正弦曲线波动的,已知 3 月份出厂价格最高为 8 元,7 月份出厂价格最低为 4 元;而该商品在商店的销售价格是在 8 元基础上按月份也是随正弦曲线波动的.并已知 5 月份销售价最高为 10元.9 月份销售价最低为 6 元.假设某商店每月购进这种商品 m 件，且当月能售完，请估计哪个月盈利最大?并说明理由.12.一

14、个大风车的半径为 8 米，12 分钟旋转一周，它的最低点离地面 2 米，求风车翼片的一个端点离地面距离 h（米）与时间t（分钟）之间的函数关系式.13.一铁棒欲通过如图所示的直角走廊，试回答下列问题：（1）证明棒长 L （&）= ;（2）当∈（0, ）时,作出上述函数的图象（可用计算器或计算机）;（3）由（2）中的图象求 L （&）的最小值;（4）解释（3）中所求得的 L 是能够通过这个直角走廊的铁棒的长度的最大值.学生反思：3 弧度制.课前指导理解弧度的意义;了解角的集合与实数集 R 之间的可建立起一一对应的关系;熟记特殊角的弧度数.“角度制”与“弧度制”的区别与联系能正确地进行弧

15、度与角度之间的换算，能推导弧度制下的弧长公式及扇形的面积公式，并能运用公式解决一些实际问题角度与弧度之间的转换：将角度化为弧度：; ; .将弧度化为角度：1.规定把周角的 作为 1 度的角,用 叫做角度制.2. 叫做 1 弧度的角; 叫做弧度制.在弧度制下, 1 弧度记做 1rad.在实际运算中，常常将 rad 单位省略.3.弧度制的性质：【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。九、电解后 pH 变化判断先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：如果只产生 H2 而没有 O2，则

16、pH 变大;如果只产生 O2 而无 H2，则 pH 变小;如果既产生 O2 又有 H2，若原溶液呈酸性，则 pH 减小;若原溶液呈碱性，则 pH 增大;若原溶液呈中性，pH 不变;如果既无 O2 产生也无 H2 产生，则溶液的 pH 均趋于 7。十、电化学计算题解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列式求解;还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。常见微粒间的计量关系式为：4e?4H+4OH?4Cl?4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O。电化学专题测试题单选题（2 分乘以 24

17、=48 分）1.一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2 仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 （ ）A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B.电解池中硫酸溶液的 pH 保持不变C.产生臭氧的电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+D.产生双氧水的电极反应式为 2H2O-2e-= H2O2+2H+2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是： （ ）A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升B.试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D

18、.试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2&3.下图中能验证用惰性电极电解 NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I 表示电流强度，e-表示电子） （ ）4.如下图所示两个装置，溶液体积均为 200 mL，开始电解质溶液的浓度均为 0.1 mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过 0.02 mol 电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A.产生气体的体积：?B.电极上析出固体的质量：C.溶液的 pH 变化：增大，减小?D.装置的电极反应式为：?4OH-4e-=2H2O+O2&2H+2e-=H2&5.下列图示中关于

19、铜电极的连接错误的是 （ ）铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）A.从 E 口逸出的气体是 H2B.从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶 KCl 饱和溶液） （ ）A.反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变8.把金属 A 放入盐

20、 B（NO3）2 的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是 （ ）A.常温下金属 A 一定能与水反应，B 一定不能与水反应B.A 与 B 用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C.A 与 B 用导线连接后放入 B（NO3）2 的溶液中，一定有电流产生D.由 A 与 B 形成的原电池，A 一定是正极，B 一定是负极9.Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是（ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转移时

21、，有 0.1molCu2O 生成10.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 （ ）A.粗铜板体作阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为 Cu2+2e-=CuC.粗铜中所含 Na、Fe、Zn 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达 99.95%99.98%11.电解 100mL 含 c（H+）=0.30mol/L 的下列溶液。当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+12.生物燃料电池（BFC）是

22、以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1 极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是 （ ）A.C1 极为电池负极，C2 极为电池正极B.C2 极的电极反应式为 O2+4H+ +4e-=2H2OC.该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD.电子由 C2 极经外电路导线流向 C1 极13.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4

23、+ 2H2O，有关该电池的说法正确的是 （ ）A.放电时，蓄电池内电路中 H+向负极移动B.放电时，每通过 1mol 电子，蓄电池就要消耗 2molH2SO4C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14.下列说法正确的是 （ ）A.1 L 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值B.与 Al 反应生成 H2 的无色溶液中，一定可以大量存在 Na+、NO3、Cl、NH4+C.用铂电极电解 CuSO4 溶液片刻，停止通电，若加入一定质量 Cu（OH）2可得初始溶液D.1 mol CH4 在反应与中，

24、转移的电子数相同CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2OCH4+4NO=2N2+CO2+2H2O15.Z 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量 CuSO4 溶液，X、Y 为石墨电极。接通电路后，发现 Z 上的 d 点显红色。下列说法正确的是（ ）A.接通电路后，水槽中溶液的 pH 不变B.b 是正极，Y 电极上发生氧化反应C.同温同压 F，X、Y 两电极上产生气体的体积相等D.d 点显红色是因为接通电路后 OH-向 d 点移动16.已知氧元素有 16O、18O 两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）A.Na2O2 与 H218O 反应时生成产生 18O2 气体B.向 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入 18¬O2，结果18&O2 只出现在产物中C.CH&3&COOH 和 CH3CH&218&OH 发生酯化反应时，产