辽宁省部分重点中学协作体届高三模拟考试理综化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
x<
y<
z<
w
B.y的简单氢化物的热稳定性比z的强
C.a、b、c中均含有极性共价健:
a属于电解质,b和c都属于
非电解质
D.x、y、z
三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
11.下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是()
实验目的
操作和现象
实验原理或结论
验证Fe(OH)3的溶
解度小于Mg(OH)2
向1mLlmol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·
L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;
再滴加2滴1mol·
L-1'
FeCl溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
比
较
HClO
和CH3COOH
的酸性
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
检验某溶液中是否含有SO42-
向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
12.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品,其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。
M、N
为离子交换膜。
不列说法正确的是()
A.X
电极为电解池的阴极,该电极反应式为:
2H+-2e-=H2↑
B.电子流向:
电源负极→X电极→Y
电极→电源正极
C.电路中每转移1mol
电子,X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D.M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH;
若去掉B室双极膜,B室产物不变
13.用0.1mol·
L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A
溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
已知pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
A.a点所得溶液中:
2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C.c
点所得溶液中:
c(K+)<
3c(HA-)
D.d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
26.(14分)
亚硝酸钠(NaNO2)
是一种工业盐,外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料:
①SO2
和HNO3溶液反应生成NOx
和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验
(1)
仪器a的名称为,
A装置中发生的化学反应方程式为。
(2)
B装置中多孔球泡的作用是。
(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为。
(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>
7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是。
(5)
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生:
。
(限选用的试剂:
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验
已知:
NO2-
+
MnO4-+
H+→NO3-+
Mn2++H2O
(6)
反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为(用含c、V、m的式子表示)。
27.(15分)用方铅矿精矿(
主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质)
制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:
①PbS+MnO2+
4
H+=
Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃
时,Ksp(PbCl2)=1.6×
10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×
10-8
③PbCl2
(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
△H>
80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是(任写一种)。
向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是;
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是(填字母)。
A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO
(3)
滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和分离方法)。
(4)
向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式。
用Mn3O4为原料可以获得金属锰,选择合适的冶炼方法为
(填字母)。
A.热还原法B.电解法C.热分解法
求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=(保留到整数位)。
28.(14)
甲醇可采用多种方法制备,其用途广泛,是重要的化工原料。
Ⅰ.利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
(1)反应①过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是(填选项标号)。
A.①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能
B.把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应,达平衡时放出的热量为91KJ
C.从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应
D.相同条件下,CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ
现利用①和②两个反应合成CH3OH,
已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f=[(n(H2)-)n(CO2)]/[(n(CO)-)n(CO2)],则理论上f=时,原料气的利用率最高。
但生产中往往采用略高于该值的氢碳比,理由是:
Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反应方程式为:
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)
△H<
0。
科研人员的部分研究结果如下:
从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析,工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是(填“3.5×
106
Pa”“4.0×
Pa”或“5.0×
Pa”)。
(4)实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。
Ⅲ.甲醇还可以用于合成二甲醚,发生的反应为2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(mol/L)
1.25
0.9
比较此时正、逆反应速率的大小:
v正v逆
(填“>
“<
”或“=”)。
若加入CH3OH后,经6min反应达到平衡,则该时间内平均反应速率v
(CH3OH)
=mol/
(L·
min)。
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质]
(15分)
铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用,请回答下列问题。
有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物,它的中心离子Fe3+的价电子排布式为__;
该配合物中N
原子的杂化方式有;
它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”,也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的区,基态Ti原子的电子占据了个原子轨道。
②
工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质,同时生成MgCl2,
详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因。
(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤电子对的成键原子是(填元素名称);
1molNi(CO)4中含有的σ键数目为;
写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式。
镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。
已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示,其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式,该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为;
若合金的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_pm。
(用
含
ρ和NA的计算式表示,不必化简)
36.[化学一一选修5:
有机化学基础](
15分)
热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。
利多卡因的合成路线如下(部分产物略去):
①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式为C8H10的芳香烃。
③红外光谱显示C分子中含有
结构。
④
不稳定易转化为
⑤R-NO2
R-NH2(R为烃基结构)。
回答下列问题:
(1)CH2Cl-COOH
的官能团名称。
(2)实验室制备烃A的化学方程式。
(3)B→C的化学方程式。
(4)CH2Cl-COOH
CH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH
和COCl2物质的量之比为1∶1时,同时生成的两种无机化合物是。
F→G反应类型为;
G
的结构简式为。
RCH2-COOH
RCHCl-COOH(R
为烃基或氢原子)。
结合本题信息,以苯和乙醇为有机原料制备
(无机试剂任选),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
7-10
CBDC11-13ACD
26.14分)
分液漏斗(2分)
Na2SO3+H2SO4
(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2
分,不写“浓”字不扣分)
增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行。
(2分,写“防止倒吸”不给分)
7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4
分)
如果pH<
7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降(2分)
(S)
取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-
生成(2分,其他合理等案给分,但只加硝酸很不给分)
(345cv/2m)
%或3.45cv/2m
(表达方式合理即可)
(2分)
27.(15分)
粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(1分,答“加热“不得分)
增大PbCl2的溶解度(2分)
AD
(2分)
(漏选给1分,错选不给分)
Al(OH)3、Fe
(OH)3(2分)
(共2分,分离出Fe(OH)3得1分,分离出Al(OH)3得1分,其他合理流程也可。
)
6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+
A
889
(单位不作要求)(2分)
28.(14分)
(1)D(2分)
2(2分)
使CO充分反应,避免反应催化剂寿命下降(2分)
4.0×
106Pa
(4)低于80℃、反应速事较小,高于80℃,温度对反应速率影响较小,且反应放热,升温平衡逆向移动,转化率降低(2分)
>
0.5
35.(15分)
3d5(1分)sp3杂化和sp2杂化(2分)
H<
C<
N﹤O
(1分)
①d
(1分)12(1分)
②TiCl4属于分子晶体,熔融时破坏分子间作用力;
而MgCl2属于离子晶体,熔融时破坏离子键,分子间作用力比离子键弱得多,所以TiCl4熔点低得多。
(2分,只答晶体类型得1分)
碳(1
分)8NA(2分)CN-或C22-(1
分,合理即给分)
(4)6(1分)
×
1010(2分)
36.(15分)
(1)氯原子、羧基(2分)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2
(3)CHCl2-CHCl2+NaOH
CCl2=CHCl+NaCl+H2O
(4)CO2和HCl
取代反应(2分)
(6)
(共3分。
合成苯胺得1分,合成CH2Cl-COOH得1分,合成最终产物得1分)