浙江省杭州市余杭区学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
《浙江省杭州市余杭区学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市余杭区学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
O=C=OD．四氯化碳分子比例模型：
8．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入
A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl固体D．CuCl2固体
9．下列说法正确的是
A．
与
互为同分异构体
B．红磷与白磷互为同素异形体
C．CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
D．35Cl与37Cl为同一种核素
10．下列实验中的试剂b不可能是
A．NaOHB．H2O2C．HClD．AgNO3
11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是
A．将纯水加热到95℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Al2（SO4）3溶液D．向水中加少量CH3COONa溶液
12．反应M+Z→Q（ΔH>
0）分两步进行：
①M+Z→X（ΔH<
0），②X→Q（ΔH>
0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
13．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
14．下列与有机物有关的说法，错误的是
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C．标况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4LH2
D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
15．下列过程只需要克服分子间作用力的是
A．HCl气体溶于水B．碘单质升华
C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化
16．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装
置如图。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
17．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.01mol•L-1
B．c（H+）＝c（CH3COO－）
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
18．下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液加入过量氨水：
Mg2++2OH－═Mg（OH）2↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
ClO－+H2O+CO2═HClO+HCO3－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
D．NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：
NH4+＋OH－＝NH3•H2O
19．下列表述不正确的是
A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B．工业上可以用TiCl4+4Na
Ti+4NaCl反应冶炼钛
C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀
D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
20．在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用N2表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1
②用H2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1
③3s时N2与H2的转化率相等
④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1
A．①②④B．①③④C．③④D．①②③④
21．下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应
C．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应
D．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B．25℃，0.1mol•L－1的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
23．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
X
Y
W
Z
A．最高价氧化物的水化物的酸性：
X＜Z
B．原子半径大小：
Y＜W
C．X的非金属性大于Y
D．W的最高价氧化物的水化物具有两性
24．下列说法正确的是
A．用量筒量取10.00mL1.0mol•L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L－1的盐酸
B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+
D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
25．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO－，还原产物是N2
B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、填空题（本大题共7小题，共50分）
26．（4分）已知：
E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
⑴化合物B的结构简式为▲
⑵反应①的反应类型▲
⑶写出反应②的化学方程式▲
27．（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
⑴固体1中一定含有的物质是▲（填化学式）。
⑵试剂X选用▲，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式▲。
⑶从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、▲、▲、洗涤、干燥。
28．（6分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。
⑴该白色固体是▲（填化学式）
浸有碱液的棉花
⑵浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，
还体现了▲
⑶下列有关实验的说法正确的是▲
紫色石蕊试液或品红溶液
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，
实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导
管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色
变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境
29．（4分）将一定质量的KOH和Ca（OH）2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。
生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
⑴混合物中Ca（OH）2的质量为▲g
⑵所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为▲mol
30．（10分）I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
⑴如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生▲反应
（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式▲；
⑵如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入
NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，
该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式▲；
II在一个密闭容器中发生反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）
⑴该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催
化剂，则其v-t图像如图丁所示。
以下说法正确的是▲（填序号）
a1>
a2
b1<
b2
t1>
t2
右图中阴影部分面积更大
两图中阴影部分面积相等
⑵在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×
105
5×
1×
106
c（A）/mol·
L-1
0.08
0.20
0.44
①当压强为2×
105Pa时，此反应的平衡常数表达式：
▲。
②当压强从2×
105加压到5×
105时，平衡的移动方向是▲。
A．朝正反应方向移动B．朝逆反应方向移动C．不移动D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反
应。
105Pa时，A的转化率随时间变化如右图，
请在图中补充画出压强分别为5×
105Pa和
1×
106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线
（请在图线上标出压强）。
31．（10分）Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号
0.01mol·
L－1酸性KMnO4溶液
0.1mol·
L－1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
20
125
②
V1
V2
2.0mL
320
③
50
30
反应方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
⑴实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至▲时，记时结束。
⑵实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=▲mL,V2=▲mL。
⑶下列有关该实验的叙述正确的是▲。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
⑷某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是
▲；
Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
⑴移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图
所示（手持部分省略）：
正确的操作是
图▲。
⑵X=▲。
32．（10分）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
HA
HNO2
H2CO3
Ka
Ka=1.8×
10－5
Ka=4.9×
10－10
Ka=4.6×
10－4
Ka1=4.1×
10－7
Ka2=5.6×
10－11
⑴用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因▲。
⑵25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c（CH3COOH）︰c（CH3COO－）=5︰9，此时溶液pH＝▲。
⑶写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式▲。
⑷25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为
▲。
⑸已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法▲（填“可行”或“不可行”），理由是▲。
高二化学参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
）
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、填空题（共7题，50分）
26．（4分）
（1）CH3CHO（1分）
（2）酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）
（2分）
27．（6分）
（1）SiO2（1分）
（2）Fe（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）Fe+2H+=Fe2++H2（1分）
（3）冷却结晶（1分），过滤（1分）
28．（6分）
（1）CuSO4（2分）
（2）酸性、吸水性（2分）
（3）D（2分）
29．（4分）
（1）0.74（2分）；
（2）0.02（2分）
30．（10分）I
（1）氧化（1分），O2+4H＋+4e－=2H2O（1分）
（2）2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl+3H2O（2分）
（合理答案均给分）
II
（1）
（2分）
（2）
（1分）；
②C（1分）
31．（10分）
Ⅰ
（1）紫红色刚好褪去（1分）；
（2）5.0（1分），3.0（1分）；
（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；
（3）C、D（2分）
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：
只要答到反应生成的产物对
该反应有催化作用即可）（2分）
Ⅱ
（1）D（1分）
（2）2（2分）
32．（10分）
（1）NO2-+H2O
HNO2+OH-（1分）
（2）5（2分）
（3）A-+CO2+H2O=HA+HCO3-（2分）
（4）c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）
（5）可行（1分），NaNO2+CH3COOH
CH3COONa+HNO2,
2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸
的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。
升级会员 