高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第六次质量检测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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完全沉淀；
若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度（mol/L）为（）
A．
B.
C.
D．
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（
）
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．Kw/c（H+）=1×
10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．水电离的c（H+）=1×
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）
A.原子半径:
r（X）
<
r（Y）
r（Z）
r（W）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z
三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品缓慢加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
10．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I—
B
向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10；
0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
11．已知充分燃烧a
g乙炔气体时生成1
mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）;
ΔH=-4b
kJ·
mol-1
B.C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）;
ΔH=+2b
kJ
·
C.2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）;
ΔH=-2b
m
ol-1
D.2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）;
ΔH=+b
12．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）
A．采
用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．M–空气电池放电过程的正极反应式：
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
C．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
1b＜f
2915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
3增大压强平衡左移
④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有（ ）
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
14．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＝－QkJ·
mol－1（Q>
0）。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（）
容器编号
起始时各物质物质的
量/mol
达到平衡时体系能量的变化
①
2
1
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
B.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
D.容器①、②中反应的平衡常数均为18
15．某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，下列说法错误的是（）
A．该温度下水的离子积常数Kw=1×
10-13
B．该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，所得溶液为中性，若a=12，b=2，则Va：
Vb=1:
10
C．该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，所得溶液为中性，若a+b=12，则Va：
Vb=10:
D．该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，所得溶液为中性，若Va：
Vb=100:
1，则a+b=10
16．体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为（ ）。
A．m＞nB
.m＜nC.m=nD.无法确定
17、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。
N点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·
H2O），下列说法正确的是（）
A．M点溶液中存在：
c（H+）=c（OH-）+2c（NH3·
H2O）+c（NH4+）
B．N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数：
N<
Q
C．P点氨水过量，c（NH4+）>
c（Cl-）
D．a=0.054
18．常温下，下列溶液
0.005mol/L的硫酸溶液，
1×
10-4的NaOH溶液，
pH=2的NH4Cl溶液，
pH=10的Na2CO3溶液中由H2O电离出来的H+浓度由大到小顺序正确的是（）
A.
＞
B.
C.
D.
19.在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>
a>
B．b点混合液中c（
Na+）>
c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH过程中，
增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
20．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如下图。
则下列说正确的是（）
A．20℃时Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp=2.5×
10-10
D．曲线BC
段内，c（CO32-）：
c（SO42-）=25
21．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是（）
A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B．苹果酸的一种缩聚产物是
C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
第二部分（非选择题共58分）
22.（10分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>
0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
（
1）吸硫装置如图所示。
1装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是
，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是
（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号
实验操作
预期现象
1
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
2
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。
有白色沉淀生成，上层清液pH>
10.2
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液；
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝_________mol·
L－1。
IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能
（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是
（用离子方程式表示）。
23.（12分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）
4Fe（s）+3CO2（g）△H=＋460.5kJ/mol
②Fe2O3
（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=—28.5kJ/mol
③断裂lmolCO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：
（l）断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为_________。
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；
若其他条件不变，缩小容器容积再次达
到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号
容器
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
平衡常数（K）
Fe2O3
CO
Fe
恒温
0.5
1.5
0.8
K1
3
K2
绝热
n
K3
1T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=____。
2容器2中，5min达到平衡，则0～5min内
以CO2表示该反应的速率v（CO2）=
_______。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。
A．m>
2nB．容器1和容器2中CO的平衡转化率al<
a2
C．K1=K3D．平衡时气体压强：
P3>
Pl
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。
6min时，改变的外界条件为_________，理由为_________________。
24.（11分）工业上常
用电解氯化
亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体。
某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物。
（1）在配制1mol/LFeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是。
（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：
阳极和阴极分别有气泡生成。
阳极的气体可能是。
（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测。
实验装置和现象如下：
实验装置
阳极实验现象
阴极
实验Ⅰ
电压1.5V电解
1mol/LFeCl2溶液，pH=4.9
阳极表面没有气泡生成；
阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；
最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。
没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8。
甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成色，说明阳极未发现生成，产物是Fe（OH）3。
（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：
电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液
实验序号
pH
阳极
是否有气泡产生
湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝
电极附近溶液颜色变化
电极表面是否出现镀层
实验Ⅱ
2.4
无
未变色
黄绿色，少量浑浊
有
实验Ⅲ
-0.4
黄绿色，无浑浊
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。
（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
不
同电压下电解1mol/LFeCl2溶液
电压
（V）
实验Ⅳ
缓慢变成黄绿色，有浑浊
少量
有，约1min
实验Ⅴ
6
变蓝
很快变成黄绿色，有浑浊
大量
有，迅速
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化
为Fe3+。
有关反应方程式是 。
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是 。
（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：
。
25．（11分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A
l2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
：
（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________________；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是____
__________（用离子方程式表示）；
再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×
l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为________________
[已知Ksp（MgF2）=7.35×
10-11、Ksp（CaF2）=1.05×
10-10]。
（6）为测定制得样品的纯度
，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为___________。
26．（14分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
RCl+HCN
RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出A官能团名称 ，③的反应类型 。
（2）写出化合物D的结构简式：
。
（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：
a．含有两种含氧官能团b．能发生银镜反应c．核磁共振氢谱为4组峰
（4）写出反应①②的化学方程式：
；
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是 。
a．NaOHb．HClc．Na
高三化学参考答案
题号
4
5
7
8
9
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22、（10分，标记的每空2分，其余每空1分）
（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；
颜色很快褪色（或其他合理答案）
②控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）
（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡；
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH
（3）3000a/107V
（2分）
（4）偏高（2分）；
4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（2分）
23、（12分，标记的每空1分，其余每空2分）
（1）834.5kJ
（2）=（3）①64；
②0.048mol/（L▪min）；
AD
（4）升温（1分）升温平衡逆移（1分）
24、（11分，标记的每空2分，其余每空1分）
（1）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+加入HCl溶液，抑制水解；
2Fe3++Fe===3Fe2+防止Fe2+被氧化（或加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化）（2分）
（2）Cl2（3）红Cl2
（4）阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电（2分）。
（5）①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl—
②Fe2++2e—===Fe
（6）电压、溶液的酸碱性（或浓度）（2分）
25、（11分，标记的每空1分，其余每空2分）
（1）除去碳和有机物（1分）
（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分）
（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe（OH）3（1分）
（5）7.0×
10-6mol/L（不带单位扣一分）
（6）95.55%
26、（14分，每空2分）
（1）碳碳双键氯原子缩聚反应（聚合反应）
（2）NH4OOC（CH2）4﹣COONH4
（3）
（4）
（5）bc
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