高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第六次质量检测试题含答案Word文档下载推荐.docx

1、完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度（mol/L）为（ ）A B. C. D7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClBKw/c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c（H+）=1K+、Na+、AlO2、CO328短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A.原子

2、半径:r（X）0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化210.75Q kJ0.40.21.6A.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJB.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器、中反应的平衡常数均为1815 某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，下列说法错误的是（ ）A该温度下水的离子积常数Kw=110-13B该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b 的硫酸VbL混合，所得溶液为中

3、性，若a=12，b=2，则Va ：Vb=1:10C该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b 的硫酸VbL混合，所得溶液为中性，若a+b=12，则Va ：Vb=10:D该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b 的硫酸VbL混合，所得溶液为中性，若Va ：Vb=100:1，则a+b=1016体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 （）。Am n B.m n C.m = n D.无法确定17、25时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（

4、V）的关系如图所示。N点溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），下列说法正确的是（ ）AM点溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+2c（NH3H2O）+ c（NH4+）BN、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N c（Cl-）Da=0.05418常温下，下列溶液0.005mol/L的硫酸溶液， 110-4的NaOH溶液， pH=2的NH4Cl溶液， pH=10的Na2CO3溶液中由H2O电离出来的H+浓度由大到小顺序正确的是（ ）A. B.C. D.19.在25时，将1.0 L w moI/L CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中

5、加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是caBb点混合液中c（Na+） c（CH3COO-）C加入CH3COOH过程中，增大D25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L2020时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如下图。则下列说正确的是（ ） A20时Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3） B加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成CBaCO3的Ks

6、p=2.510-10 D曲线BC段内，c（CO32-）：c（SO42-）=2521已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是（ ）A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B苹果酸的一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应第二部分 （非选择题 共58分）22.（10分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫

7、装置如图所示。1 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。序号实验操作预期现象1 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。有白色沉淀生成样品含NaCl2 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， 。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液

8、是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）_molL1。IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是（用离子方程式表示）。23.（12分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：2Fe2O

9、3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g） H=460.5kJ/molFe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=28.5kJ/mol 断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：（l）断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为_。（2）T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a_b （填“”“2n B 容器1和容器2中CO的平衡转化率al

10、Pl（4）T2时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应 ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min时，改变的外界条件为_，理由为_。24. （11分）工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体。某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物。（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是 。（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成。阳极的气体可能是 。（3）设计实验验证上述猜测。实验装置和现象如下：实验装置阳极实验现象阴极实验电压1.5V电解1 mol/

11、L FeCl2溶液，pH=4.9阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5, 完全沉淀时pH=2.8。甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成 色，说明阳极未发现 生成，产物是Fe（OH）3。（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液实验序号pH阳极是否有气泡产生湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝电极附近溶液颜色变化电极

12、表面是否出现镀层实验2.4无未变色黄绿色，少量浑浊有实验-0.4黄绿色，无浑浊由实验、得出的结论是 。（5）实验、和均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液电压（V）实验缓慢变成黄绿色，有浑浊少量有，约1min实验6变蓝很快变成黄绿色，有浑浊大量有，迅速 实验中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。有关反应方程式是 。 实验和中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是。（6）根据实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）： 。25（11分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废

13、料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“550焙烧”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_ ；（4）“净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0l0-5mol /L，则滤液中c（Mg2+）为_ 已知Ksp（MgF2） =7.3510

14、-11、Ksp（CaF2） =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵（NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。26（14分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。 RCl+HCN RCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称 ，的反应类型 。（2）写出化合物D的结构简式： 。（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：a

15、含有两种含氧官能团 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应的化学方程式： ；（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是 。aNaOH bHCl cNa高三化学参考答案题号4578911答案1213141516171819202122、（10分，标记的每空2分，其余每空1分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液； 颜色很快褪色（或其他合理答案） 控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡； 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（3）3000a/107V（2分）（4）偏高（2分）； 4I-+4H+

16、O22I2+2H2O 2S2O32I2=S4O622I（2分）23、（12分，标记的每空1分，其余每空2分） （1）834.5kJ （2） = （3）64 ；0.048mol/（Lmin）； AD （4）升温（1分） 升温平衡逆移（1分）24、（11分，标记的每空2分，其余每空1分） （1）Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+ 加入HCl溶液，抑制水解；2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 防止Fe2+被氧化（或加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化） （2分）（2） Cl2 （3）红 Cl2（4）阴极在酸性较强时， H+优先于Fe2+放电（2分）。（5） Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl Fe2+ + 2e= Fe （6）电压 、溶液的酸碱性（或浓度） （2分）25、（11分，标记的每空1分，其余每空2分）（1）除去碳和有机物（1分）（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分）（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe（OH） 3（1分）（5）7.010-6mol/L（不带单位扣一分）（6）95.55%26、（14分，每空2分）（1）碳碳双键 氯原子 缩聚反应 （聚合反应） （2）NH4OOC（CH2）4COONH4 （3）（4）（5）b c