高中化学选修四鲁科版第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算Word格式文档下载.docx

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ΔH＝－890kJ·

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

D.

CH4（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋H2O（l）

A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；

B项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；

D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。

C

3．请你写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：

______________________________________________________。

（2）用3molCO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ：

_____________________________________________________。

（3）1molHgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：

1molC与1molH2O（g）反应生成CO和H2时吸收131.5kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5kJ·

mol－1。

（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，则反应的ΔH＝－24.8kJ·

（3）1molHgO（s）分解生成液态汞和O2，吸热90.7kJ，则反应的ΔH＝＋90.7kJ·

（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH＝＋131.5kJ·

（2）3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s）

ΔH＝－24.8kJ·

（3）HgO（s）===Hg（l）＋

O2（g）

ΔH＝＋90.7kJ·

4．在298K时下述反应的有关数据：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ·

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·

则C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH为（　　）

A．＋283.5kJ·

mol－1　B．＋172.5kJ·

C．－172.5kJ·

mol－1D．－504kJ·

由已知热化学方程式可得：

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）

ΔH＝2ΔH1＝－221kJ·

mol－1①

CO2（g）===C（s）＋O2（g）　ΔH＝－ΔH2＝＋393.5kJ·

mol－1②

依据盖斯定律，反应①＋②可得：

C（s）＋CO2（g）===2CO（g）

ΔH＝－221kJ·

mol－1＋393.5kJ·

mol－1＝＋172.5kJ·

5．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。

据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______（填“＞”“＜”或“＝”）ΔH3。

（1）由题图可知，1molP在Cl2中燃烧生成PCl3（g）放出的热量为306kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）＋

Cl2（g）===PCl3（g）　ΔH＝－306kJ·

（2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93kJ·

mol－1，所以PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋93kJ·

（3）由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ·

（1）P（s）＋

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋93kJ·

（3）－399kJ·

mol－1　＝

（时间：

40分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括7个小题，每小题8分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH＝＋131.3kJ·

mol－1表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ·

mol－1，该热化学方程式表示：

1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。

特别要指明水的状态。

2．已知在25℃、101kPa时，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O（l）时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）

ΔH＝－48.40kJ·

B．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）

ΔH＝－5518kJ·

C．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）

ΔH＝＋5518kJ·

D．C8H18（l）＋

3．根据热化学方程式：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝akJ·

mol－1（a＝－297.2），判断下列说法中不正确的是（　　）

A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝bkJ·

mol－1，则a＜b

C．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和

D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ热量

从所给热化学方程式分析，ΔH＜0，故反应放热，A项正确；

对比可知B项中硫为气态，由S（s）→S（g）要吸热，故S（g）燃烧放出的热量多，故a＞b，B项错误；

因为S（s）的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和，C项正确；

16g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6kJ，D项正确。

4．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·

mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·

C．Ba（OH）2·

8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

D

5．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是（　　）

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4

D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

由盖斯定律知：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D项正确。

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·

L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示（CH3COOH电离要吸热）。

则下列描述正确的是（　　）

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b＝5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓H2SO4溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1mol·

L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸（A）＞稀硝酸（B）＞稀醋酸（C），b点表示生成0.1molH2O（l），所以b＝5.73。

7．盖斯定律表明：

化学反应不管是一步完成还是分数步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－Q1kJ·

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）　ΔH＝－Q2kJ·

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）

ΔH＝－Q3kJ·

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

23g酒精的物质的量为0.5mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径：

ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝（0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1）kJ·

mol－1＝－（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ·

所以放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ。

二、非选择题（本题包括2个小题，共44分）

8．（22分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

（1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：

__________________________

（2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：

_________________________

（3）Q与Q1的关系Q________Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。

由图（Ⅰ）可知，A2（g）与B2（g）化合生成C（g）为放热反应，而图（Ⅱ）中C（g）分解生成A2（g）和B2（g）为图（Ⅰ）反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。

（1）A2（g）＋B2（g）===C（g）

ΔH＝－QkJ·

（2）C（g）===A2（g）＋B2（g）　ΔH＝＋Q1kJ·

（3）等于

9．（22分）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）

ΔH＝－285.0kJ·

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－2220.0kJ·

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

（2）已知：

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

_______________________

（1）设H2、C3H8的物质的量分别为n1mol、n2mol，则

解得：

由相同p、T时，

＝

＝1∶1。

（2）由H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

mol－1，则4molH2O（l）变为气态水吸热为176kJ，故C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－2044.0kJ·

（1）1∶1　

（2）C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－2044kJ·