高中化学选修四鲁科版第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算Word格式文档下载.docx

1、 H890 kJBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890 kJCCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）D. CH4（g）O2（g）= CO2（g）H2O（l）A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。C3请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。（2）用3 mol CO（g）还原1 mol Fe2O3（s），放热24.8 kJ：_。（3）1 mo

2、l HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：1 mol C与1 mol H2O（g）反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。（2）用CO（g）还原1 mol Fe2O3（s），放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJ（3）1 mol HgO（s）分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJ（1）C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H131.5 kJ（2）3CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s）H24.8 kJ（3）HgO（s）=Hg（l）O2（g）H90.7 kJ4在298 K时下述反应的

3、有关数据：C（s）O2（g）=CO（g）H1110.5 kJC（s）O2（g）=CO2（g）H2393.5 kJ则C（s）CO2（g）=2CO（g）的H为（）A283.5 kJmol1 B172.5 kJC172.5 kJmol1 D504 kJ由已知热化学方程式可得：2C（s）O2（g）=2CO（g）H2H1221 kJmol1CO2（g）=C（s）O2（g）HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律，反应可得：C（s）CO2（g）=2CO（g）H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJ5红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量

4、关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_（填“”“”或“”）H3。（1）由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3（g）放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）Cl2（g）=PCl3（g）H306 kJ（2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJmol1，

5、所以PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）H93 kJ（3）由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3H4H1H2399 kJ（1）P（s）（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）H93 kJ（3）399 kJmol1 （时间：40分钟分值：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1热化学方程式C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H131.3 kJmol1表示（）A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1

6、 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。2已知在25 、101 kPa时，1 g C8H18燃烧生成CO2和H2O（l）时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）O2（g）=

7、8CO2（g）9H2O（g） H48.40 kJBC8H18（l）O2（g）= =8CO2（g）9H2O（l） H5 518 kJCC8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l） H5 518 kJDC8H18（l）3根据热化学方程式：S（s）O2（g）=SO2（g）Ha kJmol1（a297.2），判断下列说法中不正确的是（）AS（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应BS（g）O2（g）=SO2（g）Hb kJmol1，则abC1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6

8、kJ热量从所给热化学方程式分析，H0，故反应放热，A项正确；对比可知B项中硫为气态，由S（s）S（g）要吸热，故S（g）燃烧放出的热量多，故ab，B项错误；因为S（s）的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和，C项正确；16 g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6 kJ，D项正确。4下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2

9、85.8 kJCBa（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）=BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD5根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4由盖斯定律知：H1H2H3H4，D项正确。6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液

10、恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示（CH3COOH电离要吸热）。则下列描述正确的是（）AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓H2SO4溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0. 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸（A）稀硝酸（B）稀醋酸（C），b点表示生成0.1 mol H2O（l），所以b5.73。7盖斯定律表明：化学反应不管是一步完成还是分数步完成，整个过程的热效应

11、是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）HQ1 kJC2H5OH（g）=C2H5OH（l）HQ2 kJC2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）HQ3 kJ若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（）AQ1Q2Q3B0.5（Q1Q2Q3）C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q323 g酒精的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径：HH1H2H3（0.5Q20.5Q31.5Q1） kJmol1（1.5Q10.5Q20.5Q3） kJ所以放出的热量为（1.5Q10.5Q20.5Q3） kJ。二、非

12、选择题（本题包括2个小题，共44分）8（22分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。（1）反应过程（）的热化学方程式：_（2）反应过程（）的热化学方程式：_（3）Q与Q1的关系Q_Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。由图（）可知，A2（g）与B2（g）化合生成C（g）为放热反应，而图（）中C（g）分解生成A2（g）和B2（g）为图（）反应的逆反应，故二者的H数值相等，符号相反，即QQ1。（1）A2（g）B2（g）=C（g）HQ kJ（2）C（g）=A2（g）B2（g）HQ1 kJ（3）等于9（22分）已知下列两个热化学方程式：H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.0 kJ

13、C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l）H2 220.0 kJ（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。（2）已知：H2O（l）=H2O（g）H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_（1）设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则解得：由相同p、T时，11。（2）由H2O（l）=H2O（g）H44.0 kJmol1，则4 mol H2O（l）变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（g）H2 044.0 kJ（1）11（2）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（g）H2 044 kJ