弱电解质的电离练习题文档格式.docx
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A.加少量烧碱溶液B.升高温度
C.加少量冰醋酸D.加水
5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
K
1.6×
10-5
6.3×
10-9
4.2×
10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
7.在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )
A.加热
B.蒸发掉少量水
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液
8.(2013·
上海,11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
9.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是
( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10.(2012·
重庆,10)下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
11.常温下0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·
L-1盐酸
D.提高溶液的温度
12.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C.
D.
二、非选择题(共52分)
13.(10分)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为________;
(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。
14.(11分)(2013·
金华质检)25℃时,0.1mol·
L-1的HA溶液中
=1010,0.01mol·
L-1的BOH溶液pH=12。
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是________。
(2)HA的电离方程式是__________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
15.(7分)在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
16.(14分)已知常温时,浓度相同的下列三种溶液的pH由大到小的顺序是NaClO>
NaHCO3>
CH3COONa,回答下列问题:
(1)浓度均为0.01mol·
L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A.CH3COOH B.H2CO3 C.HClO
(2)常温下向0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加CH3COONa固体,下列表达式的数据一定变小的是________。
A.c(H+)B.
D.
(3)若向醋酸溶液中加入适量的NaCl溶液,平衡CH3COOHCH3COO-+H+将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(CH3COO-)将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将________,醋酸的电离度将________、电离平衡常数________。
17.(10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下:
甲:
取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol·
L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图装好,观察现象。
乙:
①用pH计测定浓度均为0.1mol·
L-1的HA溶液和稀盐酸的pH;
②再取0.1mol·
L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:
测得0.1mol·
L-1的HA溶液的pH________1(填“>
”“<
”或“=”);
甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
________(填序号)
A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的实验第________步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。
甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol·
L-1的HA溶液中,选择加入________试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol·
L-1的HA溶液中,选择加入________试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)B.1mol·
L-1NaOH溶液
C.1mol·
L-1H2SO4D.2mol·
L-1HA
1.解析:
升温平衡向右移动,c(NH4+)、c(OH-)都增大;
加入NH4Cl固体,相当于增大c(NH4+),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(NH4+)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;
通入NH3,平衡向右移动,c(NH4+)、c(OH-)都增大;
加入少量NaOH,c(OH-)增大,平衡向左移动,使c(NH4+)减小。
B
2.解析:
四个选项分别为H+、Na+、Al3+、HCO3-,H+、Al3+、HCO3-均与NH3·
H2ONH4++OH-中的OH-反应,只有B选项符合。
3.解析:
已知HAH++A-可知Ka=
≈
=1×
10-7,所以c(H+)=10-4mol·
L-1,A、B正确;
D选
4.解析:
由图像可知正逆反应速率均加快,且平衡向正反应方向移动,只有B选项符合。
5.解析:
本题考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数(Kw)以及盐类的水解等知识点。
由于醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡,加水稀释后,该平衡右移,醋酸的电离程度增大,导电粒子(CH3COO-和H+)数目增多,A错误;
由于溶液稀释,c(H+)先变大后变小,C错误;
B项中分子、分母分别乘以c(H+)后,分式为c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=K(CH3COOH)/Kw,由于温度不变,醋酸的平衡常数、水的离子积不变,所以分式的值不变,B正确;
当加入等体积,pH=11氢氧化钠溶液,形成醋酸钠和醋酸的混合溶液,pH<7,D错误。
6.解析:
由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。
7.解析:
A项加热,促进CH3COOH的电离,H+浓度增大,B项蒸发掉少量水,使CH3COOH的电离程度减小,H+浓度增大;
C项加硫酸会增大H+的浓度。
D
8.解析:
本题考查了弱电解质电离平衡的移动。
加水,酸浓度降低,电离程度增大,平衡向右移动,但由于体积增大,使氢离子浓度反而减小,A项错误;
通入SO2后,SO2与H2S反应,使H2S浓度减小,平衡向左移动,且SO2溶于水形成H2SO3,溶液酸性增强,B项错误;
通入氯气,氯气与H2S反应生成强酸盐酸,溶液pH减小,C项正确;
加入硫酸铜后,S2-、H+、Cu2+浓度减小,但OH-浓度增大,D项错误。
9.解析:
两种酸起始pH相同,即c(H+)相同,说明:
起始时,c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质);
弱酸原来的c(H+)已等于强酸的c(H+),由于稀释使弱酸的电离程度增大,所以在稀释的整个过程中,弱酸的c(H+)都大于强酸的c(H+),即pH是:
弱酸<
强酸,所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸,A项错。
由于在整个稀释过程中,醋酸的浓度始终大于盐酸的,所以D项错。
溶液导电性强弱取决于离子浓度大小,对于酸而言,其pH越大,c(H+)减小,离子浓度越小,导电能力越弱,所以B项正确。
KW的大小只取决于温度,与溶液的浓度无关,C项错。
10.解析:
本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。
盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵,溶液显酸性,当溶液呈中性时,氨水过量,溶液中的溶质为氯化铵和氨水,A错误;
稀醋酸加水稀释,浓度变小,酸性变弱,溶液pH变大,B错误;
饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液,溶液的pH不变,C正确;
氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电,但整个胶体体系仍然呈电中性,D错误。
11.解析:
本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素,考查学生对平衡移动的分析与理解能力。
醋酸是弱酸,稀释10倍同时也促进了电离,溶液的pH小于a+1,A项错误;
醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B项正确;
盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于a+1,C项错误;
升高温度促进醋酸的电离,溶液的pH小于a,D项错误。
12.解析:
本题考查弱电解质平衡移动,电离常数的影响因素等。
HF为弱酸,存在电离平衡:
HFH++F-。
根据勒夏特列原理:
当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变,故加水稀释,平衡正向移动,但c(H+)减小,A错误。
电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误。
当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7mol·
L-1,所以
减小,C错误。
=
,由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中n(H+)增大,n(HF)减小,所以
增大,D正确。
13.解析:
本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。
(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸,反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
(2)反应的平衡常数的表达式为K=
(mol/L)2=0.00045(mol/L)2。
(3)加入NaOH固体后,两种酸都被中和掉,故平衡向溶解方向移动。
(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大,故平衡向溶解方向移动。
(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2) Cl2+H2OH++Cl-+HClO
0.09 0 0 0
0.03 0.03 0.03 0.03
0.06 0.03 0.03 0.03
平衡常数K=
(mol/L)2
=0.00045(mol/L)2
(3)右 (4)增大 正向
14.解析:
(1)25℃,KW=c(H+)·
c(OH-)=10-14,结合
=1010可得c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L;
由HA的浓度知HA为弱电解质;
(2)其电离方程式为HAH++A-;
(3)在加水稀释时,平衡向右移动,
减小,c(H+)与c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大,
增大。
(4)HA是弱电解质,故pH、体积均相等的盐酸与HA,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生气体的量多。
(1)弱电解质 强电解质
(2)HAH++A- (3)B (4)多
15.解析:
HCl===H++Cl-、H2SO4===2H++SO42-、CH3COOHH++CH3COO-。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中c(H+)由大到小顺序为b>
a>
c。
水的电离平衡为H2OH++OH-,c(H+)越大,水的电离程度越小,故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c>
b。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同,因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同,而硫酸提供的H+是它们的2倍,故b>
a=c。
(3)c(H+)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故c>
(4)当三者c(H+)相同时,因HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以H+总的物质的量相同,故产生H2体积相同,而CH3COOH为弱电解质,最终能提供的H+最多,生成H2体积最大,故c>
a=b。
(5)开始时由于三者c(H+)相同,故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。
随着反应的不断进行,HCl、H2SO4中的H+不断减少,而CH3COOH能不断电离出H+,故产生等量H2时,醋酸所需时间最短,即所需时间a=b>
(6)由于HCl、H2SO4完全电离,加水稀释后,c(H+)减小的程度较大,CH3COOH部分电离,随着水的加入,使CH3COOH的电离程度增大,稀释相同的倍数,c(H+)减小的程度较小,故c>
(1)c>
b
(2)b>
a=c (3)c>
b
(4)c>
a=b (5)a=b=c a=b>
c (6)c>
a=b
16.解析:
根据“越弱越水解”可知酸性强弱:
CH3COOH>
H2CO3>
HClO;
(2)加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,使溶液中的c(H+)降低、c(OH-)增大,A、B一定变小,D一定变大,C是醋酸的电离平衡常数,不变;
(3)NaCl溶液中含有水,相当于稀释。
(1)A
(2)AB
(3)正 减小 增大 增大 不变
17.解析:
(1)弱酸不能完全电离,故0.1mol·
L-1的HA中c(H+)必小于0.1mol·
L-1,故pH>
1,因HA为弱酸,溶液中的c(H+)低于相同浓度的一元强酸的c(H+),故产生氢气的速率稍慢,但最终由于电离出的氢离子的量相同,故生成氢气的体积一样大,即气球的体积一样大。
(2)乙方案②,取0.1mol·
L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数,弱酸HA的pH变化小,强酸的pH变化大,这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
(1)>
B
(2)② ①A ②D